第2章元素與物質(zhì)世界第2節(jié)電解質(zhì)(第2課時)

一、教學目標

1、

了解離子反應方程式的概念2、

能較為熟練書寫離子方程式3、使學生理解離子反應更能描述化學反應的本質(zhì)二、重難點1、重點離子反應的含義，離子方程式的書寫用離子方程式表示化學反應的過程2、難點對離子反應含義的理解及離子方程式的書寫H2SO4

＝

SO42-

+2H+

Ba(OH)2

＝

Ba2++2OH-寫出硫酸和氫氧化鋇的電離方程式。思考1.以上兩溶液混合，電離產(chǎn)生的離子之間會發(fā)生反應嗎？2.稀硫酸和氫氧化鋇溶液都能導電，二者混合，導電能力會怎樣變化？知識支持：溶液的導電能力與溶液中的自由移動的離子濃度大小有關。自由移動的離子濃度越大，導電能力越強。1.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？2.溶液顏色為什么會由紅色變?yōu)闊o色？3.電流表指針讀數(shù)由大到小說明了什么？3.溶液中離子的濃度降低。2.OH-與H+結(jié)合生成極難電離的水。1.Ba2+與SO42-結(jié)合生成了BaSO4沉淀。將稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3有

白色沉淀

生成溶液顏色由__變__電流表指針讀數(shù)由__到__大小紅無組（1）（2）（3）（4）反應實質(zhì)（1）CuSO4溶液與BaCl2溶液（2）Na2CO3溶液與鹽酸（3）NaOH溶液與鹽酸（4）NaCl溶液與CuSO4溶液Ba2++SO42-=BaSO42H++CO32-=H2O+CO2H++OH-=H2O————一離子反應（1）定義：在溶液中有離子參加的化學反應。難溶物質(zhì)難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)遷移·應用下列溶液混合能否發(fā)生離子反應？若能反應，實質(zhì)是什么？請完成下表：①生成難溶的物質(zhì)（如BaSO4,AgCl）②生成難電離的物質(zhì)（如H2O）③生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如CO2）概括·整合離子反應發(fā)生的條件：二、離子反應方程式

1、離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

例如：Ag++Cl-

AgCl↓2、離子反應方程式的書寫寫、拆、刪、查【例題】以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例第一步：寫（寫出正確的化學方程式）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl第二步：拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-將強酸、強堿和可溶性的鹽改寫成離子形式，其它保留化學式第三步：刪（將兩邊不參加反應的離子刪去）SO42-+Ba2+=BaSO4↓第四步：查1查原子是否守恒；2查電荷是否守恒※什么物質(zhì)改寫成離子？

強酸、強堿、可溶性鹽

※什么物質(zhì)仍用化學式表示？

難電離的物質(zhì)：H2O、弱酸（H2CO3,H2SO3,,CH3COOH）、弱堿(NH3·H2O)…

氣體:CO2、SO2、H2…單質(zhì)：H2、Cl2

、Fe、Cu…氧化物：CaO、

Na2O、

MgO……

總結(jié)

難溶物質(zhì)：BaSO4

、CaCO3、Fe(OH)3……

練習：寫出下列反應的離子方程式。稀鹽酸與氫氧化鈉反應稀硫酸與氫氧化鉀反應稀硝酸與氫氧化鋇反應稀鹽酸與氫氧化鉀反應強酸與強堿中和反應的實質(zhì)：

由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。H++OH-=H2O離子方程式的意義（1）揭示化學反應的實質(zhì)（2）不僅是一個反應，而是一類反應遷移應用1．下列離子方程式正確的是()A．Ba(OH)2

溶液與稀H2SO4溶液反應：

Ba2++SO42-+OH-+

H+=BaSO4↓+H2OB．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4

↓C．鹽酸與NaOH溶液反應：Cl-+H++OH-=H2O+Cl-D．硝酸與NaOH溶液反應：HNO3+OH-

=H2O+NO3

-B2．能用H+＋OH-＝H2O表示的是()A．Ba(OH)2