2023屆高考化學(xué)考向核心卷

山東地區(qū)專用

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16S—32Ca—40Fe—56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.2022年3月23日，"天宮課堂”第二課開講，太空"冰雪”實驗帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和

白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點的結(jié)晶或顆粒就會析出

CH3coONa.3H2。晶體，從而在太空"點水成冰"。下列說法錯誤的是

()

A.Na2co3的俗稱是蘇打B.純凈的乙酸又稱冰醋酸

C.結(jié)晶析出為放熱嫡減過程D.CH3coONa.3H2O中只有離子鍵和極性共價

鍵

2.下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是

()

|mT

def

A.加熱c、e時需墊石棉網(wǎng)B.a和d可用于蒸儲

C.b和e可用于灼燒海帶灰D.a和f可用于物質(zhì)分離

3.錦綸100具有許多優(yōu)異的性能，如機械強居、很好的彈性，高韌性以及耐磨性等，下圖是

錦綸100結(jié)構(gòu)的一部分,下列說法不正確的是

()

C

(CH)IO—(CH)—O

228-(CH2),—(CH2),H

O

?

:

H

I

N

—fCH.k)

(Cri2io(CH2)8(CH?)

A.合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.氫鍵對錦綸100的性能有影響

C錦綸100很穩(wěn)定，不能發(fā)生水解反應(yīng)D.合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺

4.用鈣離子撞擊鋼(Cf)靶，產(chǎn)生了一種超重元素一0g,其反應(yīng)可表示為

贊Cf+：；CaTOg+3；n,下列說法錯誤的是

()

A.：Og原子核內(nèi)有176個中子，質(zhì)子數(shù)為118B.；：Ca與北Ca的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

C.Og是一種性質(zhì)活潑的金屬元素D.鋼為過渡元素

5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的甲烷完全燃燒生成的氣體分子數(shù)為3NA

B.常溫下，1L0.1mol.L的氨水中含有H+的數(shù)目為ICE鼠

C.100mL0.1mol酸性KM⑼溶液與足量草酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA

D.lmol氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)斷裂氮氮三鍵的數(shù)目為NA

6.海水電池在海洋能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，各種金屬鋁、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池的電極材

料下列說法錯誤的是

()

A

石墨

一鎂等活潑金屬

海水(弱堿性)一

B

A.A極為正極，海水中鹽分大，可作為電解質(zhì)溶液

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)只有：2凡0+2^?2。氏+^12T

C.采用鈉、鋰等活潑金屬作電極，要注意防止與海水直接接觸

D.通常海水電池都屬于一次電池

7.SO?、J、NO?都是大氣污染物，下列說法正確的是

()

A.都能使品紅試液褪色，原理相同

B.將SO2、NO,同時通入水中，加入BaCl?有白色沉淀生成

C.等物質(zhì)的量的SO2和Ch混合通入裝有濕潤的有色布條的試管中，漂白效果更好

D.都能與水反應(yīng)，生成物都是電解質(zhì)

8.某同學(xué)進(jìn)行乙醇的消去反應(yīng)實驗，并驗證有產(chǎn)物乙烯生成，操作如下：①根據(jù)酒精燈外焰的

高度確定鐵圈在鐵架臺的位置，將圓底燒瓶放在鐵架臺的鐵圈上固定；②向圓底燒瓶中先加入

濃硫酸，再加入乙醇、碎瓷片；③溫度計液泡插入液面以下；④加熱混合液，使液體溫度迅速

升到170。(：；⑤將生成的氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察現(xiàn)象；⑥實驗結(jié)束時，將導(dǎo)氣管

從酸性高鎰酸鉀溶液中取出，再熄滅酒精燈。實驗中存在的錯誤有幾處？

()

A.lB.2C.3D.4

9.一種有機合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

()

A.該有機合成中間體屬于芳香煌

B.該有機物分子中元素的第一電離能：F＞C＞。＞H

C.該有機物分子中碳原子的雜化方式為sp?和sp3

D.該有機物分子中◎鍵與兀鍵的個數(shù)之比為3:1

10.科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)某離子液體有助于鹽湖水提鋰，其結(jié)構(gòu)式如圖。其中X、Y、Z、W、E、Q

均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。下列說法正確的是

()

A.最高價含氧酸的酸性：Z>Y>Q

B.簡單氫化物的沸點：E>W>Y

C.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與它的簡單氫化物反應(yīng)

D.簡單離子的半徑：Q〉E>W>Z

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

H.銅及含銅微粒的價荷圖如圖所示。下列推斷不合理的是()

電荷數(shù)

_2t….Cu(OH片…,+OH-

0Cu

III

III

+2----r---a--.i----j+H+

I1I

0+1+2+3化合價

A.要使Cu變成a可以加入稀鹽酸和過氧化氫的混合溶液

B.Cu(OH)2轉(zhuǎn)化成Cu(OH)；需要加堿

C.在酸性環(huán)境中，c可以反應(yīng)生成a和Cu

D.b具有還原性

12.美國科羅拉多大學(xué)博爾德分校Kirkby、Jasper團隊報道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成

