第第頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)題（含解析）2022-2023學(xué)年下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2023）選擇性必修2第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》同步練習(xí)題

一、單選題

1．下列有關(guān)說法正確的是：

A．表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B．在同一能級(jí)上的電子，其能量不同

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大

D．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

2．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種高效消毒劑，可用于工業(yè)用水、游泳池、醫(yī)院、餐具的殺菌消毒。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與W不在同一周期。下列敘述不正確的是

A．原子半徑：W>Y>Z>X

B．該化合物中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X、Y均能與Z形成兩種及其以上化合物

D．W的單質(zhì)能使鮮花褪色

3．下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A．熱穩(wěn)定性：H2O>H2SB．氧化性：HNO3>H2CO3

C．酸性：HCl>H3PO4D．溶解性：NaOH>Mg(OH)2

4．下列關(guān)于元素及元素周期律的說法，不正確的是

A．同主族元素的原子，最外層電子數(shù)相等

B．同周期元素的原子，隨原子序數(shù)遞增半徑逐漸增大

C．Be的中子數(shù)為6

D．56Ba(OH)2的堿性強(qiáng)于38Sr(OH)2

5．三種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①②③。下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③>①>②B．原子半徑：①>②>③

C．電負(fù)性：③>①>②D．最高正化合價(jià)：③>①>②

6．中國科學(xué)院蘭州化物所閻興斌研究員研究雙層電容器中儲(chǔ)能行為時(shí)，運(yùn)用到某種離子化學(xué)物結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀；Y是有機(jī)物的基本骨架元素。下列結(jié)論正確的是

A．Z的氫化物沸點(diǎn)一定高于Y的氫化物

B．Q的含氧酸不一定屬于強(qiáng)酸

C．簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篞>X>M>L

D．L的銨鹽溶液能存放在玻璃試劑瓶中

7．下列基態(tài)原子中最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖為球形的是

A．B．C．D．

8．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是

A．第9列元素中沒有非金屬元素

B．第15列元素原子的最外層電子排布式是

C．最外層電子排布式為的元素一定在第2列

D．第14列元素原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的

9．周期表中27號(hào)元素鈷的方格中注明3d74s2，由此可以推斷

A．它位于周期表的第四周期IIA族

B．它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]4s2

C．Co2+的核外價(jià)電子排布式為3d54s2

D．Co位于周期表中d區(qū)

10．下列說法錯(cuò)誤的是

A．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸升高

B．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)制與氫原子光譜形成的機(jī)制基本相同

C．2p和3p軌道在三維空間分布的圖形均為紡錘形

D．電子云示意圖中的每個(gè)小點(diǎn)都表示一個(gè)電子

11．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法不正確的是

A．原子光譜上的特征譜線可用于元素鑒定

B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)

C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第五周期

D．日常生活中的焰火、LED燈都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)

12．已知某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是

A．該元素位于第五周期，第ⅡA族

B．該元素基態(tài)原子的最外層共有3個(gè)電子

C．該元素基態(tài)原子的第四電子層上有5個(gè)空軌道

D．該元素基態(tài)原子的第N層上共有9個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

13．要碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性，則A、B、C中的試劑分別是：

A．鹽酸、碳酸、苯酚

B．鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉

C．鹽酸、碳酸鈉、苯酚

D．氯化鈉、碳酸鈉、苯酚鈉

14．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是

A．第五能層有5個(gè)能級(jí)，最多能容納50個(gè)電子

B．同一原子中，不同能層均含有的能級(jí)是s能級(jí)

C．同一原子中，3d能級(jí)實(shí)際容納的電子數(shù)一定為10個(gè)

D．能層和能級(jí)的劃分，均以電子的能量高低為依據(jù)

15．下列化學(xué)用語書寫相符合的是

A．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：kJ·mol

B．用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：

C．基態(tài)的價(jià)電子排布式：

D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：

二、填空題

16．各能級(jí)所含有原子軌道數(shù)目

能級(jí)符號(hào)nsnpndnf

軌道數(shù)目________________

17．元素周期表的中元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系

(1)同周期(從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____。

(2)同主族(自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____。

18．能級(jí)

(1)含義：根據(jù)多電子原子的同一能層的電子的_______也可能不同，將它們分為不同_______。

(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的_______和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級(jí)按能量由_______到_______的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。

