第二單元溶液的酸堿性aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新1.了解水的電離和水的離子積常數(shù)課程標(biāo)2.了解溶液p的定義,了解測(cè)定準(zhǔn)溶液pH的方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算酸、堿、鹽、溫度對(duì)水的電離考點(diǎn)展平衡的影響分析。示|2.溶液酸堿性或pH大小的判斷3有關(guān)溶液pH的計(jì)算教育網(wǎng)一、水的電離·1.電離方程式水是一科弱的電解質(zhì):HH2O20H3O+OH,虧+oH2.純水室溫下的數(shù)據(jù)7(1)c(H+)=c(OH)=_1×10-1mol·L-1(2)Kw=c(H+)·c(OH_)pHaaaxkdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新3.K的影響因素Kw只與溫度有關(guān),溫度不變不變Kw溫升高,Kw減小,反之,KW[想一想1常溫時(shí),純水的離子積Kw1×10-14,那么酸、堿、鹽溶液中,在常溫時(shí)K的值如何?提示:不變,因?yàn)镵僅與溫度有關(guān),溫度不變,則K不變aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新二、溶液的酸堿性與pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對(duì)大小(1)c(Hc(OH),溶液呈酸性:(2)c(Hc(OH),溶液呈中性(3)l(H+)<c(OH),溶液呈堿性。aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新3edu教育網(wǎng)然育第三方wwWeduwwWedunet費(fèi)。無(wú)aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新2.pHp(1)定義式:pH=ge(H+)。(2)適用范圍:常溫常壓3.pH試紙的使用(1)方法:把小片試紙放皿奉璃棒用蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,試變?cè)?與對(duì)比即可確定溶液的pH(2)注意:pH試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕,否則待測(cè)液因被稀釋而產(chǎn)生誤差;用pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。xm想一想2](1)某溶液的pH=7,該溶液是否定為中性?(2)若已知c(H+)>c(OH-),該溶液是否一定為酸性?提示:(1)因溫度不確定,pH=7的溶液不一定顯中性(2)只要c(H+)>c(OH-),溶液一定呈酸性。aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新考點(diǎn)整合點(diǎn)一影響水的電離平衡的因素溫度因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程,故升高溫度水的電離平衡向右移動(dòng)。c(H+)和c(OH)同時(shí)增大,但因?yàn)橛伤婋x出的c(H+)和c(OH)始終相等,故溶液呈中性aaxkcomdu教育網(wǎng)網(wǎng)址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,無(wú)需注冊(cè),天天更新2.加入酸或堿向純水中加入酸(或堿),由于酸(或堿)電離產(chǎn)生H(或OH),使水中c(H+)或c(OH)增大,水的電離平衡向左移動(dòng),達(dá)到新平衡時(shí),溶液中c(H+)[或c(OH)增大,水的電離程度減小·3.加入活潑金屬向純水中加入活潑金屬,如金屬鈉,由于活潑金屬可與水電離產(chǎn)生的H+直接發(fā)生