易錯點21模塊過關(guān)演練1．（廣東部分名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題）工業(yè)利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0合成氨，下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法錯誤的是A．液化分離出氨氣，循環(huán)利用N2和H2，能提高平衡混合物中氨的含量B．在500℃下合成氨的原因是該溫度下催化劑活性最強C．原料氣要凈化，防止催化劑“中毒”D．使用熱交換器可節(jié)約能源，降低成本2．（上海市閔行區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期一模質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題）食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，對其脫氧過程的分析中，正確的是A．炭粉做原電池負(fù)極B．鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)C．負(fù)極的電極反應(yīng)為：D．鐵元素的變化為：3．（2022·江蘇泰州·模擬預(yù)測）酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)④為該反應(yīng)的決速步B．若用進行標(biāo)記，反應(yīng)結(jié)束后醇和羧酸鈉中均存在C．該反應(yīng)歷程中碳原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D．反應(yīng)①中攻擊的位置由碳和氧電負(fù)性大小決定4．（江蘇省決勝新高考2023屆高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題）室溫下，通過下列實驗探究NaHS溶液的性質(zhì)。實驗1：向NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅實驗2：向NaHS溶液中通入過量氯氣，無淡黃色沉淀產(chǎn)生實驗3：：向NaHS溶液中加入等體積NaOH溶液充分混合實驗4：向NaHS溶液中滴加過量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1可得：B．實驗2證明：不能被氧化C．實驗3中所得溶液中：D．實驗4反應(yīng)靜置后的上層清液中有5．（2022·廣東·珠海市斗門區(qū)第一中學(xué)高二期中）在密閉容器中進行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用催化劑C．圖c可表示增大壓強時正逆反應(yīng)速率變化D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞06．（2022·山西·芮城中學(xué)高二階段練習(xí)）常溫下，用NaOH溶液滴定20.00mL溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．點①所示溶液中：C．點②所示溶液中：D．點③所示溶液中：7．（2022·遼寧大連·高三期中）常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．MOH為弱堿，HA為強酸B．水的電離程度：X=Z>YC．若升高溫度，Y、Z點對應(yīng)溶液的pH均不變D．將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液呈中性8．（2022·重慶·高三階段練習(xí)）北京科技大學(xué)教授與浙江大學(xué)教授合作，首次探究了在完全無水環(huán)境下電池體系的充、放電機理。其采用作為正極催化劑，調(diào)控電化學(xué)氧化還原路徑，將放電產(chǎn)物調(diào)節(jié)為，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，能降低正極反應(yīng)的活化能B．充電時，每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成C．放電時，副產(chǎn)物可能有D．充電時，極與直流電源正極連接9．（2022·遼寧鞍山·高二階段練習(xí)）某溫度下，的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入(g)和(g)。其起始濃度如表所示。下列判斷正確的是起始濃度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A．平衡時，乙中的轉(zhuǎn)化率小于60%B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最慢，甲中的反應(yīng)速率最快10．（廣東部分名校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題）15℃時，CuCl2溶液存在平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，如圖是CuCl2溶液中加人NaCl(Na+對反應(yīng)無影響)調(diào)節(jié)c(Cl-)，隨c(Cl-)變化的曲線，據(jù)此分析下列說法正確的是A．增大c(Cl-)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K變大B．15℃時，平衡常數(shù)K=10000C．加熱時，溶液變黃，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．維持15℃不變，加水稀釋溶液，平衡逆向移動11．（江蘇省決勝新高考2023屆高三上學(xué)期12月大聯(lián)考化學(xué)試題）燃油汽車工作時發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①

