科粵版九年級化學(xué)下冊第六章金屬第二節(jié)《金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）》教學(xué)設(shè)計作者信息學(xué)科郵件化學(xué)年級九年級單位教學(xué)設(shè)計教學(xué)主題《金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）》一、教材分析金屬的化學(xué)性質(zhì)是本章的重點和難點。從具體的物質(zhì)性質(zhì)知識看，為初中唯一一節(jié)系統(tǒng)介紹金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)的知識；從化學(xué)理論知識看，既明確了金屬活動性順序，又獲知置換反應(yīng)這一基本反應(yīng)類型，所以本節(jié)是初中化學(xué)最重要的內(nèi)容之一。二、學(xué)生分析學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)幾種金屬與氧氣的反應(yīng)，初步了解了金屬與氧氣反應(yīng)劇烈程度不同且與金屬的活動性密切相關(guān)；學(xué)生已經(jīng)基本掌握了基本實驗操作，具備觀察描述實驗現(xiàn)象的基本技能，這些都為本節(jié)課實驗探究來學(xué)習(xí)金屬的其它化學(xué)性質(zhì)做了良好地鋪墊。三、教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）初步理解金屬與（2）明確金屬的化學(xué)性質(zhì)既有共（3）初步得出常見金屬活動性懂得將實驗現(xiàn)象記憶與反應(yīng)式的書寫相互聯(lián)系起來。過程與實驗探究、聯(lián)系生活、對比歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)及部分金屬活動性順序表。情感態(tài)度與價值觀：感受實驗探究的重四、教學(xué)重點：通過實驗探究歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)。酸、金屬化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。性，又存在差異性及其本質(zhì)原因。順序，方法：通過要性和實驗現(xiàn)象的豐富性，體驗金屬活動性順序表艱辛發(fā)現(xiàn)歷史。五、教學(xué)難點：引導(dǎo)學(xué)生準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象、對現(xiàn)象進(jìn)行分析推導(dǎo)結(jié)論。六、教學(xué)方法及教具方法：實驗探究、聯(lián)系實際、對比歸納等。教具：學(xué)生分組實驗儀器：稀鹽酸\硫酸、鎂條、銅片、鐵絲（2根）、鋁條、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。演示實驗儀器：帶塞子）、藥匙、酒精燈、火柴。試劑：鹽酸（稍濃）、鋅粒。試管（7支）、燒杯、鑷子、砂紙、抹布。試劑：大試管（七、教學(xué)環(huán)境√□√網(wǎng)絡(luò)多媒體環(huán)境教學(xué)環(huán)境□簡易多媒體?教學(xué)環(huán)境交互式多媒體教學(xué)環(huán)境移動學(xué)習(xí)其他八、信息技術(shù)應(yīng)用思路本課教學(xué)設(shè)計主要運用了多媒體展示圖文、微視頻、同屏播放課堂上生成的現(xiàn)象圖片。從微視頻導(dǎo)入激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲；媒體展示事先拍好實驗現(xiàn)象，解決了部分實驗耗時長的矛盾，提高課堂效率；同屏播放當(dāng)堂生成的實驗現(xiàn)象，讓學(xué)生深切感受實驗真實可靠，并彌補部分學(xué)生實驗現(xiàn)象不太明顯的缺憾。總之，本課通過多媒體輔助手段，使課堂學(xué)生為主體的有趣、高效的課堂。