第4講氮及其化合物【考綱要求】1.掌握氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用。2.掌握氮元素重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法?？键c一氮氣和氮的氧化物基礎梳理·自我排查寫出有關化學方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。2．氮的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物，如N2O、________、________、________、N2O3、N2O5等。NO與NO2性質的比較性質NONO2顏色狀態(tài)氣味_________氣體______色有刺激性氣味的氣體溶解性難溶于水與水反應毒性有毒(跟血紅蛋白結合)有毒與水反應不反應__________________與氧氣反應__________________不反應(1)光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產生了一種有毒的煙霧。(2)酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成______和______，隨雨雪降到地面。(3)破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。(4)NO與血紅蛋白結合使人中毒。4．氮的固定[思考]汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2=2NO＋2O，②2NO＋O2=2NO2，③O＋O2=O3。問題：(1)NO2在反應過程中的作用__________________________________________。(2)生成O3的總反應方程式為________________________________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)通過灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣()(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應()(3)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(4)NO2與水反應的離子方程式：3NO2+H(5)密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數(shù)為2NA()(6)標準狀況下，6.72LNO2NA()(7)NO能與人體里血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒()微點撥1．NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。2．NO2雖然與水反應生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。3．NO2能使?jié)駶櫟牡矸邸饣浽嚰堊兯{，原因是二氧化氮先與水反應生成HNO3，HNO3再將碘化鉀氧化為I2，最終淀粉遇I2變藍?？键c專練·層級突破練點一氮的氧化物的性質1．下列有關氮氣的說法正確的是()A．氮氣是由氮原子構成的雙原子分子，所以化學性質不活潑B．1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3C．電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應之一是N2＋2O2=2NO2D．NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物2．Murad等三位教授提出NO在人體內有獨特的功能，關于NO的敘述正確的是()①NO可以是某些含低價氮物質氧化的產物②NO是亞硝酸的酸酐③NO可以是某些含高價氮物質還原的產物④NO是無色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色A．全部B．①③④C．②③④D．①④3．如圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內物質的密度為()A．等于1.369g·L－1B．等于2.054g·L－1C．在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D．大于2.054g·L－1方法總結氮的氧化物和O2、H2O反應的計算方法(1)關系式法①NO2和O2混合氣體溶于水的計算：由4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知：②NO與O2同時通入水中：由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知：③NO2、NO、O2三種混合氣體通入水中：2轉化為NO2，再按上述各種情況分別處理。2和H2O反應轉化為NO，再按4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3情況處理。(2)得失電子守恒法當NOx轉化為硝酸時要失去電子，如果是NOx與O2混合，則反應中O2得到的電子數(shù)與NOx失去的電子數(shù)相等。練點二氮的氧化物對環(huán)境的影響4．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應D．催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N25．工業(yè)廢氣NO、NO2是造成大氣污染的氣體之一，工業(yè)上常用：NOx＋NH3→N2＋H2O，使其轉化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶36．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：______________________。(2)汽車尾氣中的CO來自于__________________________________________________，NO來自于__________________________________。汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有________________________________(至少填兩種)。(3)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________。(4)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②NO與NO2按物質的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________。方法總結NOx尾氣的處理方法(1)堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是：n(NO2)≥n(NO)。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。(2)催化轉化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉化為無毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理?？键c二氨和銨鹽基礎梳理·自我排查(1)氨氣的物理性質______色有________氣味的氣體，密度比空氣____，易液化，極易溶于水(1∶700)。其溶解性可用____實驗驗證。(2)氨的化學性質①還原性與氧氣反應：_____________________________________________________________。②與酸反應與氯化氫反應：___________________________________________________________。現(xiàn)象：________。應用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗。③與水反應：____________________，____________________，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。④與鹽溶液的反應如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________。