學(xué)生在初中有過氧化還原知識(shí)的學(xué)習(xí)，但是在初中是從得氧失氧的角度接觸過氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，一是判斷角度有失偏頗，二是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)只是反應(yīng)的一部分。所以雖然有基礎(chǔ)，但是在本節(jié)學(xué)習(xí)時(shí)還得糾正學(xué)生原來的判斷思路。本節(jié)學(xué)習(xí)從特征入手定義氧化還原反應(yīng)的概念，易于接受，利用講練結(jié)合的方式夯實(shí)基礎(chǔ)。利用交流研討讓學(xué)生從微觀角度分析化合價(jià)升降的本質(zhì)，并用鐵和硫酸銅電池中電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，理論實(shí)驗(yàn)結(jié)合，讓學(xué)生形成科學(xué)的探究方法。效果分析課堂從初中氧化還原為切入點(diǎn)，學(xué)生容易接受，然后針對(duì)學(xué)生熟知的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)提出質(zhì)疑，對(duì)原來概念提出質(zhì)疑，讓學(xué)生自己認(rèn)識(shí)到原來的知識(shí)不足，再自主去學(xué)習(xí)新的判斷依據(jù)。并在老師給出確定的分析之后進(jìn)行鞏固，和初中的四種基本反應(yīng)類型練習(xí)對(duì)比，既復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，又刻畫了新內(nèi)容。在探究氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)時(shí)，引領(lǐng)學(xué)生從微觀入手進(jìn)行分析，又用實(shí)驗(yàn)來證明，幫助學(xué)生建立正確的探究性學(xué)科思維。從電子得失表現(xiàn)方法再次刻畫概念的判斷和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并初步梳理了電子得失守恒的學(xué)科思維。整節(jié)課由淺入深，學(xué)生接受起來容易，反饋也不錯(cuò)。本節(jié)是魯科版化學(xué)一第二章第三節(jié)的內(nèi)容，氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心概念之一，是重要的化學(xué)基本理論部分，貫穿于整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，是系統(tǒng)學(xué)習(xí)元素和化合物性質(zhì)與用途的基礎(chǔ)，也為今后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵、元素周期律、電化學(xué)等知識(shí)奠定基礎(chǔ)。初中化學(xué)學(xué)習(xí)過氧化還原的知識(shí)，只是局限于得氧去氧的角度，不能從全面和本質(zhì)角度理解氧化還原。所以在本章中注重氧化還原系統(tǒng)知識(shí)的學(xué)習(xí)，從特征學(xué)會(huì)判斷概念，又從微觀角度認(rèn)識(shí)本質(zhì)。讓學(xué)生學(xué)會(huì)宏觀性質(zhì)與微觀理論的相互推理。氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)核心素養(yǎng)發(fā)展重點(diǎn)學(xué)業(yè)要求1.認(rèn)識(shí)到可以從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。2.發(fā)展對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。1.能識(shí)別氧化還原反應(yīng)，并判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。2.能利用氧化還原反應(yīng)等概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。3、從特征和實(shí)質(zhì)兩個(gè)角度理解氧化還原反應(yīng)，并學(xué)會(huì)電子轉(zhuǎn)移的表示方法教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的特征、實(shí)質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移的表示方法難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)探究教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)、交流研討、講練結(jié)合教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【圖片導(dǎo)入】紅酒引用前要在醒酒器中醒一下，你知道為什么嗎補(bǔ)鐵劑和維生素C搭配效果更好，又是因?yàn)槭裁础净卮稹繂螌幈谎鯕庋趸辜t酒口感更好2、補(bǔ)鐵劑中含鐵離子，而人體需要亞鐵離子，Vc可以把鐵離子還原為亞鐵離子從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng)，讓學(xué)生體會(huì)氧化還原的重要性和普遍性【提問】初中接觸氧化還原是從銅的兩個(gè)反應(yīng)開始的，判斷兩個(gè)反應(yīng)的類型2Cu+O2===2CuOCuO＋H2==Cu＋H2O【思考、討論】氧化反應(yīng)：2Cu+O2===2CuO還原反應(yīng)：CuO＋H2==Cu＋H2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧鞏固初中所的知識(shí)【過渡】請(qǐng)大家再思考一下：在第二個(gè)反應(yīng)中從CuO的角度是氧化反應(yīng)，那從H2的變化角度呢？例如：CuO＋H2==Cu＋H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)的概念?！拘〗Y(jié)】所以初中知識(shí)中把該反應(yīng)定位還原反應(yīng)是有片面性的，氧化和還原是在同一個(gè)反應(yīng)中共存的。