九、教學(xué)特色本課主要是借助實驗微視頻及學(xué)生分組實驗來讓學(xué)生清晰地看到實驗現(xiàn)象之美，通過近距離的“接觸”能發(fā)現(xiàn)更多實驗細(xì)節(jié)，比如鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)有氣泡，等為高中反應(yīng)原理，同時對現(xiàn)象印象更加深刻，便于記憶。通過對比實驗，對金屬化學(xué)性質(zhì)的共性及金屬活動差異性認(rèn)識深刻，這為后面學(xué)習(xí)常要解決的“設(shè)計比較金屬活動性的實驗”儲備了充分且必要的感性認(rèn)識。復(fù)習(xí)了基本操作技能，學(xué)會了分工合作，體驗到如何細(xì)致觀察并準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象，從而達(dá)到雙基目標(biāo)。通過歷史上化學(xué)家故事和當(dāng)代學(xué)霸的故事，分別引入金屬與酸、化合物溶液的渡自然的同時，又實現(xiàn)了情感態(tài)度價值觀的教育目標(biāo)。的學(xué)習(xí)做了鋪墊中經(jīng)通過分組實驗，學(xué)生反應(yīng)，過十、教學(xué)設(shè)計思路復(fù)習(xí)上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬與氧氣的反應(yīng)，明確金屬的活復(fù)習(xí)導(dǎo)入動性存在差異性。分組探究一：引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實驗，對比探究不同（A組）和稀硫酸（B組）的反應(yīng)情況；引導(dǎo)學(xué)生分工合作、對比觀察、記錄并準(zhǔn)確表述實驗現(xiàn)象；引導(dǎo)學(xué)生猜測產(chǎn)物氣體的成分。金屬與稀鹽酸重溫化學(xué)史話，引發(fā)猜測，探究金屬與稀酸的反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生觀察鋅粒與鹽酸的反應(yīng)的劇烈程度，通過爆鳴聲，得出產(chǎn)物為氫氣。引導(dǎo)學(xué)生嘗試書寫金屬與稀酸的反應(yīng)式，圖片展示鐵與稀酸反應(yīng)中鐵絲和溶液顏色的變化情況。師生共同歸納金屬及差異性本質(zhì)原因。聽實驗演示：鋅粒與鹽酸的反檢驗氣體；師生歸納反應(yīng)規(guī)律應(yīng)，并與酸反應(yīng)的共性分組探究一：展示中國學(xué)霸用微攝影方式拍到的鋅與氯化錫溶液反應(yīng)的細(xì)節(jié)現(xiàn)象的動圖，引出金屬與金屬化合物溶液的探究，引導(dǎo)學(xué)生觀察、記錄并準(zhǔn)確表述實驗現(xiàn)象；同屏上傳現(xiàn)象圖片，師生共同歸納金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的共性及差異性本質(zhì)原因。展示現(xiàn)象細(xì)節(jié)圖片，引導(dǎo)學(xué)生探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)小結(jié)：常見金屬活動性順序表；梳理反應(yīng)式和實驗現(xiàn)象之間的關(guān)系。思考：金屬的化學(xué)性質(zhì)存在差異性的本質(zhì)原因？引出金屬活動性順序表。講述實驗現(xiàn)象的記憶與化學(xué)方程式的書寫相互聯(lián)系。十一、教學(xué)流程設(shè)計設(shè)計意圖及教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動信息技術(shù)支持復(fù)習(xí)導(dǎo)課【導(dǎo)語】同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了多數(shù)回顧：金屬的活借助多媒體導(dǎo)0~52s的金屬能夠跟氧氣反應(yīng)生成對應(yīng)的金屬氧潑性（活動性）入展示金屬與化物，并且知道反應(yīng)劇烈程度不同原因存在差異。是？金屬化合物溶液反應(yīng)現(xiàn)象的微視頻，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情?！局v述】今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！