第2章化學反應的方向、限度(xiàndù)與速率第1節(jié)化學反應的方向第一頁，共49頁。

課標點擊課前導讀知識解惑欄目鏈接第二頁，共49頁。1.了解(liǎojiě)化學反應的方向與化學反應的焓變和熵變之間的關系。2.掌握化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行的判斷依據。3.能根據定量關系式ΔH－TΔS判斷化學反應進行的方向。

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第四頁，共49頁。一、反應(fǎnyìng)焓變與反應(fǎnyìng)方向1．自發(fā)過程(1)概念：在溫度(wēndù)和壓強一定的條件下，不借助________就能自動進行的過程。(2)特點：具有________，即過程的某個方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不自發(fā)。外部(wàibù)力量方向性

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第五頁，共49頁。2．反應焓變與反應方向的關系(1)能自發(fā)進行的化學反應多數是________反應。(2)有些________反應也能自發(fā)進行。結論：反應焓變與反應能否自發(fā)進行有關，但不是決定(juédìng)反應能否自發(fā)進行的唯一因素。放熱吸熱(xīrè)

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第六頁，共49頁。1．放熱反應(ΔH＜0)具有自發(fā)進行的傾向，吸熱反應一定沒有自發(fā)進行的傾向，你覺得此說法是否(shìfǒu)正確？說明理由。思考應用

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第七頁，共49頁。二、反應(fǎnyìng)熵變與反應(fǎnyìng)方向1．熵(1)概念(gàiniàn)：衡量______________的物理量，其符號為__________，單位為_____________。(2)特點：混亂度越大，體系越無序，體系的熵值就________。體系(tǐxì)混亂度SJ·mol－1·K－1越大

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第八頁，共49頁。(3)影響因素。①同一物質：S(高溫)____S(低溫(dīwēn))；S(g)____S(l)____S(s)。②相同條件下的不同物質：相同條件下不同物質具有不同的熵值，分子結構越復雜，熵值________。③S(混合物)____S(純凈物)。如固體的溶解、水的汽化、墨水在水中的擴散以及氣體的擴散過程都是體系混亂度________的過程，即________的過程。＞＞＞越大＞增大(zēnɡdà)熵增加

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第九頁，共49頁。2．熵變(1)概念：____________與____________之差。(2)計算式：ΔS＝________________________________。(3)正負(zhènɡfù)判斷依據。①物質由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，熵變?yōu)開_______，是熵________的過程。反應(fǎnyìng)產物總熵反應物總熵正值(zhènɡzhí)增加

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課前導讀知識解惑欄目鏈接(反應產物)－(反應物)第十頁，共49頁。②氣體的物質的量增大(zēnɡdà)的反應，反應熵變的數值通常都是________，是熵________的反應。③氣體的物質的量減小的反應，反應熵變的數值通常都是________，是熵________的反應。正值(zhènɡzhí)增加(zēngjiā)負值減小

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十一頁，共49頁。3．熵變與反應方向(1)熵________有利于反應的自發(fā)進行。(2)某些熵________的反應在一定(yīdìng)條件下也能自發(fā)進行。(3)反應熵變是反應能否自發(fā)進行有關的因素之一，但不是唯一因素。增加(zēngjiā)減小

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十二頁，共49頁。三、焓變與熵變對反應方向(fāngxiàng)的共同影響<反應(fǎnyìng)能自發(fā)進行反應達到(dádào)平衡狀態(tài)反應不能自發(fā)進行______________________________________________________ΔH－TΔS<0ΔH－TΔS＝0ΔH－TΔS>0

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十三頁，共49頁。放熱的熵增加吸熱(xīrè)的熵減少

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十四頁，共49頁。焓變熵變

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十五頁，共49頁。溫度(wēndù)

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十六頁，共49頁。答案(dáàn)：

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十七頁，共49頁。1．灰錫結構(jiégòu)松散，不能用于制造器皿；而白錫結構(jiégòu)堅固，可以制造器皿?，F把白錫制造的器皿放在0℃、100kPa的室內存放，它會不會變成灰錫而不能繼續(xù)使用(已知在0℃、100kPa條件下，白錫轉化為灰錫的反應，焓變和熵變分別為ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1)()A．會變B．不會變C．不能確定D．升高溫度才會變活學活用

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十八頁，共49頁。活學活用

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第十九頁，共49頁?；顚W活用

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課前導讀知識解惑欄目鏈接第二十一頁，共49頁。

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知識解惑欄目鏈接第二十二頁，共49頁。知識點1反應(fǎnyìng)焓變與反應(fǎnyìng)方向

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知識解惑欄目鏈接第二十五頁，共49頁。(2)自發(fā)反應：在一定條件(如溫度、壓強)下，一個反應可以(kěyǐ)自發(fā)進行到一定程度，稱為自發(fā)反應。常見的自發(fā)反應見下表：

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知識解惑欄目鏈接第二十六頁，共49頁。反應熱反應方程式反應焓變放熱反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－13NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138kJ·mol－1HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1