；反應(yīng)②

某研究團隊在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進行實驗。實驗Ⅰ

將一定量置于密閉容器中；實驗Ⅱ

將的混合氣體置于密閉容器中。反應(yīng)相同時間后，分別測得不同溫度下NO和CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．實驗Ⅰ中，溫度超過775K，NO的轉(zhuǎn)化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．實驗Ⅱ中，溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越大，說明D．高效去除汽車尾氣中的NO，需研發(fā)常溫下NO轉(zhuǎn)化率高的催化劑12．（2022·遼寧大連·高三期中）如圖為高能電池的反應(yīng)原理：，下列有關(guān)充電其工作原理的說法錯誤的是A．放電時，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極aB．放電時，電極a的電極反應(yīng)式：C．充電時，電極b的電極反應(yīng)式：D．充電時，向右移動，電極b的電勢大于電極a的電勢13．（上海市閔行區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期一模質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題）金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。Ⅰ.目前常見的生產(chǎn)鈦的方法是碳氯化法。在1000℃時主要發(fā)生反應(yīng)：，再進一步冶煉得到鈦。(1)碳元素原子核外最外層電子的排布式是_______；能量最高的電子有_______個，其電子云形狀為_______。(2)恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.混合氣體的壓強保持不變

b.c.混合氣體的密度保持不變

d.和CO物質(zhì)的量相等(3)平衡常數(shù)表達式K=_______；溫度升高，K_______(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ.一定壓強下，在2L的密閉容器中投入0.9mol、2.0mo1C、進行反應(yīng)，平衡體系中氣體組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。(4)圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，同時生成_______氣體。但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠高于此溫度，其原因是_______。(5)600℃時5分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)=_______。(6)由冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氬氣中還原可得鈦：；②在2000℃左右分解也可得鈦：。你認(rèn)為相對合理的方法及理由是_______。14．（2022·河南·洛寧縣第一高級中學(xué)高二階段練習(xí)）磷能形成次磷酸、亞磷酸等多種含氧酸，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)已知溶液中存在的含磷微粒只有、。①屬于_________酸。②寫出將的NaOH溶液逐滴加入10mL溶液中至過量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(2)亞磷酸是二元中強酸，常溫下，其電離平衡常數(shù)為、，。①常溫下，的溶液呈_________(填“酸”或“堿”)性，該溶液中含磷微粒的濃度由大到小的順序為_________。②常溫下，向的溶液中滴加NaOH溶液至，此時溶液中的_________(填精確值)。③常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸溶液中，混合溶液的pH隨或變化的關(guān)系如圖所示。表示的是曲線_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，_________。15．（2021·江蘇·海安縣實驗中學(xué)高三階段練習(xí)）某些工業(yè)廢水中含有鉈元素(TI)，三價鉈各物種['、、、、]分布分?jǐn)?shù)(某物種的分布分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。(1)活性炭、鐵屑、鐵炭混合物、納米均可作為去除廢水中和的吸附劑，①當(dāng)時，溶液中濃度最大的是含鉈物種是_______(填化學(xué)式)。②相同條件下，分別使用活性炭、鐵屑、鐵屑+活性炭去除溶液中的鉈元素，效果如圖所示。單獨使用活性炭時，也能除去少量鉈元素，原因是_______。③用納米去除水體中的鉈元素，測得鉈的去除率隨投加量的變化關(guān)系如圖所示。在納米用量不變的情況下，欲提高的去除效果，可采取的措施是_______。(2)通過沉淀法也可以去除工業(yè)廢水中的和。①對于僅含有的廢水，常用硫酸鹽還原菌(SRB)的催化作用，將有機碳源(以表示)、、一起除去，原理如圖所示。該圖示對應(yīng)總反應(yīng)的離子方程式為：_______。②向含鉈廢水中加入溴水，使充分氧化成，再調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鉈元素。當(dāng)時，鉈元素去除率下降，原因可能是_______。16．（2022·河南·洛寧縣第一高級中學(xué)高二階段練習(xí)）消除氮氧化物的污染是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)已知①；②的燃燒熱為，則反應(yīng)的_________(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)已知和可以相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)。在溫度一定時，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化情況如圖所示。①A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為_________(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C、D、E各狀態(tài)，的是狀態(tài)_________。③E→A所需時間為x，DC所需時間為y，則x_________(填“>”、<"或“=”)y。(3)在一定條件