機理。

下列敘述正確的是

()

A.如圖所示，。3是極性分子B.如圖所示，10；空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

C.沸點(或熔點)：。3>。2D.反應(yīng)⑴：IOIO4+H2O=HIO3+HOI+O2

13.蟾蛉是捕食害蟲的田園衛(wèi)土，還能向人類提供治病良藥。蟾蛛的藥用成分之一華蟾毒精醇的

結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

()

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物

B.該物質(zhì)含有3種含氧官能團

C.該物質(zhì)可以使酸性高鎰酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.lmol該物質(zhì)能消耗2molNaOH

14.H2S和C02反應(yīng)生成的?；?COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。

CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)△”>(),下列說法正確的是()

A.已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行，則其△S>0

C(COS)-C(HO)

B.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K2

C(CO2)-C(H2S)

C.上述反應(yīng)中消耗1molH2S,生成22.4L水蒸氣

D.實際應(yīng)用中，通過增加H2s的量來提高CO2轉(zhuǎn)化率，能有效減少碳排放

15.除52。7溶液中存在如下平衡：

(i)Cr2。/(叫)+凡0(1)2HCrO；(叫)K,=3.0xlQ-2(25°C)

-7

(ii)HCrO；(aq).CrO：(aq)+H*(叫)A：2=3.3xlO(25°C)

c（CrO『）

25℃時，0.10mol.!?KCr?。?溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖。下列有關(guān)KCrO溶

4Cr207-）227

液的說法錯誤的是

()

A加入過量燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為"0；一+20氏=201寸+凡。

-1

B.當(dāng)pH=8.8時，c(Cr2O^)+c(CrO；)>0.lOmol-U

C.加入少量水稀釋，平衡時/(CrOj)與c(Crqf)的比值減小

D.當(dāng)pH=9.0時，溶液中HCrO；的平衡濃度約為6.0XKT4mo\Ul

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)硫眠［SqNHj］是一種白色且具有光澤的晶體，熔點：176~178℃,溫度過高時

分解，易潮解，易溶于水，微溶于乙醛,常用于制造藥物、染料、樹脂、壓塑粉等。實驗室可

通過硫氫化鈣［Ca(HS)2］和氟氨化鈣(CaCN2)制備硫眠,按要求回答問題。

(1)制備硫氫化鈣懸濁液，裝置如圖甲所示。

甲

①裝置A的作用為_______________________________________________________

②為加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)增加硫酸濃度，但硫酸濃度不能過大，原因是________

③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(2)制備硫腺。將制得的硫氫化鈣懸濁液轉(zhuǎn)移到加熱容器中，再加入氧氨化鈣，在(80±5)

℃下反應(yīng)3h,制備硫服粗品，制備裝置如圖乙所示。

攪拌器

硫氫化鈣懸濁液匚金主二

輒氨化鈣、一1--

I電旅爐\尾氣處理

乙

①溫度控制在（80土5）C的加熱方式為

②制備硫服的化學(xué)方程式為（只有兩種生成物）.

③已知氧氨化鈣遇水生成一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，請設(shè)計簡單實驗證明處理的

尾氣的主要成分：

（3）分離提純硫臟。將反應(yīng)所得的懸濁液減壓過濾，再將濾液蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，

離心脫水干燥得到硫眼晶體。

①采用離心脫水干燥而不用加熱干燥的原因是________________________________________O

②制備H2s時所用原料為13.2gFeS,最終制得硫腺1.74g,硫腺的產(chǎn)率為（保留3

位有效數(shù)字）。

17.（12分）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家卡羅琳?貝爾托西、卡爾?巴里?夏普萊斯和丹麥

科學(xué)家摩頓?梅爾達(dá)爾，以表彰他們在發(fā)展點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)方面的貢獻(xiàn)。點擊化學(xué)的代

表反應(yīng)為Cu催化的疊氮-煥基Husigen環(huán)加成反應(yīng)，Na'、SC^E、FSOK?等均是點擊化學(xué)中

常用的無機試劑?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有其中能量較高的是_______o（填標(biāo)號）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?c.Is22sl2P$d.Is22s22P33P?

