福建省寧德市中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則通入的Cl2在標(biāo)誰(shuí)狀況下的體積為A.1.12L

B.2.24L

C.1.68L

D.0.56L參考答案：ACl2與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，依據(jù)原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用。如果該題采用電子得失守恒計(jì)算雖然也能得出結(jié)論，但計(jì)算過(guò)程略顯繁瑣，且需要判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，因此采用何種方法需要具體情況具體分析，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。2.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略3.儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須A．清洗干凈

B．充入惰性氣體

C．充分干燥

D．除去鐵銹參考答案：C4.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加適量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入適量的新制Cu(OH)2并加熱至沸騰，沒(méi)有觀察到磚紅色沉淀生成，以下解釋最正確的是A．由于水解完畢沒(méi)有加堿中和至堿性，所以見(jiàn)不到磚紅色沉淀B．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖C．使用的硫酸太稀，導(dǎo)致水解反應(yīng)不能成功D．加熱時(shí)間不夠長(zhǎng)，所以見(jiàn)不到磚紅色沉淀參考答案：A略5.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略6.下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量B．由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9kJ?mol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C．在500℃、MPa下，將0.5molN2和l.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1參考答案：B7.可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)A.反應(yīng)停止了 B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零C.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成生成物 D.反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化參考答案：D【分析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變進(jìn)行分析；【詳解】A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，V正=V逆≠0，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)平衡為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；答案選D。

8.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾

B.蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B9.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.lmol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2D．1mol蘋(píng)果酸能與含1molNa2CO3的溶液恰好完全反應(yīng)參考答案：C10.下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)化學(xué)鍵類型最相似的是

A．CaCl2、HCl

B．MgCO3、Na2S

C．KOH、NaCl

D．H2O、NH3參考答案：D11.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是A.向CuCl2溶液中加入鐵粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C.Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水D.Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過(guò)量鐵粉參考答案：CA、鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成是氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，不含有鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液顯示紅色，選項(xiàng)C正確；D、Fe(OH)3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中不存在鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯示紅色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。12.除去CO2中SO2的氣體，不能選用的試劑為A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．雙氧水參考答案：C略13.某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.一定含有Cl-

B.一定含有K+C.一定含有SO42-和CO32-

D.NO3-無(wú)法確定是否有參考答案：A【分析】首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進(jìn)行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性?！驹斀狻扛鶕?jù)步驟①取少量溶液，加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時(shí)確定原溶液中不能含有與它們會(huì)形成沉淀的Ba2+；步驟②過(guò)濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽(yáng)離子，陽(yáng)離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實(shí)驗(yàn)未涉及，不能確定，所以推測(cè)不正確的是一定含有Cl-；選項(xiàng)A符合題意?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液成分判斷的知識(shí)，離子若共存，不能發(fā)生反應(yīng)，仔細(xì)審題，明確常見(jiàn)物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。14.下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變反應(yīng)條件來(lái)改變參考答案：C解析對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無(wú)論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來(lái)改變，D項(xiàng)正確。15.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是A.氯化鈉

B.固體硝酸銨

C.生石灰

D.蔗糖參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a._____________，b._____________；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______________。（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質(zhì)，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是（________________）（填選項(xiàng)字母）①Na2CO3②NaOH

③BaCl2④HCl

⑤過(guò)濾

⑥蒸發(fā)結(jié)晶A．②③①④⑤⑥

B．②③①⑤④⑥

C．②①③⑤④⑥

D．③②①⑤④⑥II.（4）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉____________g；③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處④配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫(xiě)字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

E．定容時(shí)仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：I.(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)溫度計(jì)

(3)BD

II.(4)①500mL容量瓶

②2.0

③BCAFED

④AC試題分析：（1）蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，e為錐形瓶。（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，圖中缺少溫度計(jì)。（3）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛堍藁颌邰冖佗茛堍蕖＃?）①根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的是500mL容量瓶。②由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶，故應(yīng)選擇500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED。④根據(jù)c=n/V并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析，凡是能引起n增大或V減小從操作均會(huì)引起所配溶液濃度偏高的結(jié)果。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏大，則所配溶液濃度偏大，故A正確；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，致使所稱量溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，則所配溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，致使所配溶液濃度體積V偏小，則所配溶液濃度偏大，故C正確；D．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)n、V均無(wú)影響，則所配溶液濃度無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；E．定容時(shí)仰視刻度線，致使所配溶液濃度體積V偏大，則所配溶液濃度偏小，故C錯(cuò)誤；F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，致使所配溶液