2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、已知：CO（g）+2H2（g）.CH3OH（g）AH=—116.4如。尸。在9L的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)，將

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分別在3（）（）℃和50（）℃反應(yīng)，每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:

c(CHjOH)(mol?間mm

102030405060

''''''-

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列說法正確的是（）

A.300℃時(shí)，開始Igmin內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率域冏2）=0-04*1^。1?一1

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩溫度下CO和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1

C.300°。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為U6*kJ

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，則v正增大，v逆減小

2、某燒的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

.T原子

’?-氧原子

V?一氫原子

A.名稱為乙酸乙酯

B.顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種

C.能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)

D.能使濱水或酸性高錦酸鉀溶液褪色，且原理相同

3、HIO.3是強(qiáng)酸，其水溶液是強(qiáng)氧化劑。工業(yè)上，以KKh為原料可制備HKh。某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備碘酸。

M、N為惰性電極，ab、cd為交換膜。下列推斷錯(cuò)誤的是（）

A.光伏電池的e極為負(fù)極，M極發(fā)生還原反應(yīng)

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集6720mLX和Y的混合氣體時(shí)KICh溶液減少3.6g

C.Y極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e=O2T+4H+

D.制備過程中要控制電壓，避免生成HKh等雜質(zhì)

4、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤(rùn)的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

C將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入NH.i中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有FeJ+

A.AB.BC.CD.D

5、已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關(guān)于M、N說法正確的是（）

MN

A.M、N都屬于烯燒，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體

B.M、N分別與液澳混合，均發(fā)生取代反應(yīng)

C.M、N分子均不可能所有原子共平面

D.M、N均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

6、室溫時(shí)，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中

溶液的體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是

已知:K（HY）=5.0xl011

0IOJOO20.00V(HCiymL

A.可選取酚酸作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

7、某溶液中含有較大量的C「、CO?\OIF三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，下列添加試

劑順序正確的是()

A.先加Mg(NOj)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNCh

B.先加Ba(NO3)2,再加AgNOj,最后加Mg(NO3)2

C.先力口AgNCh,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2

D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNCh

8、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期IHA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個(gè)軌道D.最外層上有3種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

9、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過

程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Ct?+

3+2++

C.CH3OH在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L

10、下列說法不正確的是

A.天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料

C.制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D.1996年人工合成了第112號(hào)元素^(Cn),盛放^的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是公

11、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15moVL,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFezOx,3<x<4,M=Mn、Co,Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFezO。經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()

A.MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4moiMFezOx與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFezOx中x的值為3.5

C.MFezO、與SCh反應(yīng)中MFezOx被還原

D.MFezCh與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

13、X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，X

與W同主族，Z的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X<Y<Z<W

B.X與Y形成的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.離子化合物W2Z2中陰陽離子數(shù)之比為1:1

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物一定是共價(jià)化合物

5

14、常溫下，用0.1mol【TKOH溶液滴定10mL0.1mol?L-iHA(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法錯(cuò)誤的是

051015

V(KOH)/mL

A.a點(diǎn)溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點(diǎn)><:點(diǎn)

C.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)

15、下列屬于原子晶體的化合物是()

A.干冰B.晶體硅C.金剛石D.碳化硅

16、用NaOH溶液吸收煙氣中的SCh,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理，原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是

用底r陰島子

pH約為6的吸收液

A.電極a為電解池陰極

B.陽極上有反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+發(fā)生

C.當(dāng)電路中通過Imol電子的電量時(shí)，理論上將產(chǎn)生0.5mol出

D.處理后可得到較濃的H2sCh和NaHSCh產(chǎn)品

17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmolCL和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N,、

和的混合氣體中所含中子數(shù)為

B.SO2CO21.8g0.9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷含有的共價(jià)鍵總數(shù)為UNA

D.pH=ll的Ba（OH）2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1X10UNA

18、Ni為阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于ag亞硫酸鈉晶體（Na2s。3?7比0）的說法中正確的是

A.含Na+數(shù)目為2NAB.含氧原子數(shù)目為義N,、

C.完全氧化SO32一時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為三NAD.含結(jié)晶水分子數(shù)目為

7236

19、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測(cè)定結(jié)

果繪制出CIO,C1O3一等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是

++--

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：c(Na)+C(H)=C(C1O)+c(CIO3)+c(OH-)

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~t?,CUT的物質(zhì)的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2cKF=C「+C1C）3-

20、含有O.OlmolFeCh的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C

區(qū)是不斷更換中的蒸播水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

21、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長(zhǎng)續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