19．下列符號(hào)代表一些能層或能級(jí)的能量，請(qǐng)將它們按能量由低到高的順序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

20．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列___________(填序號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k

③c、h、l④d、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a．原子核對(duì)核外電子的吸引力，b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)電中性基態(tài)，原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

鋰XY

失去第一個(gè)電子519502580

失去第二個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子—955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：___________。

②表中X可能為以上13種元素中的___________(填字母)元素，則該元素屬于___________區(qū)。用元素符號(hào)表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是___________。

③Y是周期表中第___________族元素。

④以上13種元素中，___________(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

21．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

1①

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

（1）④、③、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__（填離子符號(hào)）。

（2）②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：___（填化學(xué)式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：___。

（5）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性弱的事實(shí)是：___（用離子方程式說明）。

（6）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的結(jié)構(gòu)式：___。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

22．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單品硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、鐵、鈷、硼、鎵、硒等。其中某種重要的含銅的化合物結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問題：

(1)銅位于周期表中___________區(qū)，最外層原子軌道呈___________形。

(2)基態(tài)二價(jià)銅離子的電子排布式為___________，已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從核外電子排布角度解釋___________。

(3)硼核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的概率密度分布可用___________形象化描述。在基態(tài)硼原子中，核外存在___________個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)Fe3+的價(jià)電子排布圖為___________。

(5)根據(jù)元素周期律，電負(fù)性O(shè)___________Se(選填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三種元素中的第一電離能最大的為：___________。

23．原子光譜

(1)不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)___________或___________不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。

(2)原子光譜的成因與分類

光譜分析

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的___________來鑒定元素，稱為光譜分析。光譜分析的依據(jù)是每一種元素都有自己的特征譜線。

24．5種元素原子的電子排布式如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2B．1s22s22p63s2C．1s22s22p6D．1s22s22p63s23p2E.[Ar]4s1

(1)屬于稀有氣體_______，元素符號(hào)是_______。

(2)A的元素符號(hào)是_______，寫出A原子的簡化電子排布式：_______。

(3)B、D、E三種元素的原子半徑大小順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．C

【詳解】A．表示3p能級(jí)有2個(gè)電子，這2個(gè)電子分別在兩個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；

B．在同一能級(jí)上的電子，其能量相同，故B錯(cuò)誤；

C．能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大即半徑1s＜2s＜3s＜4s，故C正確；

D．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量不一定高于s軌道電子的能量，比如2p軌道上電子能量小于3s軌道上的電子能量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

2．A

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式的共價(jià)鍵成鍵數(shù)目可知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為4，即位于IVA族，同理可推出Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為5，位于VA族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則最外層電子數(shù)為6，位于VIA族，W形成1個(gè)共價(jià)鍵滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子數(shù)為7，位于VIIA族，又X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且Z與W不在同一周期，則可推知X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)分析解答。

【詳解】A．同一周期元素原子半徑從左到右依次減小，且同一主族元素原子半徑從上到下依次增大，根據(jù)上述分析可知，原子半徑大小排序?yàn)椋篧(Cl)>X(C)>Y(N)>Z(O)，A錯(cuò)誤；

B．該化合物中不含氫原子，所有原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，則X、Y能與Z分別形成CO和CO2等、NO和NO2等兩種及其以上化合物，C正確；

D．W的單質(zhì)為氯氣，鮮花中含水分，則氯氣可使?jié)駶櫟孽r花褪色，D正確；

故選A。

3．A

【詳解】A．元素的非金屬性：O＞S，氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，因此能使用元素周期律解釋，A正確。

B．含氧酸的氧化性與非金屬性沒有直接的關(guān)系，不可以使用元素周期律解釋，B錯(cuò)誤。

C．元素的非金屬性：Cl＞P，但鹽酸不是Cl元素的最高價(jià)的含氧酸，C錯(cuò)誤。

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na＞Mg，所以物質(zhì)的堿性：NaOH＞Mg(OH)2，這與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)，不能使用元素周期律解釋，D錯(cuò)誤。

故答案選A。

4．B

【詳解】A．元素周期表中，最外層電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相等，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B．同周期從左向右原子半徑減小，則同周期元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)B不正確；

C．Be的質(zhì)量數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為4，則中子數(shù)為10-4=6，選項(xiàng)C正確；

