第三節(jié)原子的構(gòu)成1、寫(xiě)出電解水的表達(dá)式：2、用分子原子的觀點(diǎn)描述水電解的過(guò)程：水

氫氣+氧氣通電水分子氫原子和氧原子氫分子氧分子復(fù)習(xí)舊知識(shí):

在電解水的過(guò)程中，發(fā)生變化的粒子是

，保持不變的粒子是

，生成的新粒子是

，該實(shí)驗(yàn)證明在化學(xué)反應(yīng)中

可分，而

不可分．即原子是化學(xué)變化中的

．復(fù)習(xí)舊知識(shí):水分子氫原子、氧原子分子原子最小粒子氫分子，氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么構(gòu)成的呢？一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史1、19世紀(jì)初，近代化學(xué)之父（英國(guó)科學(xué)家）道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小不可分割的實(shí)心球體。2、1897年湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電荷的電子，實(shí)驗(yàn)證明，電子是所有原子共有的粒子。電子的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明原子是可分的！湯姆森原子模型“葡萄干布丁”模型也叫“西瓜”模型英國(guó)物理學(xué)家湯姆森3、盧瑟福提出的原子模型（1911年）盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)，證明原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1.絕大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔不改變?cè)瓉?lái)方向;2.一小部分改變了方向;3.極少數(shù)粒子被反彈了回來(lái)。α粒子束帶兩個(gè)正電荷的氦原子金原子對(duì)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推測(cè)1、大多數(shù)α粒子順利穿透金箔2、一小部分α粒子改變?cè)瓉?lái)的方向說(shuō)明阻力小的電子占原子的很大空間，電子在這個(gè)很大的空間里運(yùn)動(dòng)。說(shuō)明這部分α粒子受到了斥力，由于α粒子帶正電，說(shuō)明原子中有一個(gè)體積小的帶正電的原子核。3、極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)說(shuō)明原子中有個(gè)體積小的，質(zhì)量大的微粒，這個(gè)微粒就是位于原子中心的原子核碳原子（C-12）結(jié)構(gòu)動(dòng)畫(huà)+-電子---電子中子質(zhì)子原子核+++++原子核原子核（螞蟻）原子（體育場(chǎng)）原子核比原子小得多原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（帶正電）（不顯電性）二、原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)，在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（帶負(fù)電）=核外電子數(shù)=原子序數(shù)1.原子是由居于原子中心的帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于質(zhì)子（或原子核）與電子所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、原子中帶正電荷的是

和_____；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小占空間大的粒子是_____；幾乎集中了原子所有質(zhì)量但體積很小的粒子是_______(或

和

)。

3、核電荷數(shù)：

練習(xí)正電負(fù)電質(zhì)子中子數(shù)量相等相反不顯質(zhì)子電子原子核中子原子核質(zhì)子中子原子核所帶的正電荷數(shù)名稱(chēng)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫H101氧O888鈉Na111211氯Cl171817碳-12C-12666碳-13C-13676碳-14C-14686下表列出幾種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)你分析表中信息，看看能得出那些結(jié)論？活動(dòng)天地2-33、不同種原子之間有哪些區(qū)別？

1、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？2、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等嗎？1、在原子里，核電荷數(shù)＝

＝

。

2、質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

3、原子中

含有中子

4、不同的原子其

不同。

5、不同的原子其核內(nèi)所含的

不同。

6、同一類(lèi)原子

相同……核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于不一定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)三、原子與物質(zhì)：1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子嗎？哪些物質(zhì)由原子構(gòu)成呢？2、原子有哪些基本特征？體積和質(zhì)量很?。辉又g存在間隔和相互作用；總在不停運(yùn)動(dòng)金屬單質(zhì)固態(tài)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)3、分子與原子的比較分子原子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、彼此有間隔、不斷運(yùn)動(dòng)、相互作用不同點(diǎn)在化學(xué)變化中可以再分在化學(xué)反應(yīng)中不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子原子可以相互結(jié)合形成分子原子的構(gòu)成(小結(jié))原子電子原子核質(zhì)子中子（帶

電）（帶

電）

（帶電）（電）

在原子中，核電荷數(shù)＝

數(shù)＝

數(shù)＝原子

。

（

電性）

質(zhì)子

核外電子

序數(shù)

不帶

正

正

負(fù)

不顯

1、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線(xiàn)上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一類(lèi)原子中數(shù)目相等的是

；⑸化學(xué)變化中可分的粒子是

，不可分的粒子是

；⑹能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。原子核、質(zhì)子電子分子、原子、中子質(zhì)子、電子分子分子、原子原子在線(xiàn)測(cè)試

2.組成一切原子所不可缺少的粒子（）

A電子

B質(zhì)子、電子

C質(zhì)子、中子、電子

D質(zhì)子、中子B3、月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子。氦-3原子中的電子數(shù)為()

A、1B、2C、3D、4

B4、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是()A、體積大小不同B、質(zhì)量不同C、分子能獨(dú)立存在，原子不能D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分5、原子里的質(zhì)子數(shù)等于()A、中子數(shù)B、電子數(shù)C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、核電荷數(shù)DBD6.下列有關(guān)原子構(gòu)成的敘述不正確的是（

）

A、原子不顯電性

B、相對(duì)于原子的體積來(lái)說(shuō)，原子核的體積

小到幾乎可以忽略不計(jì)

C、原子核是不可分割的實(shí)心球體

D、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C二、相對(duì)原子質(zhì)量原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子質(zhì)量是原子的

質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的

除以1.66×10-27

kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)。（2）原子質(zhì)量的單位是

?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”單位為“

”。（3）相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量是

關(guān)系。

什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量相同嗎？有何區(qū)別？有何聯(lián)系？自學(xué)提示：閱讀課本千克（Kg）1實(shí)際質(zhì)量正比比值二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子（C-12）質(zhì)量（1．993×10-26千克）的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。

1.66×10-27

（kg）Ar＝原子實(shí)際的質(zhì)量（kg）氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.67×10-27kg≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝1.993×10-26kg≈121.66×10-27kg

1.993×10-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝2.657×10-26kg≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系？2、同種原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量有何關(guān)系？（1）原子質(zhì)量的單位是

。“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“

”。（2）原子質(zhì)量是原子的

質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的

的質(zhì)量除以1.66×10-27kg（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)

。（3）根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克（Kg）1實(shí)際一個(gè)原子小結(jié)：比值練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B175114114

1

0

12

26

30

1

1

12

26

12三、原子中的電子電子云多識(shí)一點(diǎn)【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？在原子核外分層排布電子層：1234...n一、核外電子的排布離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量:低高每層電子層最多容:2818...2n2納的電子數(shù)注意：最外層電子層最多容納8個(gè)電子，只有一層的不超過(guò)2個(gè)【思考】能否用一個(gè)更簡(jiǎn)明的圖形來(lái)表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的排布特點(diǎn)呢？原子核核電荷數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層排布特點(diǎn)2：原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子）。29+11227+11原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？元素原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)推測(cè)元素性質(zhì)得失電子稀有氣體元素金屬元素非金屬元素8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定一般少于4個(gè)一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)彼此討論,你來(lái)歸納一下吧:易失電子易得電子既不得也不失穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na+Cl-Na+28+111Na28+11Cl28

7+17Cl-288+17三、離子1.離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。

2.離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。陰離子：陽(yáng)離子：離子種類(lèi)：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫(xiě)數(shù)字后寫(xiě)符號(hào)）。3.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化鈉（食鹽）、硫酸鎂等離子符號(hào)的含義Al鋁元素或一個(gè)鋁原子