第九配位平衡第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月

2累積穩(wěn)定常數(shù)對(duì)于：Cu2++4NH3

→

Cu(NH3)4]2+

0第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月例：計(jì)算在0.1mol/L的[Cu(NH3)4]

SO4中，Cu2+和NH3的濃度？已知：K穩(wěn)（[Cu(NH3)4]2+）=2.09×10132配離子穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+解：平衡4xx0.1-x0第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月例：在1ml的0.04mol/L的AgNO3溶液中，加入1ml的2.0mol/l的NH3?H2O溶液,求(1)生成[Ag(NH3)2]+

后各組分的濃度？

(2)在(1)中加入0.01mol/L的NaCl，是否生成沉淀？已知：K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.7×107

Ksp(AgCl)=1.77×10-10

00第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月解：起始：C(Ag+)=0.02mol/l,C(NH3)=1.0mol/L2NH3+Ag+→

[Ag(NH3)4]2+

起始：轉(zhuǎn)化：平衡：1.00.0202(0.02-x)(0.02-x)1-2(0.02-x)x(0.02-x)0第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)Q=C(Ag+)×C(Cl-)=1.28?10-7×10-2>Ksp故：有沉淀生成。第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月解：例：求25oC時(shí)，1L6.0mol/L的NH3?H2O溶液中可溶解多少摩爾的AgCl?

淀？已知：K0穩(wěn)[Ag(NH3)2]+

=1.12×107

K0sp(AgCl)=1.77×10-10

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)2]2++Cl-第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)可溶解的AgCl為x摩爾

AgCl

+2NH3

→

[Ag(NH3)4]2++Cl-起始：轉(zhuǎn)化：平衡：6.0002x6.0-2xxx第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月Cu氨水

3.配合物的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響00第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月00第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月000第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月第13頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月

9.2.影響配離子平衡的因素

1.酸度的影響

2.沉淀生成的影響

見例題P300第14頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月

3.氧化還原反應(yīng)的影響

4.配離子之間轉(zhuǎn)化的影響Zn+2Ag+Zn2++2Ag第15頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月作業(yè)：一、0.10gAgBr固體能否完全溶解于100ml1.00mol.L-1氨水中？二、10ml1.00mol.L-1CuSO4溶液與10ml6.00mol.L-1NH3?H2O混合并達(dá)平衡，計(jì)算溶液中的[Cu(NH3)