D．金屬性Sr＜Ba，則堿性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

5．C

【分析】由題干三種元素的電子排布式可知，①故為S，②故為P，③故為F，據(jù)此分析解題。

【詳解】A．根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律：同一周期從左往右呈增大趨勢(shì)，IIAIIIAVAVIA反常，同一主族從上往下依次減弱可知，第一電離能：F＞P＞S即③>②>①，A錯(cuò)誤；

B．原子半徑變化規(guī)律為：同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，則原子半徑：P＞S＞F即②>①>③，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律：同一周期從左往右依次增大，同一主族從上往下依次減小，則電負(fù)性：F＞S＞P即③>①>②，C正確；

D．主族元素最高正化合價(jià)等于其原子的最外層電子數(shù)(O、F無正價(jià)，除外)，故最高正化合價(jià)：①>②，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

6．B

【詳解】由題干信息可知，X、Y、Z、M、L、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，M、Q同族且兩種元素組成的某種陰離子在強(qiáng)酸性溶液環(huán)境下可以產(chǎn)生淡黃色沉淀，即，Y是有機(jī)物的基本骨架元素，則Y為C，由圖示可知，Q周圍形成了6個(gè)共價(jià)鍵，M周圍形成了2個(gè)共價(jià)鍵，則M為O，Q為S，X為+1價(jià)，則X為Li，Z為N，由C周圍只能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則L為F。

A．由分析可知，Y為C，則Y的氫化物有很多，有氣體、液態(tài)和固體的烴，Z為N，其氫化物有NH3(g)和N2H4(l)等，則Z的氫化物的沸點(diǎn)不一定高于Y的氫化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，Q為S，其含氧酸有H2SO3和H2SO4兩種，H2SO3是弱酸，選項(xiàng)B正確；

C．由分析可知，Q為S、M為O、L為F，X為Li，故簡單離子半徑大小的順序?yàn)椋篠2->O2>F->Li+即Q>M>L>X，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，L為F，則L的銨鹽溶液中，氟離子水解生成的HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故NH4F溶液不可以存放在玻璃試劑瓶中，應(yīng)該裝在塑料瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

7．A

【詳解】電子云輪廓圖為球形的是s能級(jí)，最高能級(jí)為3s，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為2p，最高能級(jí)為5p，故選A。

8．A

【詳解】A．元素周期表中，第9列為第Ⅷ族，全部為金屬元素，A項(xiàng)正確；

B．第15列為第ⅤA族，其元素原子的最外層電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．He的最外層電子排布式為，卻在第18列，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．第14列(碳族)元素原子的價(jià)層電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為2，第15列(氨族)元素原子的價(jià)層電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。

9．D

【詳解】A．從左向右數(shù)，Co應(yīng)為過渡元素，在第四周期Ⅷ族，A錯(cuò)誤；

B．3d74s2表示價(jià)層電子排布，所以Co的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為[Ar]3d74s2，不可省去3d7，B錯(cuò)誤；

C．失電子時(shí)，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，Co2＋的價(jià)電子排布式為3d7，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)價(jià)層電子排布3d74s2可知“7＋2＝9”，說明它位于周期表的第9列，位于周期表中d區(qū)，D正確。

答案選D。

10．D

【詳解】A．同一原子中，1s、2s、3s軌道的能量逐漸增大，故A正確；

B．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同，都是電子在不同的、能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，故B正確；

C．p軌道在三維空間分布的圖形均為紡錘形，故C正確；

D．電子云示意圖中的小點(diǎn)表示的是電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小點(diǎn)的疏密程度代表電子出現(xiàn)概率的大小，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

11．C

【詳解】A．不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故A正確；

B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強(qiáng)，

C．電子排布式為1s22s22p5的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素位于周期表第二周期，

D．電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)會(huì)產(chǎn)生原子發(fā)射光譜。日常生活中的許多可見光，如焰火、LED燈等，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)，D說法正確。

故選C。

12．D

【分析】外圍電子排布為4d15s2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

【詳解】A．該元素價(jià)電子為4d15s2，為副族元素，A錯(cuò)誤；

B．該元素基態(tài)原子最外層電子為第五層，有2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)該元素的基態(tài)原子核外電子排布式可知，第四電子層上有d軌道上的4個(gè)空軌道，f軌道上的7個(gè)空軌道，C錯(cuò)誤；