自功率模式低功率模*

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長(zhǎng)續(xù)航的需求

22、依據(jù)Cd(Hg)+Hg2so4=3Hg+Cd*+SO43反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖。下列有關(guān)該電池的

說法正確的是()

A.電池工作時(shí)CcP+向電極B移動(dòng)

B.電極A上發(fā)生反應(yīng)Hg2so4+2e-=2Hg+SO4>

C.電極B上發(fā)生反應(yīng)Cd(Hg)-4e-=Hg2++Cd2+

D.反應(yīng)中每生成amolHg轉(zhuǎn)移3amol電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'—螞遜一〉CH2=CH2+RCH=CHR'

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式_____________。其反應(yīng)類型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CKBr、I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧

多官能團(tuán)化合物。化合物F的合成路線如下，回答下列問題:

八(

■■(DK―II—.―B——K—M—nO.—(,——C—H,—Oil??-H**―>-—―■O—H—E(D-1CH-M?1A

(2)H()OHH()濃14#HCI

hH

已知信息如下：?RCH=CH2>RCH2CH2OH；

(2)li()OH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，B-C的反應(yīng)類型為一,C中官能團(tuán)的名稱為一,C-D的反應(yīng)方程式為。

(2)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOj

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無手性碳原子一,若有用“*”標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫出以H(l]^LCH()、CH30H和格氏試劑為原料制備的合成

路線(其他試劑任選)一?

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在

實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「-[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)步驟②中，加入大量水的作用是。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2。晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a-f-fe(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce-,+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

26、(10分)用如圖裝置探究NH3和CuSCh溶液的反應(yīng)。

⑴上述制備N%的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONHyH2O,、

(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

⑵制備100mL25%氨水(p=0.905g?cm-3),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液,而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)N%通入CuSOs溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。.繼續(xù)通氨氣至過

量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4產(chǎn)溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2?+2NH3(aq).?[Cu(NH3)4F+(aq)(銅

氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=.

②h時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中丫正的變化.

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：。

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NHKaq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，—先增大后

減小的原因___________________________________?

27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘（一種酒具），表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg

青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。

（1）上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解.觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)

色，C裝置中澄清石灰水變渾濁.

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸.觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。

③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲.觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有、、、等元素。（提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略

不計(jì)）

（2）表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：；b：o

②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是.

④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？—。為什么？o

28、（14分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。LiFePO」、聚

乙二醇、LiPF6、LiAsFs和LiCl等可作鋰離子聚合物電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe的價(jià)層電子排布式為

（2）Li、F、P、As四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)橐弧?/p>

（3）乙二醇（HOCH2cH2OH）的相對(duì)分子質(zhì)量與丙醇（CH3cH2cH2OH）相近，但沸點(diǎn)高出100℃,原因是一。

（4）電池工作時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6

的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示（X=p、As）o

①聚乙二醇分子中，碳、氧的雜化類型分別是_、

②從化學(xué)鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生—（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

③PF6中P的配位數(shù)為一.

④相同條件，Li+在一（填“LiPF/或“LiAsF?"）中遷移較快，原因是一。

（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。LiCl-3H2O屬正交晶系

（長(zhǎng)方體形）。晶胞參數(shù)為0.72nm、l.Onm,0.56nmo如圖為沿x軸投影的品胞中所有Cl原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中C1原子的數(shù)目為一oLiCIBHzO的摩爾質(zhì)量為設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則

0.72nm

II

(O,0.78,0.75)C1.O,0.78,0.75)

3

LiCl-3H2O晶體的密度為一g?cm（列出計(jì)算表達(dá)式）。

29、（10分）水體碑污染已成為一個(gè)亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉（Na2s2。8）去除

廢水中的正五價(jià)碑［As（V）］,其機(jī)制模型如下。

或OH

零價(jià)鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As（V）的機(jī)制模型

資料:

I.酸性條件下SOJ?為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO「?和?0H同時(shí)存在，強(qiáng)堿性條件下?0H為主要的自

由基。

n.Fe2\Fe”形成氫氧化物沉淀的pH

離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe2+7.049.08

Fe3+1.873.27

(1)神與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個(gè)電子層。

①碑在元素周期表中的位置是?

②神酸的化學(xué)式是,其酸性比H3P0,(填“強(qiáng)”或“弱”)?

(2)零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe。Fe"與S2O廣反應(yīng)生成Fe"和自由基，自由基具有強(qiáng)氧化性，利于形成

Fe"和Fe",以確保As(V)去除完全。

①Sz(V-中S的化合價(jià)是.

