福建省寧德市福安老區(qū)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中(放有等大的稱量紙)參考答案：C略2.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B3.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O

②加NaOH固體

③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量鐵粉完全反應(yīng)，則可增大氫離子濃度、構(gòu)成原電池、升高溫度等來加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaOH固體，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選C．4.下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D5.19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是

（

）A.提出原子學(xué)說

B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.提出分子學(xué)說

D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C．Na、Mg、Al的還原性依次減弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低參考答案：B略7.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應(yīng)為黃色。5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol·L—1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物在自然界種類最多。根據(jù)上述條件回答：（1）C在周期表中的位置

，其最高價(jià)為

。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（2）A、D形成淡黃色化合物，其電子式為

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型為

。（3）C2與ADF溶液反應(yīng)的離子方程式為：

；

（4）用電子式表示BC2的形成過程

。(5)元素D、E分別和F構(gòu)成9e-微粒名稱是

、

。參考答案：略8.2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活生產(chǎn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是（

）A.“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪由SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料制成，這是由于該復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)B.我國(guó)發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C.高純二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D.鉀一鈉合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，鉀與鈉都屬于短周期主族元素參考答案：D【詳解】A.SiC顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊的特點(diǎn)，這也正是“玉兔二號(hào)”月球車底盤和車輪用該復(fù)合材料的原因，故A項(xiàng)正確；B.碳纖維主要成分為C，屬于無機(jī)非金屬，則碳纖維是一種非金屬材料，故B項(xiàng)正確；C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C項(xiàng)正確；D.短周期是指元素周期表的前三周期，而鉀位于元素周期表第四周期IA族，不屬于短周期元素，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.美國(guó)在海灣戰(zhàn)爭(zhēng)期間大量使用貧鈾彈給海灣地區(qū)人民及美國(guó)士兵的身體都造成了傷害一、所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列關(guān)于的說法中正確的是（

）A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238

C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146

參考答案：A略10.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B11.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是()A.K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

B.NH4+、Cu2＋、SO42－、Na＋C.Mg2+、Na+、Cl?、CO32－

D.NH4+、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：AFe2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋后，F(xiàn)e2＋、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為一氧化氮?dú)怏w，符合題意，A正確；Cu2＋與OH－有沉淀生成，加入H＋無現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；Mg2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；HCO與OH－反應(yīng)生成CO32-，無沉淀，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：Fe2＋、NO能夠大量共存，但是在強(qiáng)酸性條件下，F(xiàn)e2＋被硝酸氧化為Fe3+，本身被還原為一氧化氮?dú)怏w，不能大量共存。12.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是()。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C解析甲燒杯中銅片表面有H2產(chǎn)生(原電池)，乙燒杯中鋅片表面有氣泡產(chǎn)生；甲中銅片是正極，乙不是原電池(置換反應(yīng))；兩燒杯中溶液的pH均增大；原電池的原因使產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快。13.下列溶液中Cl﹣濃度與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液參考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液濃度為3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液濃度為2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液濃度為1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液濃度為1mol·L﹣1。所以，與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是B，本題選B。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度保持不變，所以濃度與體積無關(guān)。同理，溶液中某離子的濃度與溶質(zhì)的組成有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。14.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：略15.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．（1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有

、

、量筒、燒杯、膠頭滴管．（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥

B．移液時(shí)，有少量溶液濺出C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些

D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．參考答案：（1）25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）BC

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的儀器；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D、定容時(shí)，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出不影響溶液濃度．【解答】解：（1）依據(jù)配制溶液是在容量瓶中進(jìn)行，容量瓶的規(guī)格需要配制250ml的溶液，再取出230ml溶液；溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需鹽酸溶液的體積，4mol/L×V=250ml×0.4mol/L，V=25ml；根據(jù)溶液配制過程和實(shí)驗(yàn)步驟分析判斷所需要的玻璃儀器為，溶解所需要的燒杯、玻璃棒和定容所需要的250ml容量瓶，故答案為：25.0；250mL容量瓶；玻璃棒；（2）A、容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B、移液時(shí)，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C、定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減小；D、定容時(shí)，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E、裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用適當(dāng)溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40gFe2O3。已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.0%。試計(jì)算：⑴該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式。

參考答案：略18.取1.43gNa2CO3?XH2O溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mLCO2（標(biāo)況）．求：（1）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（2）Na2CO3?XH2O的摩爾質(zhì)量（3）x值．參考答案：稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L；（2）Na2CO3?XH2O的摩爾質(zhì)量為286g/mol；（3）x=10．考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；摩爾質(zhì)量．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計(jì)算相關(guān)物理量．解答：解：（1）n（CO2）==0.005mol，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

1

2

1n（Na2CO3）

n（HCl）

0.005mol（1）n（HCl）=2×n（CO2）=2×0.