第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)AlFe高一化學(xué)第三章（一）在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。（二）門(mén)捷列夫創(chuàng)建了元素周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì)的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯。

“鋁的趣史”鋁AluminumAl

說(shuō)說(shuō)你身邊的鋁制品身邊的化學(xué)鋁制電線燒烤用鋁箔紙鋁合金門(mén)窗易拉罐鋁制餐具鋁銀粉漆鋁合金外殼鋁閃光燈照明彈陶瓷裝甲車(chē)航天器一、鋁的性質(zhì)二、鐵的性質(zhì)一、鋁的存在：

鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在。

地殼中含量最多的金屬元素是

；地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）Al二、鋁的物理性質(zhì)1)具有銀白色光澤，密度較??；物理性質(zhì)用途4)有良好的延展性.3)熱的良導(dǎo)體；2)導(dǎo)電性好，僅次于銀、銅；飛機(jī)鋁導(dǎo)線鋁壺鋁箔包裝材料-3e-Al+13823Al3++1382鋁比較活潑,具有還原性三、鋁的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬反應(yīng)和水的反應(yīng)（2）與酸反應(yīng)（4）與鹽溶液反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)（5）與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)鋁的化學(xué)性質(zhì)

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著

科學(xué)探究用坩堝夾住一小片鋁箔，加熱，有何現(xiàn)象發(fā)生？科學(xué)探究

科學(xué)探究

用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后，再加熱至熔化?，F(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁仍然不落。結(jié)論：鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜，起保護(hù)的作用。該氧化膜熔點(diǎn)很高。原因：鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中很快生成一層新的氧化膜?？茖W(xué)探究現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2常溫點(diǎn)燃與Cl2與S（1）鋁與非金屬反應(yīng)（還原性）表面形成致密的氧化膜，失去光澤劇烈反應(yīng)，發(fā)光放熱劇烈反應(yīng)，冒白煙加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+3S

=Al2S3

2Al+3Cl2==2AlCl3

點(diǎn)燃4Al+3O2=2Al2O3

點(diǎn)燃思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面，那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？

鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸。鋁與水的反應(yīng)鋁和水有反應(yīng)，方程式：2Al+6H20（熱水）===2Al(OH)3+3H2這個(gè)反應(yīng)在加熱時(shí)也很微弱，可以忽略不計(jì)我們平時(shí)燒水的鋁壺的水里多少會(huì)含有極微量的Al3+，所以用鋁壺?zé)缓谩ＵJ(rèn)為鋁與水一般不反應(yīng)(2)鋁與酸反應(yīng)與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。

在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時(shí)在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為鈍化。鈍化也是一種氧化還原反應(yīng)。2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（3）與強(qiáng)堿反應(yīng)

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

試試看：2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－

+3H2↑還原劑和氧化劑是？反應(yīng)的實(shí)質(zhì):分兩步進(jìn)行

（1）2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（2）Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

（4）與鹽溶液反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如:2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+（5）鋁與某些氧化物的反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉金屬。（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高溫鋁熱反應(yīng)：

鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物的混合物鋁熱劑2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫Al分別與Cr2O3

、MnO2、V2O5

的反應(yīng)即學(xué)即用１.與非金屬（O2、S、Cl2等）的反應(yīng)２.與酸反應(yīng)A.與非氧化性酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B.常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化.4Al+3O2＝2Al2O3點(diǎn)燃3.與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4.與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4

＝3Cu+Al2(SO4)35.鋁與某些氧化物的反應(yīng)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3高溫鐵的性質(zhì)純凈的鐵鐵制工具鐵鍋

飛機(jī)輪船橋梁鐵絲鐵片電熱鐵板磁鐵人類(lèi)對(duì)鐵的最早知識(shí)來(lái)源于從太空降下來(lái)的隕鐵，埃及人稱(chēng)它為“天鐵”

我國(guó)勞動(dòng)人民早在三千年前的春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就已經(jīng)掌握冶煉鐵的技術(shù)。一、鐵的存在鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。原子結(jié)構(gòu)+262

8

14

2易失去2個(gè)或3個(gè)電子，做還原劑二、鐵的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)2、與水蒸氣的反應(yīng)3、與酸的反應(yīng)4、與堿不反應(yīng)5、與鹽溶液的反應(yīng)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）鐵與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象：火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱

在純的氧氣中：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)點(diǎn)燃3Fe+2O2═Fe3O4（黑色）在潮濕空氣中：鐵銹的成份很復(fù)雜，主要為氧化鐵（Fe2O3）紅棕色（2）鐵與氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl2===2FeCl3點(diǎn)燃現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒,棕黃色的煙，加水振蕩后，生成黃色的溶液。（3）鐵與硫反應(yīng)Fe+S===FeS△現(xiàn)象：生成黑色固體2、與水蒸氣的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu小結(jié)金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反應(yīng)越強(qiáng)烈；我得意的笑，得意的笑…無(wú)所謂，我無(wú)所謂…God！Saveme！！為什么受傷的總是我！金屬與水反應(yīng)的規(guī)律與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成氧化物和氫氣與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣不與水反應(yīng)3、與酸的反應(yīng)1、鐵與非氧化性酸反應(yīng)：2、鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3

＋NO↑＋2H2O+3常溫下，鐵遇到冷的濃硝酸、濃硫酸鈍化。↑Fe+2H+=Fe2++H24、與鹽溶液的反應(yīng)Fe

+

CuSO4==FeSO4

+Cu

藍(lán)色淡綠色鐵和氯化鐵溶液的反應(yīng)Fe+2FeCl3==3FeCl2

隨堂練習(xí)

在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-

B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-

D.K+、HCO3-、Cl-

、SO42-C向一個(gè)鋁制易拉罐充滿(mǎn)CO2,然后往罐中注入足量的NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口,不一會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)“咔咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)（1）易拉罐變癟的原因是什么？寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式；