第二節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)銅器表面生成一層薄薄的銅綠[銅綠的主要成分Cu2(OH)2CO3]【問(wèn)題思考】：

金屬腐蝕現(xiàn)象在日常生活生產(chǎn)中非常普遍，你知道何謂金屬腐蝕？它的實(shí)質(zhì)是什么？金屬腐蝕可分幾類(lèi)？

腐蝕遍及國(guó)民經(jīng)濟(jì)各部門(mén)，給國(guó)民經(jīng)濟(jì)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)損失。有人統(tǒng)計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢的金屬約一億噸,占年產(chǎn)量的20%～40%。而且隨著工業(yè)化的進(jìn)程,腐蝕問(wèn)題日趨嚴(yán)重化。腐蝕的巨大危害不僅體現(xiàn)在經(jīng)濟(jì)損失上，它還會(huì)帶來(lái)慘重的人員傷亡、環(huán)境污染、資源浪費(fèi)、阻礙新技術(shù)的發(fā)展、促進(jìn)自然資源的損耗。

金屬陽(yáng)離子失e-氧化反應(yīng)化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬原子2.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：1.金屬腐蝕：金屬表面與周?chē)奈镔|(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱(chēng)為金屬腐蝕。3.金屬腐蝕的類(lèi)型：（是否有電流產(chǎn)生）

一、金屬的腐蝕氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e-，沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)Cu2++2e-=Cu陰離子陽(yáng)離子負(fù)極正極陽(yáng)離子復(fù)習(xí)回顧Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2e-電池總反應(yīng)式：原電池工作原理判斷：下列裝置能否構(gòu)成原電池？化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕歸納小結(jié)金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)金屬的腐蝕種類(lèi)原理區(qū)別腐蝕速度聯(lián)系金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較

金屬原子失去電子被氧化而消耗的過(guò)程：

M-ne-=Mn+

化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕金屬和其它物質(zhì)直接接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金發(fā)生原電池反應(yīng)，使較活潑的金屬失電子被氧化而引起的腐蝕直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生原電池反應(yīng)腐蝕過(guò)程無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬直接被腐蝕較活潑金屬被腐蝕電化學(xué)腐蝕>化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大化學(xué)腐蝕的速度隨溫度升高而加快化學(xué)腐蝕：家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐頭放在南極80多年了，卻很少生銹科學(xué)探究

現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘，試管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷卻的蒸餾水、無(wú)水氯化鈣、棉花，你也可以選用其他物品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵釘銹蝕需要哪些條件，以及在什么條件下銹蝕速率快。不同條件下鐵釘?shù)母g實(shí)驗(yàn)方案煮沸后迅速冷卻的蒸餾水棉花與無(wú)水氯化鈣煮沸后迅速冷卻的蒸餾水NaCl溶液CH3COOH溶液記錄結(jié)論鐵釘表面有較多鐵銹

無(wú)銹蝕

植物油鐵釘表面有較多鐵銹

與空氣接觸部分有鐵銹

無(wú)銹蝕

鐵釘與空氣、水同時(shí)接觸才會(huì)銹蝕，且有電解質(zhì)溶液時(shí)銹蝕加快，相同時(shí)間產(chǎn)生更多的鐵銹。

煮沸后迅速冷卻的蒸餾水且加植物油+鐵釘

棉花+干燥劑氯化鈣+鐵釘且蓋上塞子

蒸餾水+鐵釘

NaCl溶液+鐵釘

醋酸溶液+鐵釘

CuCuFeFe2+2e-OH-H2OO2Fe-2e=Fe2+負(fù)極：(Fe)正極：(Cu)電解質(zhì)溶液：空氣中的SO2,CO2溶于水膜中O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2電池總反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3后續(xù)反應(yīng)：Fe2O3·nH2O（鐵銹）為什么銅板上的鐵鉚釘特別容易生銹？金屬電化學(xué)腐蝕的原理1、吸氧腐蝕（中性、弱酸性水溶液）負(fù)極：2Fe-4e－

=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e－

=4OH－總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2后續(xù)反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3二、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的類(lèi)型2、析氫腐蝕（酸性水溶液）負(fù)極：Fe－2e－

=Fe2+總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑正極：2H++2e－

=H2↑鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以前者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性水膜呈中性或酸性很弱電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe-2e－=Fe2+2Fe-4e－

=2Fe2+正極C(+)2H++2e－

=H2↑O2+2H2O+4e－

=4OH-總反應(yīng):Fe+2H+==Fe2+

+

H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或弱酸

吸氧Fe–2e-→Fe2+O2+2H2O+4e-→4OH－酸析氫Fe–2e-→Fe2+2H++2e-→H2↑隨堂檢測(cè)(1)金屬的防護(hù)原理金屬的防護(hù)就是防止金屬的腐蝕，要解決的主要問(wèn)題是使金屬不被_______。(2)金屬的防護(hù)措施生產(chǎn)上常用的一些防護(hù)方法：①改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)。例如：把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼，就大大地增加了鋼鐵對(duì)各種侵蝕的抵抗力。氧化三．金屬防護(hù)的方法②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，從而使金屬制品跟周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)來(lái)，這是一種普遍采用的防護(hù)方法。如油漆、搪瓷、電鍍等。健身器材刷油漆以防銹衣架和電線(xiàn)的外面包上一層塑料層電鍍是一種常用的防止金屬腐蝕的方法，當(dāng)金屬鍍層完好時(shí)，防護(hù)原理與非金屬保護(hù)層相同，但是當(dāng)金屬鍍層部分破損時(shí)，鍍層金屬與被保護(hù)金屬會(huì)形成原電池，情況就不同了。思考與交流

白口鐵（鍍鋅）和馬口鐵（鍍錫）當(dāng)鍍層破損后，哪個(gè)腐蝕快，為什么？③電化學(xué)保護(hù)法：a.用鋅塊形成原電池，犧牲鋅(負(fù)極)保護(hù)鐵(正極),習(xí)慣上叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。如船殼上打上鋅塊；b.鋼鐵外接電源負(fù)極形成電解池，使之成為陰極而被保護(hù)，習(xí)慣上叫做外加電流的陰極保護(hù)法。如鋼閘門(mén)接低壓直流電負(fù)極，石墨接電源正極作陽(yáng)極，浸入水中。就防護(hù)效果而言，b法優(yōu)于a法。石墨犧牲陽(yáng)極保護(hù)法陰極電保護(hù)法(外加電流陰極保護(hù)法）

金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越

，活潑金屬被腐蝕的速度越

。(2)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，金屬的腐蝕在強(qiáng)電解質(zhì)中弱電解質(zhì)中非電解質(zhì)中。（3）與腐蝕原理有關(guān)，電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。快快>>>>>1.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是拋磚引玉(5)(2)(1)(3)(4)2．出土的銅器文物表面有一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是A．堿式碳酸銅

B．碳酸銅

C．氫氧化銅D．氧化銅A3．為防止碳素鋼菜刀生銹，在使用后特別是切過(guò)咸菜后，應(yīng)將其A．洗凈、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空氣中A5.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且因果關(guān)系的選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA濃硫酸具有強(qiáng)氧化性硫酸可干燥SO2BFe金屬性比Cu強(qiáng)銅板上