D．該元素原子核外N層上電子排布為4s24p64d1，共9個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，D正確；

綜上所述答案為D。

13．B

【分析】鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，比較苯酚、鹽酸、碳酸的酸性，可先生成二氧化碳，然后將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中，觀察是否生成沉淀，以此解答該題。

【詳解】已知鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，驗(yàn)證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，則A、B、C三種藥品依次是鹽酸、碳酸鈉、苯酚鈉，故選B。

14．C

【詳解】第五能層含有5個(gè)能級(jí)，最多能容納的電子數(shù)為2×52=50，A正確；同一原子中，由于K層只有s能級(jí)，故不同能層均含有的能級(jí)為s能級(jí)，B正確；3d能級(jí)最多可容納10個(gè)電子，但實(shí)際容納的電子數(shù)不一定為10個(gè)，C錯(cuò)誤；核外電子分成不同能層和能級(jí)，其依據(jù)為電子的能量高低，D正確

15．D

【詳解】A．燃燒熱指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，水為液體，故A錯(cuò)誤；

B．屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出和，能導(dǎo)電，通電電解生成銅和氯氣，化學(xué)方程式為，故B錯(cuò)誤；

C．鐵原子失去2個(gè)電子形成亞鐵離子，基態(tài)的價(jià)電子排布式：，故C錯(cuò)誤；

D．O是8號(hào)元素，電子排布式為，軌道表示式為，故D正確；

故選D。

16．1357

【解析】略

17．(1)相同增加減小減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)

(2)相同增大增大增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱

【解析】（1）

同周期(從左到右)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：結(jié)構(gòu)上：從左到右電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增加；性質(zhì)上：從左到右原子半徑減??；失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)；元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；

（2）

同主族(自上而下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：結(jié)構(gòu)上：最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)增多，電子層數(shù)增大；性質(zhì)上:從上而下原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱；元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。

18．(1)能量能級(jí)

(2)序數(shù)低高

【解析】略

19．EK＜EL＜EM＜ENE1s＜E2s＜E3s＜E4sE4s＜E4p＜E4d＜E4f

【詳解】不同的能層能量按K、L、M、N、O、P、Q依次升高，同一能層里，能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高。故(1).EK＜EL＜EM＜EN；(2).E1s＜E2s＜E3s＜E4s；(3).E4s＜E4p＜E4d＜E4f。

20．(1)①④

(2)鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量asNa2O和Na2O2ⅢAm

【分析】根據(jù)位置可以判斷b為H，a為Na，c為Mg，d為Sr，e為Ti，f為Al，g為Ge，h為C，i為P，j為O，k為Te，l為Cl，m為Ar。

(1)

金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合；

(2)

①由于Li原子失去一個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以再失去一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量；

②表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X原子最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a，Na在s區(qū)，Na與j(O)可形成Na2O、Na2O2兩種化合物；

③根據(jù)Y的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)分析，Y原子最外層應(yīng)有3個(gè)電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為Al(f)，在周期表中位于第三周期第ⅢA族；

④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，所以m(Ar)元素原子失去第一個(gè)電子需要的能量最多。

21．S2－＞N3－＞O2－H2SO4＞H2CO3＞H2SiO32Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑Cl2+S2－＝S+2Cl－NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O

【分析】依據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此解答。

【詳解】（1）④、③、⑧三種元素分別是O、N、S，核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞N3－＞O2－。

（2）②、⑦、⑧三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镾＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）⑥單質(zhì)是金屬鋁，與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物高氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HClO4＝2Al(ClO4)3+3H2↑。

（4）①、④、⑤、⑨四種元素分別是H、O、Na、Cl，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，例如氫氧化鈉、次氯酸鈉等，其中氫氧化鈉的電子式為。

（5）氯氣能置換出單質(zhì)硫，可說明S的非金屬性比Cl的非金屬性弱，反應(yīng)離子方程式為Cl2+S2－＝S+2Cl－。

（6）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，甲的化學(xué)式為N2H4，因此甲的結(jié)構(gòu)式為。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O。

22．ds球1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9Cu+的最外層電子排布式為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因?yàn)樽钔鈱与娮优挪歼_(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO電子云