2023年高考全國1卷理綜化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016F19A127P31S32Ca40Fe56Cu

64Br80Ag108

一、選擇題（每題6分。在每題給出的四個選項中，只有一項為哪一項符合題目要求的〕

7.以下化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）

A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯

8.化學(xué)與社會、生活親熱相關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解釋正確的選項是

選項現(xiàn)象或事實解釋

NaCO可直接和油污反響

A用熱的燒堿溶液洗去油污23

漂白粉中的CaCl與空氣中的C0反

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

應(yīng)生成CaCO

3

施肥時，草木灰（有效成分為KCO?不KCO與NHC1反響生成氨氣會降低肥

234

C能與NHC1混合使用效

4

DFeCl溶液”用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl能從含有Cu?，內(nèi)溶液中置換出銅

33

9.分解1molH0放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，H0分解的機理為：

2222

H0+I--H0+10-慢；HO+I0--H0+0+1-快；以下有關(guān)該反響的說法正確的選項是（）

2222222

A.反響的速率與I-的濃度有關(guān)B.10-也是該反響的催化劑

C.反響活化能等于98kJ?mol-iD.u（H0）=〃（H0）=y（0）

2222

10.w,X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為XL和Z.，Y+和Z一離子具有一

樣的電子層構(gòu)造。以下說法正確的選項是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C.離子半徑：X2->Y+>Z.D.原子序數(shù)：X>Y>Z

11.澳酸銀（AgBrO）溶解度隨溫度變化曲線如下圖，以下說法錯誤的選項是（

A.溟酸銀的溶解是放熱過程B.溫度上升時溟酸銀溶解速度加快

C.60℃時溟酸銀的K約等于6X10-

sp

D.假設(shè)硝酸鉀中含有少量溟酸銀，可用重結(jié)晶方法提

純12.以下有關(guān)儀器的使用方法或試驗操作正確的選項是（

）

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必需先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定試驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以削減試驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，假設(shè)加水超過刻度線，馬上用滴定管吸出多余液體。

13.利用右圖所示裝置進(jìn)展以下試驗，能得出相應(yīng)試驗結(jié)論的是（）

選項①②③試驗結(jié)論

AgNO.,與AgCl

A稀硫酸NaSK(AgCl)>K(AgS)

2spsp2

的濁液8

B濃硫酸蔗糖濱水濃硫酸具有脫水性、氧化性

CSO與可溶性專貝鹽均可以生

稀鹽酸NaSOBa(NO)溶液成各色沉淀f1

2332

I)濃硝酸NaCONaSiO溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

23W3③

z3第頁共7頁）,②

二、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第26題~第28題為必考題，每個試題考生都必需做答。第36題“第

38題為選考題，考生依據(jù)要求做答。

(一)必考題(此題包括3小題，共43分)

26、(13分)

乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。試驗室制備乙酸異戊酯的反響、裝置示意圖和

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

濃H/SO3

△

相對分子質(zhì)用密度')沸點/℃水中溶解性

異戊靜880.8123131微溶

乙酸601.04921)8溶

乙酸胖戊南1300.8670142難溶

試驗步驟：

在A中參加4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2?3片碎瓷片，開頭緩慢加熱A,回流50min,

反響液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物參加少量無水MgSO

固體，靜置片刻，過濾除去MgSO固體，進(jìn)展蒸儲純化，收集140?143℃微分，得乙酸異戊酯3.9g。

\4

答復(fù)以下問題：

(1)儀器B的名稱是：

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是:；其次次水洗的主要目的是:

(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號)。

a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將

乙酸異戊酯從上口放出

(4)本試驗中參加過量乙酸的目的是：。

(5)試驗中參加少量無水MgSO,的目的是：。

(6)在蒸儲操作中，儀器選擇及安裝都正確的選項是：(填標(biāo)號)。

abcd

(7)本試驗的產(chǎn)率是：(填標(biāo)號)。a.30%b.40%c.50%d.60%

(8)在進(jìn)展蒸儲操作時，假設(shè)從130C便開頭收集偏分，會使試驗的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”),

其緣由是。

第頁供7頁)

27、(15分)

次磷酸(HP())是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強復(fù)原性，答復(fù)以下問題：

32

(1)HP0是一元中強酸，寫出其電離方程式：。

32------------------------------

(2)HPO及NaHP0均可將溶液中的Ag，復(fù)原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

3222

①HJO,中，磷元素的化合價為<,

②利用HP0進(jìn)展化學(xué)鍍銀反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

32---------------

③NaHPO為(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯(填“弱酸性”、“中性”或“弱

堿性”)

(3)IIP0的工業(yè)制法是：將白磷(P)與氫氧化鋼溶液反響生成PH氣體和Ba(HPO),后者再與HSO反

324322224

應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋼溶液反響的化學(xué)方程式：。

(4)HPO也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所

32

示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反響式o

②分析產(chǎn)品室可得到HP0的緣由。

H,PO.NaH.PO,NaOII

③早期承受“三室電滲析法”制備HPO：將“四室電滲析法”…標(biāo)/_京-I/*」

中陽極室的稀硫酸用IIP0稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品叁。

其缺點是產(chǎn)品中混有一雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的緣由是：。

28、(15分)

乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。答復(fù)以下問題：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反響生成硫酸氫乙酯(CHOSOH)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反響

的化學(xué)方程式.