向AgNO3溶液逐滴滴加稀氨水，反應的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。2．氨的實驗室制法3．銨鹽(1)銨鹽的物理性質銨鹽都是____色固體，均易溶于水。(2)銨鹽的化學性質4.NH4未知液OH?呈堿性△[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氨水中含氮原子最多的微粒是NH4(2)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣()(3)分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說明二者均易溶于水()(4)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3并不涉及氧化還原反應()(5)氨水能使酚酞變紅，氨氣是堿()(6)加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結，說明NH4Cl固體可以升華()(7)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1()微點撥1．氨水的成分是三分子：NH3、NH3·H2O、H2O；三離子：NH4+、OH－、H＋，氨水呈弱堿性。計算氨水濃度時，溶質視為NH2．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。3．NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，可在推斷題中作為解題的突破口，確定NH3的存在?？键c專練·層級突破練點一氨氣和氨水1．下列關于氨水的說法中，不正確的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B．氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C．氨水顯弱堿性，是弱電解質D．在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH32．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而且?guī)缀鯚o氣體剩余，則甲氣體的組成為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2練點二氨氣的制備3．下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①②B．②③C．③④D．①③4．實驗室用如下裝置制取、收集、驗證NH3的性質并進行尾氣處理。請回答下列問題(1)寫出甲裝置中的反應方程式______________________________________________。(2)乙裝置收集NH3時從________(填字母)進氣。(3)丙裝置中的現(xiàn)象為______________________________________________________。(4)丁裝置存在安全隱患，應如何改進(畫出改進后的裝置圖)。方法總結實驗室制取少量NH3的兩種簡易方法(1)加熱濃氨水①反應原理：NH3·H2ONH3↑＋H2O。②裝置：見圖甲。(2)濃氨水中加固態(tài)堿性物質①反應原理：濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?②裝置：見圖乙。練點三噴泉實驗5．下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾6．氨氣易溶于水可通過噴泉實驗驗證。回答相關問題。氨氣的噴泉實驗裝置如圖Ⅰ(1)按圖Ⅰ引發(fā)噴泉實驗的操作為____________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖Ⅰ、圖Ⅱ(同溫同壓下)噴泉實驗后，燒瓶內溶液物質的量濃度的關系為________(填“相等”或“不相等”)。(3)如用圖Ⅲ、圖Ⅳ做噴泉實驗，操作為_______________________________________________________________________________________________________________。練后歸納1．噴泉實驗的原理因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶而形成噴泉。2．形成噴泉的條件從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講，燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好。3．常見的能形成噴泉實驗的氣體和吸收劑如下表：氣體HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸濃NaOH溶液水考點三硝酸基礎梳理·自我排查硝酸是無色易________的液體，有刺激性氣味。2．化學性質(1)不穩(wěn)定性反應：________________________________________________________________。(2)強氧化性硝酸有強氧化性，而且濃度______，氧化性越強。按要求完成下列反應的方程式：①與金屬反應：稀硝酸與銅反應：_________________________________________________________；濃硝酸與銅反應：_________________________________________________________。②與非金屬反應：濃硝酸與C的反應：_______________________________________________________。③與還原性物質反應：硝酸可氧化____________________等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)與有機物反應①硝化反應(與反應)：__________________________________________________。②顏色反應：含有苯基的蛋白質遇到濃硝酸時變________色。[思考]木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實驗：①、②中澄清石灰水中的現(xiàn)象分別為①____________、②____________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)用鋅粒與稀硝酸制取純凈H2()(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學變化()(3)可以選用稀硝酸除去試管內壁的銀或銅()(4)含4molHNO3的濃溶液與足量Cu充分反應，理論上可生成2molNO2氣體()(5)1molFe與足量的稀硝酸反應，轉移2NA個電子()(6)濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色()(7)用濃硝酸與Cu反應制取NO()微點撥硝酸與金屬反應的四個注意點1．HNO3與金屬反應一般不能產生H2。2．還原產物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產物也可能為N2O、N2或NH4NO3。3．硝酸與金屬反應時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。4．常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”，并非不反應，故濃硝酸可以用鐵桶盛放。考點專練·層級突破練點一硝酸的性質1．下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性2．將相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是()A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產生的有毒氣體也越少B．反應中轉移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C．試管內壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應速率快D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同練點二硝酸的探究實驗3．