2022-2023學年湖南省岳陽市縣熊市中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L

D．Z為0.4mol/L參考答案：A略2.下列有機物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A3.下列說法正確的是A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)

參考答案：B略4.已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42-+H2OH＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是

A.加水

B.加熱

C.加消石灰

D.加硝酸銀參考答案：C5.下列說法正確的是

A．原子是不可再分的粒子B．相對原子質量就是原子的實際質量C．分子是保持物質性質的最小粒子D．與元素化學性質關系密切的是原子的最外層電子數參考答案：D6.諾龍屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥物中的合成代謝類類固醇，其結構簡式如右圖所示。下列關于諾龍性質的說法中不正確的是（

）A．能與氫氣反應

B．能與金屬鈉反應C．能與NaOH溶液反應

D．不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應參考答案：C略7.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關系是A．X＝Y＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y＜Z參考答案：B略8.反應：L(s)＋aG(g)bR(g)

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷

A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

C．a＞b

D．無法判斷a,b大小參考答案：B略9.在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是

（

）A．平衡向逆反應方向移動

B．該反應的熵變△S<0C．Z的體積分數減小

D．X的轉化率下降參考答案：B略10.圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t1時刻改變條件的說法正確的是A．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)ΔH<0，t1時刻升高溫度B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0，t1

時刻增大O2濃度C．H2O(g)+CO(g)

H2(g)+CO2(g)

ΔH>0，t1時刻增大壓強D．C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH>0，t1時刻升高溫度參考答案：D略11.肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)；

△H＝+8.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H＝–534kJ/mol

下列表示肼和N2O4反應的熱化學方程式，正確的是

A.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–1076.7kJ/mol

B.N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝–1076.7kJ/mol

C.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–542.7kJ/mol

D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；

△H＝–1059.3kJ/mol

參考答案：A12.用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙酸：(NaOH溶液蒸餾)參考答案：A略13.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略14.當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（

）A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的負極反應式為：O2+2H2O+4e—=4OH—C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電池中溶液pH變大參考答案：C略15.麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植排斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是（

）

A．分子式為C17H23O6B．不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應D．lmol麥考酚酸最多能與3molNaOH反應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如:（A）過濾、（B）結晶和重結晶、（C）加熱分解、（D）升華、（E）萃取分液、（F）蒸餾、(G)滲析。請將正確方法的編號填入下列各空白處的橫線上。（1）從固體硝酸鉀和混有少量氯化鉀的混合物中提純硝酸鉀

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去碘中混有的碘化鈉固體

；（4）從淀粉溶液(膠體)中除去少量的Na+和Cl—

；（5）除去食鹽中少量不溶性雜質

。參考答案：(1)B

(2)E

(3)D

(4)G

(5)A

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為晶體硼的基本結構單元，已知它為正二十面體(有二十個等邊三角形和一定數目的頂角)，每一個頂點各有一個硼原子，通過觀察，此基本結構單元由多少硼原子構成？

參考答案：該晶體的晶胞由二十個等邊三角形構成，而每個等邊三角形有3個頂點，這樣共有20×3＝60個頂點，但每個頂點又被相鄰的5個等邊三角形所共有，所以該晶胞實際擁有的頂點數應為：20×3×＝12個。18.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析：不對，因為任何水溶液中都存在水的電離平衡，故不管是酸性、堿性，還是中性溶液，H+和OH-都存在，它們作為矛盾的雙方，既互相依存，又互相制約，共同決定了溶液的酸堿性，在酸性溶液中不是沒有OH-，只是c(H+)＞c(OH-)；在堿性溶液中也不是沒有H+，而是c(OH-)＞c(H+)；在中性溶液中c(OH-)=c(H+).19.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，其電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：________________________________________