⑵：甲醇脫水反響2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g)H=-23.9kJ-mok,

甲醇制烯燃反響2CHOH(g)=cil(g)+2H0(g)

H=-29.1kJ?mol?

3242

乙醇異構(gòu)化反響CHOH(g)=CHOCH(g)H=+50..7kJ?mol一1

25333

則乙烯氣相直接水合反響CH(g)+H0(g)=CII0H(g)的H=kJ?mol與間接水合法相比,

24225

氣相直接水合法的優(yōu)點是：o

(3)以下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H0):n(CH)=1:1)

224

①列式計算乙烯水合制乙醇反響在圖中A點的平衡常數(shù)K=(用平衡分壓代替平

衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

②圖中壓強P、P、P、P的大小挨次為：，理由是：。

1234---------------------------------------

③氣相直接水合法常承受的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反響溫度290℃、壓強6.9MPa,

n(H0):n(CH)=0.6:lo乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%。假設(shè)要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)轉(zhuǎn)變反響溫度

224

和壓強外，還可以實行的措施有：、。

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6【化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

磷礦石主要以磷酸鈣［Ca(P0)?H()］和磷灰石［CaF(P())、Ca(OH)(PO)］等形式存在。圖(a)為目前國際上磷

3422543543

礦石利用的大致狀況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石

制單質(zhì)磷的流程。

圖(a)

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:

熔點/℃沸點/℃?zhèn)渥?/p>

白磷44280.5

PH-133.8-87.8難溶于水，有復(fù)原性

SiF-90-86易水解

4

答復(fù)以下問題：

(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的%O

(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca1(P(),)反響的化學(xué)方程式為：____________。

現(xiàn)有It折合含有P0約30%的磷灰石，最多可制皤85輸商品磷酸___________to

(3)如圖(小正示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO?過量焦炭與磷灰石混合，高溫反響生成白磷。

爐渣的主要成分是(填化學(xué)式)，冷凝塔1的主要沉加物是,冷凝塔2的主要沉積物是

(4)尾氣中主要含有___________,還含有少量PH『HS和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除

去;再通入次氯酸鈉溶液，可除去I(向填化學(xué)式)

(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝簡單，能耗高，但優(yōu)點是o

3【化學(xué)一選修3:物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】(15分)

早期覺察的一種自然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由AKCu、Fe三種金屬元素組成。答復(fù)以下問題：

⑴準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶

體。

⑵基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e*的電子排布式為.可用硫氧化鉀檢驗Fe*形成

的協(xié)作物的顏色為_______________.

(3)制備的Cu(OH)可將乙醛(CHCHO)氧化為乙酸，而自身復(fù)原成Cu0,乙醛中碳原子的雜化軌道類型

232

為,Imol乙醛分子中含有的o鍵的數(shù)目為。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要緣由

是o

Cu*為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個

銅原子。

(4)A1單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為。

列式表示A1單質(zhì)的密度cnU不必計算出結(jié)果)

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8【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)根底】(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下:

已知以下信息:

①

②ImolB經(jīng)上述反響可生成2moiC,且C不能發(fā)生銀鏡反響

③D屬于單取代芳燒，其相對分子質(zhì)量為106

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫

答復(fù)以下問題：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為,反響類型為,

(2)D的化學(xué)名稱是_________，由D生成E的化學(xué)方程式為：o

(3)G的構(gòu)造簡式為o

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種1不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰,

且面積比為6:2:2:1的是(寫出其中一種的構(gòu)造簡式)。

(5)由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N3丙基苯胺：

反響條件1所用的試劑為__________________,反響條件1所用的試劑為,I的構(gòu)造簡式

為O

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2023年高考理綜化學(xué)試題(課程卷I)參考答案

一、選擇題(每題6分，共42分)

7.A8.C9.A10.D11.A12.B13.B二、必考題(此題包括3大題，共

43分)

26.(13分)

(1)球形冷凝管

(2)洗掉大局部硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉

(3)d

(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率

(5)枯燥

(6)b

(7)c

(8)高；會收集少量未反響的異丙醇

27.(15分)

(1)HP0=HP0-+H-

(2)①+1；②HP0:③正鹽；弱堿性

34

2P+3Ba(OH)+6H0—3Ba(HP0)+2PHt

4222223

(4)①2H0-4e-----0t+4H+

22

②陽極室的H?穿過陽膜集中至產(chǎn)品室，原料室的HPO-穿過陰膜集中至產(chǎn)品室，二者反響生成HPO

2232

③P0；HPO或HJO,被氧化

342232

28.(15分)

(1)CH+HS0—CHOSOH.C