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教案系列初三化學教案教案及反思化學教學案?xml:namespaceprefix=ons=“urn:schemas-microsoft-com:office:office“/>

課題3溶質的質量分數(shù)

1、把握一種溶液組建表示方法——溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡潔計算。

2、初步學會配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液。

重點：溶液的溶質質量分數(shù)的概念和簡潔的計算以及配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液。

難點：溶液的質量分數(shù)的概念的引入。

本課題內容圍繞溶質的質量分數(shù)綻開，先介紹溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，然后利用這一概念進行簡潔計算。計算類型大致分為三種：1、已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數(shù)；或要配制肯定量的溶質的質量分數(shù)肯定的溶液，計算所需溶質和溶劑的量。最終練習配制溶質質量分數(shù)肯定的溶液。

【講解】在實際應用中，常要精確?????知道肯定量的溶液里含有溶質的質量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作物，過稀則未能有效地殺蟲滅菌。因此，我們需要預備知道溶液的組建。

1、概念：溶質質量與溶液質量之比

M質

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M液

【同學練習】

按下表所給的量配制氯化鈉溶液

溶質質量(g)

溶劑質量（g）

溶液中溶質質量分數(shù)

10

90

20

80

【設問】已知溶質和溶劑的量，這樣的溶液我們會配制了。那么假如告知你肯定量的肯定溶質質量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？

1、步驟：計算，稱量，溶解

2、儀器：

稱量

量：量筒，膠頭滴管

溶解：燒杯，玻璃棒

【同學練習】試驗9~7例題（略）

書43【例題2】略

【爭論】解這道題的關鍵是什么？

【分析】抓住關鍵：溶液稀釋前后溶質的質量不變。

【小結】本課題所學學問主要有哪幾個方面？其中計

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