姚鋒滕州善國(guó)中學(xué)水溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)是什么？第三節(jié)

鹽類的水解分析預(yù)測(cè)應(yīng)用水的電離平衡知識(shí)，預(yù)測(cè)下列溶液的酸堿性CH3OONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3〖試一試〗用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？(3)NH4Cl(6)KNO3(1)CH3COONa

(2)Na2CO3(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl結(jié)論：CH3COONa、Na2CO3

的溶液顯堿性

NH4Cl、Al2(SO4)3

的溶液顯酸性

NaCl、KNO3的溶液顯中性實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理：測(cè)試對(duì)象溶液酸堿性生成該鹽的鹽的類型酸堿CH3COONa堿性CH3COOHNaOH強(qiáng)堿

弱酸鹽Na2CO3H2CO3NaOHNH4Cl酸性HClNH3

·

H2O強(qiáng)酸弱堿鹽Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaCl中性HClNaOH強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽KNO3HNO3KOH探究問(wèn)題1按照鹽的組成，可以把上述六種鹽分為三類，為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同呢？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？提示：H2O+

OH_醋酸鈉在溶液中的變化:3

3CH

COONa

=

CH

COO_

+Na++H+CH3COOHCH3COONa

+

H2OCH3COO

+H2OCH3COOH+NaOH_CH3COOH+OH練習(xí)：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解方程式和離子方程式NaClO

NaNO2

NaFNH4Cl=

NH4

+

Cl-++H2O OH-

+H+NH3?H2ONH4Cl

+H2O+NH4

+H2ONH3?H2O

+

HClNH3?H2O

+

H+氯化銨在溶液中的變化:練習(xí)：一、書(shū)寫ALCl3的水解方程式和離子方程式。AlCl3+3H2OAl3++3H2OAl(OH)3+3HClAl(OH)3+3H+二、書(shū)寫Cu(NO3)2,NH4NO3的水解方程式和離子方程式。一.

鹽類的水解定義在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的

H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。2.

鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽電離出來(lái)的弱酸根離子或弱堿根離子，破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。探究問(wèn)題2：鹽類的水解和中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的程度如何？水解的條件：生成弱電解質(zhì)。水解的實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:酸+堿鹽+水中和水解探究問(wèn)題3：如何書(shū)寫鹽類的水解方程式和離子方程式？鹽類的水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式要寫“

”一符般號(hào)水。解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉

淀和氣體，不用“

”，“

”符號(hào)，生成物（如，HNH3?H2O等

）也不用寫分解產(chǎn)物。多元弱酸鹽要分步水解，以第一步為主。多元弱堿一步完成。（中學(xué)要求）二.

鹽類水解的規(guī)律類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl水解弱堿

陽(yáng)離子弱堿酸性強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa水解弱酸

陰離子弱酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不水解無(wú)無(wú)中性有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性都強(qiáng)不水解越弱越水解1.

下列溶液PH小于7的是A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A

、碳酸鉀

B、

硫酸氫鈉

C、

碳酸氫鈉

D、

氯化鐵下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A

、

NH

+

B、

SO

2_

C

、

Al3+

D

、

F_4

4在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是：A C(Na+)=2C(CO

2-)C3

33C(CO

2-)>C(HCO

-)B

C(H+)>C(OH-)D C(HCO

-)>C(OH-)3判斷下列鹽溶液的酸堿性，并寫出水解反應(yīng)的離子方程式KFCuCl2Fe(NO3)3F-+H2OHF+OH-Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+達(dá)標(biāo)測(cè)試下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（

）A.

NaHSO4

B.NaHCO3

C.HCl

D.AlCl3在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是（

）A.

NaCl

B.Na2CO3

C.NH4Cl

D.H2SO4NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c(H+)分別為xmol?L-1和ymol?L-1,x和y的關(guān)系正

確的是（

）A.x=y B.

y>x C.

x>y D.不能確定4.在有固體氫氧化鎂存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-分別向其中加水、固體氯化鎂、醋酸鈉或氯化銨時(shí)，固體氫氧化鎂質(zhì)量有什么變化（增加或減小）？說(shuō)明原因。1.

D 2.