②零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是o

③Fe"轉(zhuǎn)化為Fe”的離子方程式是。

(3)不同pH對(duì)As(V)去除率的影響如圖。5min內(nèi)pH=7和pH=9時(shí)去除率高的原因是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.300C時(shí)，開始lOmin內(nèi)甲醇的平均速率v(CH30H)=0.04mol-Limin“，依據(jù)速率與方程式的計(jì)量數(shù)的關(guān)系可

得，H2的平均速率v（H2）=0.08mol,L'1,min",故A錯(cuò)誤；

B.兩溫度下，起始時(shí)CO和H2的物質(zhì)的量之比是方程式的系數(shù)比，反應(yīng)時(shí)也是按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化的，所以反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和Hz的轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故B正確；

C.300c反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為116KJ/molx0.9moi=104.4kJ,故C錯(cuò)誤；

D.500c時(shí)，若容器的容積壓縮到原來的;，依據(jù)壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系，則V（正）增大，V（逆）增大，故D錯(cuò)誤。

故選B。

2、B

【解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化

反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A.有機(jī)物為CH3COOCH=CH2,不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；

B.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH,

CH2=CH（CH3）COOH,

共3種，故B正確；

C.含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵，能使溪水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D

錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【解析】

根據(jù)圖示，左室增加KOH,右室增加HIO3,則M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,所以原料室中K+透過ab膜進(jìn)入陰極室生成KOH,即ab膜為陽離子交換膜，N室為陽極室，

原料室中IO3-透過cd膜進(jìn)入陽極室生成HIO3,即cd膜為陰離子交換膜。

【詳解】

A.由上述分析可知，M室為陰極室，陰極與外加電源的負(fù)極相接，即e極為光伏電池負(fù)極，陰極發(fā)生得到電子的還

原反應(yīng)，故A正確；

B.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,M極電極反應(yīng)式為2H2。+2&=1^+20m,

標(biāo)準(zhǔn)狀況下6720mL氣體即6.72L氣體物質(zhì)的量為6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2為O.lmoL轉(zhuǎn)移電子0.4mol,

為平衡電荷，KKh溶液中0.4molK+透過ab膜進(jìn)入陰極室，（MmolICh-透過cd膜進(jìn)入陽極室，KICh溶液質(zhì)量減少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B錯(cuò)誤；

C.N室為陽極室，與外加電源的正極相接，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2f+4H+,故C正確；

D.制備過程中若電壓過高，陽極區(qū)(N極)可能發(fā)生副反應(yīng)：IO-2e-+H2O=K)4-+2H+,導(dǎo)致制備的HIO3不純，所以

制備過程中要控制電壓適當(dāng)，避免生成HICh等雜質(zhì)，故D正確；

故答案選Bo

4、A

【解析】

A、將濕潤(rùn)的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯(cuò)誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈鉗絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

5、D

【解析】

A.M分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)為碳碳雙鍵與羥基，為炫的衍生物，不屬于烯燒，M與N在組成上相差不是n個(gè)CH2,且分

子式也不相同，所以但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，與液濱混合時(shí)，可發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)與液浪發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，還需要催化劑，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

—CH-

C.M分子內(nèi)含碳碳單鍵，|中心C原子采用sp3雜化，不可能所有原子共平面，N所有原子可以共平面，C

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M、N分子結(jié)構(gòu)中均含碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、B

【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0-u,所以c(Y-)Xc(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，3=)"5.0x10-%所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，KW=10-M,C不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

7、D

【解析】

2

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(N(h)2能與CO33、OIF兩種離子反應(yīng)；AgNCh能與C「、CO3\

OIF三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO3”反應(yīng)，所以先加Ba(NCh)2除去CCh',再加Mg(NCh)2除去OH,最

后加AgNCh只能與C「反應(yīng)。

答案選D.

8、B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個(gè)電子，有7個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)的電子，但同一能級(jí)上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯(cuò)誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個(gè)2s、3個(gè)2P軌道，共4個(gè)軌道，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

9、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上C02+失電子產(chǎn)生C03+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C02+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH30H在溶液中被C<?+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e=H2T，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為U.2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

10、A

【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2(是混合物，其中出是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；

B.“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；

C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；

D.112號(hào)元素^屬于放射性元素，因此盛放^的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是企，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

11、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計(jì)算如下:

+2+

3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOT+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

3x64882

----->

■:2.56006，Cu過量，V0.06003；.NO3一過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225moLc(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225moVL,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與HNCh反應(yīng)生成CU(NO3)2,CU(NO3)2電離生成的NCh-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO」、H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

12、C

【解析】

A.MFezO’在與H2的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezCh在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezO、與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezO、中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確；

C.MFezO、與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFe2(X被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFe2O4與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFezOx)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

