陜西省咸陽市如意中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到實驗目的的是

A.

圖1用于分離酒精和水B.

圖2用于驗證木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2C.

圖3用于除去CO2中的少量HClD.

圖4用于制備蒸餾水參考答案：CA、酒精和水任意比互溶，不能用分液的方法分離，選項A不能達到實驗目的；B、木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物中含有CO2、SO2，兩者都能使澄清石灰水變渾濁，選項B不能達到實驗目的；C、鹽酸的酸性比碳酸強，HCl氣體與NaHCO3容易反應生成NaCl、CO2氣體和H2O，用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣能除去CO2中混有的少量HCl，選項C能達到實驗目的；D、制備蒸餾水時溫度計應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，冷凝水應下進上出，選項D不能達到實驗目的。答案選C。2.現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和水；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液 D．萃取、蒸餾、分液參考答案：B【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】①CCl4和水分層；②苯和甲苯沸點不同；③碘易溶于有機溶劑．【解答】解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化鈉溶液是分層的，采用分液的方法分離；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選B．3.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略4.烷烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（

）A．通過非極性鍵

B．形成四對共用電子對C．通過兩個共價鍵

D．通過離子鍵和共價鍵參考答案：B略5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強參考答案：BA．原子序數(shù)為15的元素為P，最外層有5個電子，元素的最高化合價為+5，故A錯誤；B．ⅦA族元素位于周期表的右側(cè)，同周期從左向右非金屬性增強，則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故B正確；C．第二周期ⅣA族元素為C，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=6，但中子數(shù)不確定，中子數(shù)可能為6、7、8，故C錯誤；D．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，但不同周期比較，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金屬性較弱，故D錯誤；故選B。6.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（）A．④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物B．⑤的三種核素的化學性質(zhì)不相同C．⑥、⑧、⑨對應單核離子的半徑依次增大D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸參考答案：A考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價氧化物對應的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應生成離子化合物硝酸銨；B、決定化學性質(zhì)應是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；D、氫硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價氧化物對應的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應生成離子化合物硝酸銨，故A正確；B、決定化學性質(zhì)應是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學性質(zhì)相同，故B錯誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯誤；D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強酸，故D錯誤；故選A．點評：本題考查元素周期表及應用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項中的硫化氫是弱酸．7.下列反應中，屬于加成反應的是

A．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

B．CH2=CH2+HClO→HOCH2—CH2ClC．SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O

D．參考答案：B8.下列表示的是化學反應A+2B═C+D在不同條件下的反應速率，其中最快的是（）A．v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1 B．v（B）=0.5mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.25mol?L﹣1?s﹣1 D．v（D）=0.2mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系．【分析】化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．【解答】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.=0.25；D.=0.2，顯然A中比值最大，反應速率最快，故選A．9.氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是

()A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同B.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機色素C.“兩水”中都存在可逆反應D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)參考答案：C解析：氨溶于水發(fā)生反應：NH3＋H2ONH3·H2O；氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2＋H2OHClO＋HCl，C正確。新制的氯水中存在的微粒(三分四離)：Cl2、H2O、HClO和Cl－、ClO－、H＋、OH－；氨水中存在的微粒(三分三離)：NH3、H2O、NH3·H2O和NH4+、H＋、OH－，A錯誤。氨水無漂白性，B錯誤。新制的氯水長時間放置，因HClO發(fā)生分解最終形成稀鹽酸(化學變化)，新制的氨水長時間放置，因NH3易揮發(fā)而變質(zhì)(物理變化)，二者變質(zhì)的原理不同，D錯誤。10.下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋參考答案：DA項溶液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag＋。11.下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是A．濃、稀硝酸光照和受熱都會分解B．濃硝酸與金屬反應不放出氫氣，而稀硝酸與金屬反應可置換出氫氣C．常溫下，因為鋁和鐵不與濃硝酸反應，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：A試題分析：A．硝酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解，故A正確；B．濃硝酸有強氧化性，金屬與濃硝酸反應生成二氧化氮，不生成氫氣，故B錯誤；C．鋁在常溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，常溫下可用鋁制品盛裝濃硝酸，而不是不反應，故C錯誤；D．硝酸的濃度越大其氧化性越強，所以濃硝酸氧化性大于稀硝酸，故D錯誤；故選A。12.下列氣體中選用的收集方法和干燥劑都正確的是

氣體收集方法干燥劑A．H2向上排空氣法堿石灰B．O2向下排空氣法濃硫酸C．SO2排水集氣法堿石灰D．CO2向上排空氣法濃硫酸

參考答案：D13.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4L水所含的分子為NAB．16g氧氣中所含的電子數(shù)為NAC．18g水所含的電子數(shù)為8NAD．NA個Cl2的質(zhì)量是71g參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標況下，水為液態(tài)；B、氧氣由氧原子構(gòu)成；C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol電子來分析；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol．解答：解：A、標況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol電子即8NA個，故B錯誤；C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即10NA個，故C錯誤；D、氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故NA個氯氣分子即1mol氯氣的質(zhì)量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14.下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲存有化學能B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．不少的化學反應都具有可逆性D．物質(zhì)發(fā)生化學變化時，常常伴隨有物理變化參考答案：B15.含有硫元素的微粒有多種，以下屬于簡單離子的是（）A．S

B．SO

C．SO

D．S參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學設計實驗的目的是

；反應最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，可與銅反應；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

、C

、D

。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式

。（3）丙同學認為乙同學設計的實驗不夠嚴謹，應該在B和C之間增加一個洗氣裝置，該置中應盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒有____________________，可能有________，對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl18.（12分）一些常見化學反應可用下式表示A+B→C+D+H2O

其中A為單質(zhì)(必要時可加熱)，請你根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是

。（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：

。如何稀釋B的濃溶液

(4)若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：

。若產(chǎn)生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：19.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式