【布置任務(wù)】在研究方程式的時(shí)候，人們發(fā)現(xiàn)用另一種依據(jù)對(duì)反應(yīng)分類更科學(xué)閱讀課本63-64頁，找出知識(shí)重點(diǎn)，填好學(xué)案基礎(chǔ)知識(shí)【自主學(xué)習(xí)】1.氧化還原反應(yīng)的特征氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中有變化的化學(xué)反應(yīng)。①氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種（某些）元素化合價(jià)的反應(yīng)，物質(zhì)被。②還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種（某些）元素化合價(jià)的反應(yīng)，物質(zhì)被。鞏固剛才所的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降情況的關(guān)系。【板書】1、特征：元素化合價(jià)變化【細(xì)節(jié)刻畫】CuO＋H2==Cu＋H2OCuO------Cu還原反應(yīng)CuO被還原H2-----H2O氧化反應(yīng)H2被氧化【練習(xí)】小試牛刀：判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并找出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)CuO＋CO=====Cu＋CO2；CaO＋H2O===Ca(OH)2BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。2HClO=======2HCl＋O2↑NH4HCO3======NH3↑＋H2O＋CO2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑?！揪毩?xí)】下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反應(yīng)。1、判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，確定氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)【布置任務(wù)】通過練習(xí)中的幾個(gè)反應(yīng)，討論氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【分組討論】說出依據(jù)，并用圖像表示和初中知識(shí)練習(xí)【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？課本64頁交流研討【交流研討】引起化合價(jià)變化的因素氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉反應(yīng)的前后微粒在核外電子排布的差別可以說明什么鐵和硫酸銅反應(yīng)中電流表指針的偏轉(zhuǎn)又說明什么？

【提問】1、氯氣和鈉反應(yīng)生成氯化鈉反應(yīng)的前后微粒在核外電子排布的差別可以說明什么請(qǐng)?jiān)诤诎瀹嫵鲈咏Y(jié)構(gòu)示意圖【回答】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個(gè)電子，它有得到1個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而氯得到1個(gè)電子，變成氯離子，顯-1價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。

微觀知識(shí)需要教師的正確引導(dǎo)，理解氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。

理論推理需要實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證，助學(xué)生形成科學(xué)的思維方法【提問】2、鐵和硫酸銅反應(yīng)電流表指針的偏轉(zhuǎn)是因?yàn)槭裁?？【回答】電子的定向移?dòng)產(chǎn)生了電流。說明電子移動(dòng)了【結(jié)論】通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。聽講【板書】3、氧化還原的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移【提問】那電子的轉(zhuǎn)移在方程式中如何表現(xiàn)出來呢？

【講解】雙線橋2、單線橋聽講鞏固氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的的概念養(yǎng)成得失電子守恒思維【布置任務(wù)】練習(xí)鞏固一下，標(biāo)出兩個(gè)反應(yīng)的雙線橋和單線橋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑學(xué)以致用【小結(jié)】1、氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降--------判斷反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)間的關(guān)系3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移--------電子得失守恒4、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法課后反思課堂設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔，難度有小到大。課堂從初中氧化還原為切入點(diǎn)，學(xué)生容易接受。讓學(xué)生帶著疑問學(xué)習(xí)，保持探究新知的渴求。針對(duì)學(xué)生熟知的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)提出質(zhì)疑，對(duì)原來概念提出質(zhì)疑，讓學(xué)生自己認(rèn)識(shí)到原來的知識(shí)不足，再自主去學(xué)習(xí)新的判斷依據(jù)。并在老師給出確定的分析之后進(jìn)行鞏固，和初中的四種基本反應(yīng)類型練習(xí)對(duì)比，既復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，又刻畫了新內(nèi)容。3、形成思維的教學(xué)可以進(jìn)一步加強(qiáng)核心素養(yǎng)。在探究氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)時(shí)，引領(lǐng)學(xué)生從微觀入手進(jìn)行分析，又用實(shí)驗(yàn)來證明，幫助學(xué)生建立正確的探究性學(xué)科思維。從電子得失表現(xiàn)方法再次刻畫概念的判斷和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并初步梳理了電子得失守恒的學(xué)科思維。4、不足之處：活動(dòng)設(shè)計(jì)銜接不太嫻熟，學(xué)生的參與度放不開，以致學(xué)生的參與意識(shí)有了，探究精神也在，但是熱情還不夠，這是我今后努力的重要方向達(dá)標(biāo)練習(xí)1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()△高溫△高溫A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O△△C.2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3====2CuO+CO2↑+H2O△△2.在下列反應(yīng)類型中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（），一定屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A.一定被氧化B.一定被還原C.既可能被氧化又可能被還原D.以上都不是4.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A.化合價(jià)的升降B.分子中各原子重新組合C.電子的得失或偏移D.氧原子的得失5.P單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中的變化是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原6.下列單、雙線橋的表示方法不正確的是得到2e得到2e-2e2e-失去2e-A．2Na+Cl2==2NaClB．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2失去2e-得到2e得到2e-2e2e-失去2e-C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Br2+2KI==2KBr+I失去2e-7．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2O D．2H2O2H2↑＋O2↑8．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑9．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O10．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。11．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是