物理化學(xué)階段復(fù)習(xí)第一章氣體第二章熱力學(xué)第一定律第三章熱力學(xué)第二定律郭一君化學(xué)系.化學(xué)物理研究所寫(xiě)在前面:關(guān)于物理化學(xué)●由化學(xué)反應(yīng)伴隨的物理現(xiàn)象(吸放熱、壓力變化、體積變化、發(fā)光、放電等等)入手研究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。公式(結(jié)論)多熟讀教材,如何變多為少?精勤操練使用條件嚴(yán)格悟”字當(dāng)先抽絲剝繭。單純記憶數(shù)學(xué)表達(dá)式毫無(wú)意義緊握主干,方法性強(qiáng)明確側(cè)枝?！魧?duì)課本熟悉的標(biāo)準(zhǔn):對(duì)于每一個(gè)物理化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn),能夠立即知道打開(kāi)書(shū)本后在左側(cè)還是右側(cè)找到找到,是左上、左中、左下還是右上、右中還是右下。◆看書(shū)方法:帶著問(wèn)題看,引出這個(gè)物理量(或者公式)是為了解決什么樣的問(wèn)題?是如何從已有的知識(shí)點(diǎn)中引出的?在引出過(guò)程中推導(dǎo)到哪一步下不去了,為了繼續(xù)推倒引入什么近似?公式最終建立起什么物理量和什么物理量之間的聯(lián)系?！絷P(guān)于做練習(xí):個(gè)性化練習(xí),因?yàn)槊總€(gè)人和每個(gè)人存在的問(wèn)題都不一樣。做習(xí)題可以加深理解,融會(huì)貫通,提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。一道習(xí)題做不出來(lái),說(shuō)明你還沒(méi)有真懂;即使把所有的習(xí)題都做出來(lái)了,也不能說(shuō)明你就全懂了,因?yàn)橛袝r(shí)你只是再湊公式而已。如果知道自己懂在何處,不懂又在何處,對(duì)于不懂的,還能設(shè)法弄懂它,到了這個(gè)程度,習(xí)題就可以少做。嚴(yán)濟(jì)慈第1章氣體◆基本要求[掌握]理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及壓縮因子[理解]實(shí)際氣體的液化與臨界性質(zhì)及對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理[了解]理想氣體模型及微觀統(tǒng)計(jì)解釋[重點(diǎn)]理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律和分體積定律范德華方程及壓縮因子?！糁R(shí)點(diǎn)歸納1.理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT其它常用形式pV=RTpMLRTM■單位:P—Pa;V-m3;T—K;n—mol;R一摩爾氣體常數(shù)8.314510J.mol-1.K-I理想氣體模型a)分子間無(wú)相互作用力;b)分子本身不占體積◆知識(shí)點(diǎn)歸納2理想混合氣體狀態(tài)方程nRRTDBMRTMdef∑yM|Mmix=∑mB/∑nB■式中:m—混合物的總質(zhì)量;Mm混合物的摩爾質(zhì)量P,v為混合物的總壓與體積◆知識(shí)點(diǎn)歸納3.分壓定律pdefyBPp=∑pB這是分壓的定義式!它對(duì)理想氣體和實(shí)際氣體都適用?；旌蠚怏w中某一組分的分壓體現(xiàn)了該氣體對(duì)混合氣體總壓的貢獻(xiàn)。nrT對(duì)于理想氣體B分壓定律理想氣體混合物中某個(gè)組分的分壓等于相同條件下該氣體單獨(dú)存在于相同容器時(shí)候的壓力。一—分壓定律nrT對(duì)于實(shí)際氣體混合物,每對(duì)非理想氣體個(gè)組分也有分壓,但是PB該壓力不等于此組分在相V同條件下單獨(dú)存在于相同容器時(shí)候的壓力理想氣體微觀統(tǒng)計(jì)解釋氣體壓力(宏觀)與氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的關(guān)系1/mnu壓力定義:力(F)作用面積(dA)如何得到?動(dòng)能定理:Fdr=mv(末)-mv(初)由常識(shí)得,氣體處于平衡狀態(tài)時(shí),各個(gè)方向壓力相等,從而得到x、y、z三個(gè)方向分速度平方的平均值相等。為了表達(dá)簡(jiǎn)便,引入?yún)?shù)“根均方速度”(u)∑n引出壓力與分子運(yùn)動(dòng)速率的最終關(guān)系式分子平均平動(dòng)能的表達(dá)式(E=1/2mu2),進(jìn)而引出溫度的統(tǒng)計(jì)解釋:它反映了大量分子無(wú)規(guī)運(yùn)動(dòng)的劇烈程度·分子運(yùn)動(dòng)速率分布(相當(dāng)于概率統(tǒng)計(jì)中的“概率密度”)1.54(mf(v)=exp√x(2kT2KT無(wú)需記憶此概率密度函數(shù)的具體形式,但要理解其含義。對(duì)于大量的分子,雖然每分子的速率隨時(shí)間不斷改變,但它們的速率分布規(guī)律卻能夠由確切的函數(shù)表達(dá)式給出。由速率分布函數(shù)可以直接得到兩個(gè)重要的宏觀統(tǒng)計(jì)速率:最概然速率和數(shù)學(xué)平均速率aRT最概然速率表示概率密度函數(shù)曲線上最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率M18kT數(shù)學(xué)平均速率:V2=根均方速率在概率密度曲線中沒(méi)有明確幾何意義,但有重要的實(shí)際意義。氣體分子平動(dòng)能分布的概率密度E1f(E)ekTE丌可以與“氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的概率密度函數(shù)”對(duì)比理解,同樣無(wú)需記憶具體形式注意兩個(gè)曲線走向的不同之處:“氣體分子運(yùn)動(dòng)速率的概率密度函數(shù)”∫(v)-v曲線開(kāi)始時(shí)接近水平;“氣體分子平動(dòng)能分布的概率密度”f(E)-E曲線開(kāi)始時(shí)較陡升高很快,通過(guò)最高點(diǎn)后迅速降低。氣體分子在重力場(chǎng)中的分布光記憶這個(gè)公式的形式是不夠的。Mgh源頭:初中物理p=pgh,當(dāng)時(shí)認(rèn)為