13、B

【解析】

由題知，Z是氧元素；若X是第二周期元素，則不能同時(shí)滿足“原子序數(shù)依次增大”和“X的原子半徑比Y的小”，

故X是氫元素，則W是鈉元素；結(jié)合最外層電子數(shù)之和為13知，Y是氮元素。

【詳解】

A.簡(jiǎn)單離子的半徑r(H+)<r(Na+)<《O2-)<r(N3-),gpx<W<Z<Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NH4H中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1:2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.只含H、N、O三種元素的化合物可能是共價(jià)化合物，如硝酸；也可能是離子化合物，如硝酸錢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

14、D

【解析】

A.由溶液pH=7時(shí)消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設(shè)0.1HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

x2

離平衡常數(shù)可知上:一=1x10',解得xFxio-3mol/L,因此a點(diǎn)溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為KA,c點(diǎn)溶質(zhì)為HA、KA,HA會(huì)抑制水的電離，KA會(huì)促進(jìn)水的電離，因此水的電離程度：d點(diǎn),c

點(diǎn)，故B不符合題意；

C.b點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的KA和HA,&=萼=2:=1°-9,HA的電離程度大于A-的水解程度，結(jié)合溶液呈酸性

Ka1()

可知b點(diǎn)溶液中粒子濃度大?。篶(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH。，故C不符合題意；

D.e點(diǎn)物料守恒為：2c(K+)=3c(A1+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

比較時(shí)溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOH^CH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CHsCOONa溶液中：

+

CH3coONa=CH3coO+Na+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>r(OH)>c(CH3COOH)>c(H).

15、D

【解析】

相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第WA族元

素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、二氧化硅、SiC等。

【詳解】

A.干冰為分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.晶體硅是原子晶體，是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石是原子晶體，是單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳化硅是原子晶體，是化合物，故D正確；

故答案選D。

16、D

【解析】

A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+一電極a”，則a為陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

2+

B.電極b為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖像“HSCh-和Sth””向b移動(dòng)，則b電極反應(yīng)式HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.電極a發(fā)生還原反應(yīng)，a為陰極，故a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2「通過Imol電子時(shí)，會(huì)有0.5molH2生成，與題

意不符，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可知，b極可得到較濃的硫酸，a極得到亞硫酸鈉，符合題意，D正確：

答案為D。

17、B

【解析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于(UNA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B、SCh和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/moL兩者中分別含32個(gè)和22個(gè)中子，即兩者均為2g時(shí)含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個(gè)中子，故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為Imol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵，故Imol丙烷中含共價(jià)鍵總數(shù)為IONA,故C錯(cuò)誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2(h是由Na+和02??構(gòu)成，而

不是由Na+和-構(gòu)成；SiO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiCh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSKh中含

有的共價(jià)鍵為4NA,lmolP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。

18、D

【解析】

aa

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2s。3?7出。)的物質(zhì)的量〃二——mol,而1molNa2s。3?7%0中含2moiNa+,故——mol

252252

2aoa?

Na2sCh?7H2O中含一-mob即一mol鈉離子，A錯(cuò)誤；

252126

B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2sO3?7H2O)的物質(zhì)的量”=會(huì)mol,而1molNa2s。3?7%0中含10mol氧原子，故去mol

10a)5a

Na2sO3?7H2O中含氧原子——mol,即含有一mol的O原子，B錯(cuò)誤；

252126

aa，，

C.SO32-被氧化時(shí)，由+4價(jià)被氧化為+6價(jià)，即1molSCV-轉(zhuǎn)移2moi電子，故——molNa2s。3?7氏0轉(zhuǎn)移mol電

252126

子，C錯(cuò)誤；

D.1molNa2s()3?7H2O中含7moi水分子，故」一molNa2sO3?7H2()中含水分子數(shù)目為一^―molx7xAfA/mol=—N\,

25225236

D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

19、C

【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式

滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液中含有NaCICh、NaCIO和NaCL根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cr)+c(OH-),故B

錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，b點(diǎn)溶液中c(CKV)=c(CKT),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClOj+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:1:1,溶液中各離子

++

濃度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H),故C正確；

D.CUT發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3C1O-2C1+C1O3,故D錯(cuò)誤。

故選C。

20、D

【解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10；m時(shí)，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在lO-LUTm之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯(cuò)誤，D選。

答案選D。

21、D

【解析】

o

性，可將醇羥基氧化為竣基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

COOH

構(gòu)簡(jiǎn)式為再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此再分析題目即可。

COOCH,

【詳解】

OH

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Q；BfC的過程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為援基和駿基，CfD的反

CH2

應(yīng)方程式為濃破酸,