景鍟康诹碌诙?jié)第二課時金屬的化學(xué)性質(zhì)回顧史話【化學(xué)家故事】【學(xué)生猜想】從歷史引入，注引發(fā)思考1625年德國化學(xué)家格勞貝爾意外發(fā)現(xiàn)某種金屬為什么“消重情感態(tài)度價引導(dǎo)討論金屬放入酸中會“消失”，這讓格勞貝爾失”？反應(yīng)？值觀培養(yǎng)。53s~產(chǎn)生了很多想法。同學(xué)們，你們有什么想金屬與酸反應(yīng)有法？什么現(xiàn)象？【講述】帶著這些問題，下面我們就要來生成什么物質(zhì)？4min30s引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會猜想、合作探通過實驗探究部分金屬與稀酸的反應(yīng)。是不是所有金屬究，對比不同的【討論】實驗注意事項：與酸都會反反應(yīng)，伸入思考1.取藥品的順序是？先固后液2.液體如何傾倒？倒多少？2mL應(yīng)？……更本質(zhì)的原因，拓展思維。思考、傾聽。3.如何提高效率？先用鑷子取好四種金屬（小燒杯中），再逐一倒入稀酸，一個同學(xué)負(fù)責(zé)記錄現(xiàn)象?！痉纸M探究活動一:完成分組探究實驗，記錄現(xiàn)象，對比分析，在學(xué)案上書寫相應(yīng)反應(yīng)式。分組用不同種稀酸探究效率更高。分組實驗對比探究幾種金屬與稀酸反應(yīng)】4min31s~A組：往鎂、鐵、銅中分別加入2mL稀硫8min酸，觀察，對比，記錄。B組：往鎂、鐵、銅中分別加入2mL稀鹽酸，觀察，對比，記錄。B組代表匯報實驗現(xiàn)象，展示反應(yīng)式，訂正學(xué)案?！編熒抗餐瑲w納現(xiàn)象。多媒體同屏播放提高課堂效率。分組匯報【展示圖片】鐵絲與稀酸反應(yīng)較長時間后分析現(xiàn)象鐵絲粗細(xì)變化和溶液顏色變化圖片。8min1s~【講述】不僅是鎂條，其它金屬與稀酸的14mnin反應(yīng)也會逐漸溶解、放熱，同時鐵與稀酸反應(yīng)后會生成淺綠色溶液。觀察描述：鐵絲變細(xì)，產(chǎn)生淺綠色溶液。完善學(xué)案。拓展一個實驗，引發(fā)學(xué)生對舊知識的再鞏固和新問題的再思考?！驹O(shè)問】如何驗證產(chǎn)生的氣體？演示實驗【演示實驗】鋅粒與鹽酸（稍濃）在大試觀察描述:鋅粒和稀酸反應(yīng)14min1s~管中反應(yīng)，塞好膠塞，觀察反應(yīng)快慢情況；速率適中，適用于實驗室制備氫17min10s片刻后燃著的木條伸入試管，聽聲音?！军c撥、板書】Fe+2HCl=====FeCl+H2↑2Fe+HSO=====FeSO+H2↑氣。244（亞鐵離子溶液--淺綠色）聽到尖銳爆鳴【思考】四種金屬與稀酸反應(yīng)的劇烈程度聲，說明產(chǎn)生了講授分析17min11s~21min50s如何？為什么？【板書】氫氣。二、部分金屬+稀酸→金屬化合物+氫氣(↑)（較活潑）（鹽/硫酸）反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性逐漸減弱【拓展】以上哪個反應(yīng)適用于進(jìn)行實驗室制備氫氣？為什么？過渡:【微視頻】感受化學(xué)實驗現(xiàn)象之美觀察回答：多媒體展示反微視頻鋅(Zn)與氯化錫(SnCl)溶液反應(yīng)細(xì)節(jié)現(xiàn)金屬與金屬化合應(yīng)微視頻，激發(fā)221min51s~象物反應(yīng)……學(xué)生探究欲望，同時讓化學(xué)現(xiàn)象之美給學(xué)生留下更加深刻的印象。23min【講述】該圖式中國學(xué)霸用微攝影技術(shù)捕捉到化學(xué)實驗現(xiàn)象的精彩細(xì)節(jié)，震驚國內(nèi)外，同時也讓很多人愛上了化學(xué)?！驹O(shè)問】該反應(yīng)體現(xiàn)了金屬能跟什么類別物質(zhì)反應(yīng)？那么其它金屬是不是也有這樣的共性呢？下面我們將繼續(xù)通過實驗探究。分組實驗【探究活動二：再探金屬與金屬化合物溶23min01s~液反應(yīng)】分組實驗，記錄30min20s鐵絲與硫酸銅溶液的反應(yīng)；鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)；學(xué)案，完成反應(yīng)多媒體同屏展示實驗現(xiàn)象，可學(xué)生代表匯報現(xiàn)以彌補有些學(xué)象。