PAGE1PAGE2023屆高三化學考前精講試卷二7．我國“人造太陽”創(chuàng)世界新紀錄、“奮斗者”號載人潛水器成功坐底、“深海一號”母船助力深潛科考、北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)全面開通，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關(guān)敘述不正確的是A．在“人造太陽”中發(fā)生核聚變的H、H是H的同位素B．“奮斗者”號載人潛水器球殼所使用的鈦合金能承受深海高壓C．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基犧牲陽極可保障船體不易腐蝕D．“北斗衛(wèi)星”的授時系統(tǒng)“星載銣鐘”中銣元素的單質(zhì)遇水能緩慢反應放出H28．脫氫醋酸常用于生產(chǎn)食品保鮮劑，脫氫醋酸的制備方法如圖。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)分子中所有原子處于同一平面B．a(chǎn)、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C．在一定條件下，a、b均能與H2，發(fā)生加成反應D．b與互為同分異構(gòu)體9、水合肼又稱水合聯(lián)氨，廣泛用于還原劑抗氧化劑、發(fā)泡劑等。其制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如圖裝置制取水合肼有關(guān)分析正確的是A．裝置的連接順序是：f→a→b→d→c→eB．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下C．f所在裝置可以快速制備氨氣D．操作過程中要快速滴加NaClO溶液10、甲酸在納米級表面分解為活性和，再經(jīng)下列歷程實現(xiàn)的催化還原，進而減少硝酸鹽污染。已知(II)、(III)表示中的二價鐵和三價鐵。下列說法不正確的是A．將催化劑處理成納米級顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅．甲酸分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂C．在整個歷程中，可還原D．反應歷程中生成的可調(diào)節(jié)體系，有增強氧化性的作用11.鐵的價類二維圖如下圖所示，a、b、c、d、e為常見含鐵物質(zhì)，除鐵元素外，共含X、Y、Z三種原子半徑依次增大的短周期主族元素，且三種元素可形成化合物XZY。下列說法正確的是A．僅含Y與Z兩種元素的物質(zhì)不多于4種B．b溶液中加入a單質(zhì)，可用于吸收Z單質(zhì)C．實驗室中常將e的固體溶于水配制溶液D．c不可通過一步化合反應到d12.某鈉離子可充電電池的工作主要靠Na+在兩極間的遷移，工作原理如圖：其中-R1代表沒參與反應的-COONa，-R2代表沒參與反應的-ONa。下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電時，b極為正極B．充電時，Na+由b極向a極移動C．充電時，陰極發(fā)生反應為D．若電池充滿電時a、b兩極室質(zhì)量相等，則放電過程中轉(zhuǎn)移0.3mol電子時，兩極質(zhì)量差為13.8g13.氨是水體污染物的主要成分之一，工業(yè)上可用次氯酸鹽作處理劑，有關(guān)反應可表示為：①②在一定條件下模擬處理氨氮廢水：將的氨水分別和不同量的混合，測得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與投入量(用x表示)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．的數(shù)值為0.009B．時，C．時，x越大，生成的量越少D．時，26、鍶(Sr)和鎂位于同主族，鍶比鎂更活潑，鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，已知氮化鍶遇水劇烈反應。某同學設計如下裝置制備氮化鍶(Sr3N2相對分子質(zhì)量：290.8)。方案I：制備氮氣來制取氮化鍶（1）儀器A的名稱是。（2）實驗時先點燃處酒精燈(填“B"或“C")，一段時間后，再點燃另一只酒精燈。（3）方案I中用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮氣，其化學方程式為。方案II：利用氮氣樣品來制取氮化鍶已知：①所使用的氮氣樣品可能含有少量CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)。②醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。（4）打開分液漏斗的旋塞，裝置D能持續(xù)提供N2，這是利用了N2的物理性質(zhì)。（5）裝置F、G、H盛裝的試劑分別是(填代號)。甲．濃硫酸乙．連苯三酚堿性溶液丙．醋酸二氨合亞銅溶液（6）方案I和方案II設計存在相同的缺陷，可能會導致產(chǎn)品變質(zhì)，提出改進方案為：。（7）產(chǎn)品純度的測定：稱取0.8000g方案I中所得產(chǎn)品，加入干燥的三頸瓶中，加入蒸餾水，并通入足量水蒸氣，將產(chǎn)生的氨全部蒸出，用20.00mL1.00mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收，再用1.00mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗16.00mLNaOH溶液。則產(chǎn)品純度為(計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。27、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，由富釩廢渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如下：已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7②NH4VO3可溶于熱水，不溶于乙醇；③部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要存在形式V2O5多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小回答下列問題：(1)“酸浸”時含V物質(zhì)中V的化合價為___________。(2)“轉(zhuǎn)化II”需要調(diào)整的pH范圍為___________，“轉(zhuǎn)化III”中含V物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)“濾渣2”的主要成分為___________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時最好選用的試劑為___________(填字母)。A．冷水

B．熱水

C．乙醇

D．NaOH溶液“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若“沉釩”前溶液中c()=0.2mol·L-1，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達到98%，至少應調(diào)節(jié)c()為___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3](5)全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，其工作原理如圖所示。①充電時，X電極反應式為___________。②充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為___________mol。28、Ⅰ.碳熱還原過程中可能發(fā)生下列反應。ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；溫度升高，平衡常數(shù)K將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。Ⅱ.乙炔的加成反應是眾多科研工作者的研究對象。(2)不同溫度下，1.2與1制氯乙烯()，在1L剛性容器中反應3h，實驗數(shù)據(jù)如下圖。①135℃時，3h內(nèi)_______(保留兩位小數(shù)，下同)。②該反應最適宜溫度下平衡常數(shù)_______。(3)《自然》雜志發(fā)表的一篇文章中，提出在催化劑作用下上述反應的反應歷程如圖所示?！?→3”的化學方程式可表示為：①“4→5”的化學方程式為_______。②反應物在催化劑表面經(jīng)歷過程“擴散→吸附(活性位點)→表面反應→脫附”。若保持體系中分壓不變，分壓過高時反應催化效率降低的可能原因是_______。(4)西北工業(yè)大學的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將還原為，其原理示意圖如下：①陰極的電極反應式為：_______。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進口處氣體物質(zhì)的量為a，出口處氣體的總體積為進口處的x倍，則轉(zhuǎn)化率為_______。36.黃酮類物質(zhì)可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成方法如下：回答下列問題：(1)A的化學名稱___________。(2)C生成D的反應類型為___________，設計該步反應的目的是_________________________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式__________________。(4)由G經(jīng)兩步反應生成H，第一步為加成反應，寫出第二步反應的化學方程式________________(不要求寫反應條件)(5)E完全加氫后有___________個手性碳原子（連接四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子）。(6)同時滿足以下特定的條件的E的同分異構(gòu)體有___________種。①