在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化4．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是()實驗操作現(xiàn)象解釋或結論①過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋②濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解③Al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強氧化性A．①② B．③④C．②③④ D．②④5．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題：(1)設計裝置A的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；B中反應的離子方程式為___________________________________________________。(3)裝置E和F的作用是____________________________________________________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是______________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有________的功能。練點三硝酸和金屬反應的判斷與計算6．一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體。下列敘述一定正確的是()①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相同③硝酸濃度越大，產生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有② B．②④C．③④ D．①②③7．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mLNO2氣體和672mLN2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g，則x等于()8．(1)在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.3mol·L－1、0.15mol·L－1，向該混合液中逐漸加入銅粉至不再溶解，所得溶液中c(Cu2＋)為________mol·L－1。(2)向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種)，在此過程中，n(Fe2＋)隨n(Fe)變化如圖所示。①Ob段與bc段消耗Fe的物質的量之比為________。②向c點所得溶液中加入________mL相同濃度的HNO3可將溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋。方法總結硝酸與金屬反應的計算方法真題演練·素養(yǎng)通關1．[2021·全國甲卷，9]實驗室制備下列氣體的方法可行的是()氣體方法A.氨氣加熱氯化銨固體B.二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C.硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D.氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2.[2020·全國卷Ⅲ，10]噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體－溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液A.H2S稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2飽和NaHCO3溶液3.[全國卷Ⅱ，8]研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述錯誤的是()3是形成無機顆粒物的催化劑4．[北京卷，12]下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產物D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應5．[全國卷Ⅰ]我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指()A．氨水 B．硝酸C．醋 D．鹵水6．[2019·江蘇卷，16]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為____________________。(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO2+2O2NO2+2OH?①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾氣的速率B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________(填化學式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為NO3①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO3②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是______________________。7．[天津卷，9]煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.采樣采樣步驟：①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用是________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號)________。a．堿石灰b．無水CuSO4c．P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液，加入V1mLc1mol·L－1FeSO4標準溶液(過量)，充分反應后，用c2mol·L－1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗V(5)NO被H2O2氧化為NO3________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有__________________________________________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2++NO3?＋4H＋Cr2O72?＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe則氣樣中NOx折合成NO2的含量為________mg·m－3。(8)判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟③，會使測定結果________。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第4講氮及其化合物考點一基礎梳理·自我排查1．3Mg＋N2Mg3N2N2＋3H22NH3N2＋O22NO2．NONO2N2O4無色紅棕3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO＋O2=2NO23．(2)HNO3HNO24．游離人工化合思考答案：(1)催化作用(2)3O22O3判斷答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√考點專練·層級突破1．解析：A項，氮原子最外層5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達8電子的穩(wěn)定結構；B項，氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應；C項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項，NO和氧氣能反應生成NO2，NO2和水反應生成NO。答案：D2．