浙江省嘉興市元通中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2016年1月1日起修訂的《中華人民共和國大氣污染防治法》正式施行，這將對我國的大氣污染防治產(chǎn)生重要影響．下列有關(guān)說法正確的是（

）A.“溫室效應”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.對礦物燃料進行脫硫脫硝可有效防治酸雨C.pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D.PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑大于或等于2.5微米的顆粒物參考答案：B“溫室效應”主要與二氧化碳氣體有關(guān)，“酸雨”的形成與氮氧化合物有關(guān)，A錯誤；礦物燃燒時會產(chǎn)生硫的氧化物和氮的氧化物能夠污染環(huán)境，對礦物燃料進行脫硫脫硝，可以減少環(huán)境污染，有效防治酸雨，B正確；pH小于5.6的酸性降水通常稱為酸雨，C錯誤；PM2.5是指環(huán)境空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，其濃度越大，表明空氣污染越嚴重，D錯誤；正確選項B。2.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Si

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

D.熔點：NaCl＞S＞CO2參考答案：A略3.已知反應C+CO22CO的正反應為吸收熱量。當溫度升高時，其正反應、逆反應的速率變化情況為A.同時增大

B.同時減小

C.增大，減小

D.減小，增大參考答案：A分析：根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析判斷。詳解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大。故選A。4.

上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C略5.下列說法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C6.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是

參考答案：D略7.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是①與水反應比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同

⑤它是還原劑A、①④

B、②③

C、③⑤

D、只有①參考答案：A8.常用的相對原子質(zhì)量如S～32Cl～35.5Cu～64等，這些數(shù)值準確地說應該是A.某種核素的相對原子質(zhì)量B.某種核素的近似相對原子質(zhì)量C.某種元素的平均相對原子質(zhì)量D.某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值參考答案：D分析：我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。詳解：在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”，是元素的相對原子質(zhì)量的近似值，按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值的近似值，答案選D。9.關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略10.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將2ag這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A、0.8g

B、1.6ag

C、(2a-3.2g)D、(2a-1.6)g參考答案：C略11.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略12.向平衡體系2NO+O22NO2中通入18O組成的氧氣重新達到平衡后，18O存在于A.僅在O2中

B.僅在NO2中

C.僅在NO中

D.存在于NO、O2、NO2中參考答案：D13.大量獲得乙烯的工業(yè)方法是A．煤的干餾

B．石油分餾

C．石油裂化

D．石油裂解參考答案：D14.海洋約占地球表面積的71%，對其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①②④⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑥ D.①③④⑤參考答案：D【詳解】①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D

15.X和Y屬于短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的

前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是

A．X可能是第二周期非金屬元素

B．X可能是第三周期金屬元素

C．Y可能與X同主族

D．Y一定是金屬元素，參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制100mL0.100mol·L-1的Na2CO3溶液，請回答：（1）配制時應稱取Na2CO3

▲

g；（2）配制時不需要的儀器是

▲

；還缺少的儀器名稱叫

▲

。A．燒杯

B．100mL容量瓶

C．量筒

D．天平

E．玻璃棒

F．試管（3）下列操作的順序是（用字母表示）

▲

；A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．振蕩；E．定容；F．溶解；G．轉(zhuǎn)移；H．搖勻（4）（請在“A．偏小”、“B．偏大”、“C．無影響”中選擇最合適的選項，用字母填空）若未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移燒杯中的溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若容量瓶未經(jīng)干燥即用來配制溶液，實驗結(jié)果將

▲

；若將蒸餾水注入容量瓶時不慎將水加到瓶外，實驗結(jié)果將

▲

；若定容時俯視刻度線，實驗結(jié)果將

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。參考答案：略19.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成實驗方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應，請寫出該反應的離子