生打磨不夠而式。銅片與硫酸鋁溶液的反應(yīng)?！臼痉丁⑻崾尽咳芤喝?mL,鋁條要砂紙充分打。磨傾聽、領(lǐng)會?！編煛垦惨晫W(xué)生實驗情況，拍照現(xiàn)象最明顯的圖片。導(dǎo)致的現(xiàn)象不明顯。匯報現(xiàn)象【同屏展示】學(xué)生實驗中鋁條表面附著的觀察硫酸鋁溶液講授分析紅色固體，及溶液顏色的變化。30min21s~【講述、板書】Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu藍(lán)色溶液紅色固體析出2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3Cu藍(lán)色溶液紅色固體析出顏色，回答：無色。40min40s淺綠色無色【設(shè)問】根據(jù)產(chǎn)物能夠推測鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)最終得到溶液顏色嗎？通過銅與硫酸【設(shè)問】為什么鋁能把銅從其金屬化合物溶液中換出來，而銅卻不能把鋁從其化合物中換出來？這與什么因素有關(guān)？【板書】二、部分金屬（較活潑）+金屬化思考，回答：金鋁溶液不反應(yīng)屬活動性有關(guān)，的結(jié)論分析，使鋁比銅活潑。學(xué)生明確不反即反應(yīng)物中金屬應(yīng)的實驗的重合物（溶液）→新金屬化合物+新金屬（較相對生成金屬活要意義。不活潑）潑。反思小結(jié)【思考】金屬具有共同的化學(xué)性質(zhì)，但又答：與金屬的活存在差異，其本質(zhì)原因是什么？動性有關(guān)。留白，激發(fā)學(xué)生課后思考及下節(jié)課深入學(xué)習(xí)40min41s~42min54s【講述】科學(xué)家在大量實驗和系統(tǒng)研究的基礎(chǔ)上提出了金屬活動性規(guī)律。引導(dǎo)學(xué)——“金表”。習(xí)方法，題】“金表”有何重要應(yīng)用？習(xí)難點和分化生反思學(xué)的積極性。突破學(xué)【展示】金屬活動性順序表【課后思考通過反思，對學(xué)習(xí)方法進(jìn)行小【反思小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)了很多的反應(yīng)方點。應(yīng)式和記憶方法有什么新的體會？【板書】現(xiàn)象反應(yīng)產(chǎn)物反映（決定）【點撥】憶結(jié)合起來，程式及現(xiàn)象，同學(xué)們對書寫反結(jié)，更好地減輕實驗現(xiàn)象的了學(xué)生的記憶負(fù)擔(dān)，靈活地記憶讓學(xué)習(xí)更加輕快。推知實驗我們要把反應(yīng)式書寫和現(xiàn)象的記不能死記硬背，造成混亂?！景鍟O(shè)計】第六章第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時二、部分金屬+稀酸金屬化合物+H2↑（較活潑\H前）（稀鹽酸、稀硫酸）Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=====FeSO4+H2↑（亞鐵離子溶液--淺綠色）反應(yīng)劇烈程度：Mg>Zn>Fe>Cu金屬活動性逐漸減弱二、部分金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬（較活潑）（溶液）（較不活潑）Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu活動性：Fe>Cu藍(lán)色溶液淺綠色紅色固體析出2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3Cu藍(lán)色溶液無色紅色固體析出活動性：Al>CuCu+Al2(SO4)3——不反應(yīng)十二、同組教師評價本課教學(xué)設(shè)計從導(dǎo)入、過渡到師生主題活動的穿插安排都比較合理、自然并且緊湊，總體上算一節(jié)高效、精彩的課堂。以學(xué)生分組實驗為載體，通過現(xiàn)象匯報、分析及適當(dāng)點撥，使學(xué)生深刻地學(xué)習(xí)到金