解析：NO中氮的化合價處于中間價態(tài)，它可以是還原產物，如HNO3→NO，也可以是氧化產物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是無色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。答案：B3．解析：一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應生成了二氧化氮，2NO＋O2=2NO22 1 222．4mL11.2mL22.4mL反應后生成了22.4mL二氧化氮，假設二氧化氮的體積不變，則容器中氣體的密度為ρ(NO2)＝46g·mol?1×22.4×10?3L22.4L·mol?122.4×答案：D4．解析：反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。答案：D5．解析：設氣體處于標準狀況下，3.522.4molNH3含10.522.4molH，生成H2O5.2522.4mol，即3.022.4molNOx中含5.2522.4molO；現(xiàn)設NO和NO2的物質的量分別為mmol和nmol，則有：mmol＋nmol＝3.022.4mol，mmol＋2nmol＝5.2522.4mol，解得m＝0.7522.4，答案：D6．解析：(2)汽車汽缸內不斷進行著汽油的燃燒反應，當空氣不足時，汽油不完全燃燒，會產生CO；當空氣過量時，N2和O2在放電或高溫條件下反應生成NO。汽車尾氣對環(huán)境的危害很大，可以形成硝酸型酸雨，導致光化學煙霧，產生溫室效應。(3)CO、NOx反應后生成的無毒氣體為CO2和N2。答案：(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車汽缸內的高溫環(huán)境下的反應形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產生溫室效應(任填兩種即可)(3)2CO＋2NON2＋2CO2(4)①2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO2考點二基礎梳理·自我排查1．(1)無刺激性小噴泉(2)4NH3＋5O24NO＋6H2ONH3＋HCl=NH4Cl產生白煙NH3＋H2O?NH3·H2ONH3·H2O?NH4+Ag++NH3AgOH+2NH3·H2O=2．2NH3↑＋CaCl2＋2H2O堿石灰干燥藍白煙稀硫酸3．(1)白(2)NH4ClNH3↑＋HCl↑NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2O4．紅藍判斷答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×考點專練·層級突破1．解析：氨極易溶于水，發(fā)生如下反應：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4+＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH答案：C2．解析：由無色氣體知一定無NO2，通過濃H2SO4體積減小，一定有NH3，無色氣體變?yōu)榧t棕色，一定有NO，還要有能與Na2O2產生氧氣的氣體，即為CO2。答案：B3．解析：NH4Cl受熱可產生NH3和HCl，但兩者遇冷會重新凝結產生NH4Cl，且可能出現(xiàn)堵塞導管的情況，③中試管口未向下傾斜會導致水倒流入試管而使試管破裂，故①③符合題意。答案：D4．答案：(1)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)b(3)固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁上有水珠(4)(或等合理即可)5．解析：H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。答案：B6．答案：(1)打開止水夾，擠壓膠頭滴管(2)相等(3)圖Ⅲ：打開止水夾后用熱毛巾捂住燒瓶，一段時間后松開即可；圖Ⅳ：打開止水夾后向水槽中加入濃硫酸或堿石灰等考點三基礎梳理·自我排查1．揮發(fā)2.(1)4HNO3(濃)2H2O＋4NO2↑＋O2↑(2)越大3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OH2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋3Fe2++4H++NO(3)黃思考答案：①變渾濁②無現(xiàn)象判斷答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×考點專練·層級突破1．解析：硝酸能使滴有酚酞的NaOH溶液紅色褪去，原因是硝酸和NaOH發(fā)生了酸堿中和反應，體現(xiàn)的是硝酸的酸性，D錯。答案：D2．解析：銅完全反應，在進行相關計算時以銅為標準，等質量的銅在反應中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，化合價由＋5降到＋4，每個氮原子只得到1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，由于會發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。答案：D3．解析：A項，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中O2反應生成NO2：2NO＋O2=2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻止鐵繼續(xù)與濃硝酸反應，正確；C項，對比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計指針偏轉的方向，可判斷鐵是否被氧化，正確。答案：C4．解析：①中過量的Fe與HNO3反應生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不呈紅色；③中Al在常溫下遇濃硝酸鈍化，而遇稀硝酸反應。答案：D5．答案：(1)碳酸鈣與稀硝酸反應產生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應生成NO2而產生干擾(2)Cu絲表面產生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍3Cu+8H++2NO3?(3)驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明銅與稀硝酸反應生成了NO(4)防止倒吸6．解析：依據(jù)Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(濃)=Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，①錯；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質的量相同，②正確；③硝酸濃度越大，產生的氣體越多，③錯；因3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，④正確。答案：B7．解析：銅鎂合金與濃硝酸反應時，Cu、Mg失去電子變成Cu2＋和Mg2＋，而濃硝酸中的NO3?，一部分生成CuNO32和Mg(NO3)2，另一部分則得到電子被還原，生成NO2和N2O4。所得溶液中加入足量NaOH溶液后，生成Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀。據(jù)此可知，Cu、Mg失去電子的物質的量等于與Cu2＋、Mg2＋反應生成沉淀消耗OH－的物質的量。整個反應過程中，NO3?得電子的物質的量為8.960L22.4L·mol?1+答案：B8．答案：(1)0.225(2)①2∶1②100真題演練·素養(yǎng)通關1．解析：NH4Cl受熱分解能生成NH3和HCl，但試管口溫度較低，NH3和HCl在試管口會重新生成NH4Cl，A項錯誤；鋁片遇到冷濃硝酸鈍化，不能用該方法制備NO2，B項錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能和Na2S發(fā)生氧化還原反應生成S和SO2，不能生成H2S氣體，C項錯誤；加熱KClO3和MnO2的混合物可以制備O2，其中MnO2作催化劑，D項正確。答案：D2．解析：本題噴泉實驗的原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口處形成噴泉。A項，H2S氣體不易溶于稀鹽酸，燒瓶內外不能形成壓強差，故不能形成噴泉，錯誤；B項，HCl極易溶于水，能與稀氨水迅速反應，使燒瓶內外形成較大的壓強差