2022-2023學(xué)年高一化學(xué)同步學(xué)習(xí)高效學(xué)講練（精準(zhǔn)練習(xí)）第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率1．（2022春·吉林白山·高一?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度變化來表示B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量C．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比D．若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L?s)，就是指在1s內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L2．（2022春·浙江麗水·高一校考階段練習(xí)）在2L的密閉容器中N2+3H22NH3，自開始至2秒，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是A．0.2mol/(L·s) B．0.1mol/(L·s) C．0.2mol/(L·s) D．0.4mol/(L·s)3．（2022春·北京西城·高一北京師大附中校考期中）反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.5mol/(L·s) D．v(D)=0.15mol/(L·s)4．（2023春·四川綿陽·高二綿陽中學(xué)?？奸_學(xué)考試）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最優(yōu)的方法是A．使用催化劑 B．改變壓強(qiáng) C．提高反應(yīng)溫度 D．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度5．（2023秋·廣東佛山·高二統(tǒng)考期末）下列措施不能延長食品保存時間的是A．冷藏 B．真空包裝 C．添加營養(yǎng)強(qiáng)化劑 D．高溫滅菌6．（2022春·河北唐山·高一?？茧A段練習(xí)）在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用A濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為A．0.04mol/(L.s) B．0.02mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.2mol/(L·s)7．（2022春·浙江杭州·高一杭州四中期中）用純凈的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實驗過程如圖所示。下列說法正確的是A．從該反應(yīng)開始，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．EF段比FG段反應(yīng)速率慢C．從圖象中可以推測該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．向溶液中加入NaCl溶液不影響反應(yīng)速率8．（2022春·北京東城·高一匯文中學(xué)?？计谥校?molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列說法中正確的是①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA．①③ B．①④ C．②③ D．②④9．（2022春·河北唐山·高一?？茧A段練習(xí)）溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反應(yīng)時間應(yīng)為A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s10．（2022春·陜西西安·高一校考階段練習(xí)）將1molN2和3molH2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得H2的物質(zhì)的量為2.1mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。①v(N2)=0.15mol/(L?min)

②v(H2)=0.45mol/(L?min)

③v(NH3)=0.30mol/(L?min)其中正確的是A．①② B．②③ C．①③ D．①②③11．（2022春·浙江·高一浙江大學(xué)附屬中學(xué)校考期中）將5molA和2molB加入體積固定為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(s)=2C(g)。經(jīng)2min后測得C的濃度為0.4mol/L。下列選項說法正確的組合是①用A表示的反應(yīng)速率為0.6mol/(L·min)②用B表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)③2min末A的物質(zhì)的量為2molA．①③ B．②③ C．② D．③12．（2022春·云南曲靖·高一?？计谥校┮欢囟认拢蛉莘e為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列對該反應(yīng)的推斷合理的是A．反應(yīng)進(jìn)行的1s時，v(A)=v(C)B．在0～6s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C．在0～6s內(nèi)，C的轉(zhuǎn)化率為80.0%D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A＋2D3B＋4C13．（2022春·湖北襄陽·高一襄陽五中?？茧A段練習(xí)）在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①壓縮體積以增大壓強(qiáng)；②升高溫度；③體積不變，通入CO2；④增加碳的量；⑤移出COA．①②③④⑤c B．①②③⑤ C．①②③ D．①②③④14．（2023·廣東·高一學(xué)業(yè)考試）下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時，增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，將稀硫酸改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．N2與H2合成氨氣時，增大體系的壓強(qiáng)15．（2022春·四川資陽·高一校考期末）某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[反應(yīng)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，設(shè)計了如表系列實驗。下列說法不正確的是實驗序號反應(yīng)溫度(℃)Na2S2O3濃度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL12010.00.1010.00.500240V10.10V20.50V3320V40.104.00.50V5A．設(shè)計該實驗的基本原理為控制變量法B．實驗1和2可探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．若用實驗1和3探究稀硫酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，則需V4=10，V5=0D．將水更換為Na2SO4溶液，對實驗結(jié)果無影響16．（2022春·河南南陽·高一?？茧A段練習(xí)）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．相同環(huán)境下若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，只能通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位17．（2022春·浙江·高一杭州四中?？计谥校⒌任镔|(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為1mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1.求：(1)反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。(2)5min后A的濃度c(A)=_______mol·L-1，(3)5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v(B)=_______mol·L-1·min-1。(4)x的值為_______。18．（2022春·廣東汕頭·高一?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}：(1)對于反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：①升高溫度_____；②加入催化劑_____；③保持容器的體積不變，增加氣體Ar____；④保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體____。(2)某溫度時，在一個2L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為____。(3)反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時間內(nèi)，測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1mol/(L?min)、②vC=0.5mol/(L?min)、③vB=0.5mol/(L?min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是____。(用序號表示)19．（2022春·河北石家莊·高一?？茧A段練習(xí)）完成下列問題。(1)反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖1所示。①該反應(yīng)為_______反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)②若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______。(填字母)A．改稀硫酸為98%的濃硫酸；B．升高溫度；C．改鐵片為鐵粉(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示?；卮鹣铝袉栴}：①從反應(yīng)開始到10s時，v(Z)=_______。②反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。③10s后Z的生成速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10s末Z的生成速率。20．（2022秋·浙江杭州·高一階段練習(xí)）為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，借助如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)，進(jìn)行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如表所示：實驗1實驗2MnO2的質(zhì)量/克0.50.55%的H2O2的體積/毫升40待填水浴溫度/°C2080(1)實驗2中應(yīng)加入5%H2O2_______毫升：(2)在兩次實驗中，可通過_______來比較H2O2分解反應(yīng)速率的大?。?3)實驗2中水浴溫度控制在80°C時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因除錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹外，還有_______；(4)實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物匯總分離出來，可采取的方法是_______。21．（2022春·河南鄭州·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)興趣小組依據(jù)反應(yīng)，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素并測定其化學(xué)反應(yīng)速率。請回答下列問題：I.該小組同學(xué)設(shè)計了3組實驗，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的部分因素，具體情況如下表所示。實驗編號加入溶液的體積/mL加入溶液的體積/mL加入水的體積/mL反應(yīng)溫度11010025℃2105a25℃31010060℃(1)表中a=_______，通過實驗1和實驗3可探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。II.該小組同學(xué)依據(jù)實驗1的條件進(jìn)行反應(yīng)并測定其化學(xué)反應(yīng)速率，所得數(shù)據(jù)如下圖所示。(2)該反應(yīng)在0~4min的化學(xué)反應(yīng)速率為_______。(3)分析實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)