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知識解惑欄目鏈接第二十七頁，共49頁。吸熱反應(NH4)2CO3(s)===NH3(g)＋NH4HCO3(s)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.30kJ·mol－1CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298K)＝＋178.2kJ·mol－1ΔH(1200K)＝＋176.5kJ·mol－1

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知識解惑欄目鏈接第二十八頁，共49頁。3.規(guī)律總結(1)大量化學實驗事實證明：多數能自發(fā)進行的化學反應是放熱的，例如表中的幾個放熱反應。(2)不少(bùshǎo)吸熱反應也能自發(fā)進行，例如表中前兩個吸熱反應。(3)還有一些吸熱反應在室溫下不能自發(fā)進行，但在較高溫度下則能自發(fā)進行，像表中最后一個吸熱反應(碳酸鈣分解)。

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知識解惑欄目鏈接第二十九頁，共49頁。(4)體系總是趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系往往會對外做功或釋放熱量)。這一經驗規(guī)律就是能量判斷依據，即焓變與一個反應能否自發(fā)進行是有關的因素。4．結論(jiélùn)反應放熱有利于反應自發(fā)進行，反應吸熱也有可能自發(fā)進行，說明反應焓變是與反應能否自發(fā)進行有關的一個因素，但不是唯一因素。

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知識解惑欄目鏈接第三十頁，共49頁。例1下列過程屬非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．天然氣的燃燒C．鐵在潮濕空氣(kōngqì)中生銹D．室溫下水結成冰

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知識解惑欄目鏈接第三十一頁，共49頁。解析：自然界中水(zhōnɡshuǐ)由高處向低處流，天然氣的燃燒，鐵在潮濕空氣中的生銹，室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆過程都是非自發(fā)的。答案：D

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知識解惑欄目鏈接第三十二頁，共49頁。變式應用1．下列說法正確(zhèngquè)的是()A．不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從低能狀態(tài)轉變?yōu)楦吣軤顟B(tài)B．自發(fā)是指反應有向某方向進行的傾向，且反應一定發(fā)生C．放熱反應均是自發(fā)進行的反應D．生活中常見的鋼鐵腐蝕、食物腐爛、水往低處流等都屬于自發(fā)過程

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知識解惑欄目鏈接第三十三頁，共49頁。變式應用解析：自發(fā)進行的過程，體系的能量降低，故A項錯誤；能自發(fā)進行的反應不一定能發(fā)生，故B項錯誤；放熱反應(fànɡrèfǎnyìng)也不一定能自發(fā)進行，還與熵變有關，故C項錯誤；鋼鐵腐蝕、食物腐爛、水往低處流都不需要借助外力就能進行，屬于自發(fā)過程，故D項正確。答案：D

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知識解惑欄目鏈接第三十四頁，共49頁。知識點2焓變與熵變對反應方向(fāngxiàng)的共同影響1．焓和熵均為熱力學函數焓和熵的變化只決定(juédìng)于體系的始態(tài)和終態(tài)，與變化的途徑無關。且ΔH與ΔS共同影響一個化學反應在一定條件下能否自發(fā)進行，它們與化學反應速率無關。2．化學反應方向的判據在溫度和壓力一定的條件下，自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS<0的方向進行，直至達到平衡狀態(tài)，這就是化學反應的綜合判據。即

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知識解惑欄目鏈接第三十五頁，共49頁。

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知識解惑欄目鏈接第三十六頁，共49頁。因為放熱反應的焓變小于零，熵增加的反應的熵變大于零，都對ΔH－TΔS<0作出貢獻，因此放熱和熵增加有利于反應的自發(fā)進行，其規(guī)律為：(1)放熱的熵增加反應一定能自發(fā)進行；(2)吸熱(xīrè)的熵減小反應一定不能自發(fā)進行；(3)當焓變和熵變的作用相反時，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導地位；(4)此外，如果焓變和熵變的作用相反且相差不大時，溫度有可能對反應的方向起決定性作用?？傊?，在判斷反應的方向時，應該同時考慮焓變與熵變這兩個因素，用ΔH－TΔS作為判據。

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知識解惑欄目鏈接第三十七頁，共49頁。溫馨(wēnxīn)提示

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知識解惑欄目鏈接第三十八頁，共49頁。溫馨(wēnxīn)提示

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知識解惑欄目鏈接第三十九頁，共49頁。例2碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就自發(fā)的分解產生氨氣，對其說法中正確的是()A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系(tǐxì)的熵增大B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

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知識解惑欄目鏈接第四十頁，共49頁。解析：(NH4)2CO3自發(fā)分解，是因為體系中氣態(tài)氨氣的生成而使熵增大。解決此題的依據是：熵增加原理是解釋部分(bùfen)自發(fā)過程的判據。答案：A

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知識解惑欄目鏈接第四十一頁，共49頁。變式應用

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知識解惑欄目鏈接第四十二頁，共49頁。變式應用解析：溫度、壓強一定時，ΔH－TΔS＜0，則反應自發(fā)進行，因此(yīncǐ)化學反應方向是反應焓變和熵變共同影響的結果。故