（2）SO2F2的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，鍵角%＞。2的原因主要是

烝

uF

圖1

（3）NaN，是疊氮酸（HN,）的鈉鹽，HN,在常溫下是液體，沸點相對較高，為308.8K,主要

原因是------------------------------------------------------------------------O

HN3分子的空間結(jié)構(gòu)如圖2所示（圖中鍵長單位為KF-）。N-N、N=N和N三N的共價鍵鍵

長分別為1.40乂10--、1.20*10-~和1.09x10-'；試畫出HN,分子的結(jié)構(gòu)式;分子

中N原子的雜化方式為

N

/H2°

,圖2

（4）圖3是MgC4的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，

填入以四面體方式排列的Cuo距離Mg原子最近的Mg原子有個。圖4是沿立方格子對

角面取得的截圖。Cu原子和Mg原子之間的最短核間距為pm。該晶胞的空間占有率為

圖3圖4

18.（12分）我國冶鉛工藝迅猛發(fā)展，底吹爐煙灰中除含有主金屬鉛外，還含有鋅、鎘（Cd）

等有價金屬元素，一種對該煙灰中有價金屬綜合回收工藝研究如下：

七水雙

合硫酸氧

亞鐵水試劑①

國事福嚏器

濾渣①濾渣②二段置換I~~@解］一鋅

低品位海綿鎘

已知：I.

底吹爐含鎘煙灰的主要化學(xué)成分PbCdAsCuZnSb

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%37.4015.882.510.150.280.15

①As元素以碎酸鹽（AsO；）形式存在；

②Pb元素主要以PbO和PbSO4形式存在，不溶于水；

③Cd元素主要以CdSCU形式存在，CdSCU易溶于水。

II.水浸液初始pH=2~3;濾渣①返回冶鉛系統(tǒng)；濾渣②主要成分為FeAsCU。

回答下列問題：

（1）為提高"水浸"效率，可以采取的措施有_______________（任寫一條）。

（2）為提高鉛和鎘的回收率，需綜合分析浸出率、渣含金屬、渣率。

溫度/℃浸出率/%渣含金屬渣率/℃

CdAsPbCdAs

2586.0665.4855.483.271.2867.69

4584.1963.9554.633.691.3368.04

6585.5162.4555.633.371.3868.30

8584.1565.0854.703.821.3365.90

浸出率/%渣含金屬

液固比渣率/℃

CdAsPbCdAs

1:175.2254.6551.265.291.5374.39

2:180.5958.6253.984.281.4770.66

3:185.5162.4555.633.371.3868.30

4:186.8265.0257.063.141.3266.52

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)選擇合適的液固比和溫度：，理由：

(3)”中和除碑“階段主要反應(yīng)的離子方程式為

該工序最終需加入試劑①調(diào)節(jié)溶液PH=5,下列最合適的是______(填序號)。

A.NaOHB.NH3H2OC.Zn2OD.H2SO4

(4)“電解”過程中陽極的電極反應(yīng)式為_____________________________________________

19.(12分)隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和

比合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、Hz為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)工：CO2(g)+H2(g)=Hq(g)+CO(g)AH,

1

反應(yīng)n:co(g)+2H3(g)=CH,OH(g)=-90.0kJ-mol

反應(yīng)m:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△&=-49.0kJ?mo「

回答下列問題：

1

(1)反應(yīng)I的△修=kJmor；已知由實驗測得反應(yīng)I的/=繪C(CC)2>C(H2),

加=右m(H2O)m(CO)(七、&逆為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，

則

詈(填"增大""不變"或"減小")。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO?的投料比D.改用更高效的催化劑

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將ImolCO2和Imol比充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，

C02的轉(zhuǎn)化率為a,CH3OH的物質(zhì)的量為bmol,則此溫度下反應(yīng)in的平衡常數(shù)K=［寫

出含有

。、匕的計算式；對于反應(yīng)加A(g)+〃B(g).”C(g)+qD(g),K、=J二J二,x為物質(zhì)的量

分

數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7。。。其他條件不變，H2起始量增加到3mol,達(dá)平衡時

。=0.5,〃=0.3,平衡體系中出的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）反應(yīng)ID可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

H,COOH'

CO2(g)C0；(g)+2H'TSIHCOO'(g)+H*TS2HCOOH'(g)TS3

+fH(g)

—?.-A2

+3H2(g)+2H2(g)+2H2(g)―?+2H2(g)—*—?

(0)(-0.4)(0.47)(0.03)(1.18)(-1.66)(-0.18)(-0.74)

CHQH(g)CH30H.TS6TS5TS4

H2COH*H2CO,

--—V-.—-?——■

+H2O(g)+H2O(g)+H-(g)+H2O(g)+H2O(g)+H2(g)

(-3.62)(-1.58)(-1-67)(-1.00)(-1-10)(-0.60)

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量（括號里的數(shù)字或字母，單位：eV）。其

中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為

②相對總能量石=eV（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。（已知：leV=L6xl02kJ）

20.（12分）鹽酸利多卡因是一種麻醉藥，也有抗心律失常作用。其合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________________________

（4）已知:

0（

①鹽酸普魯卡因也是一種麻醉藥,其結(jié)構(gòu)簡式為JQA）…2.HCI；

H?N八/

00

IIII

②一C一NH—比一C—0—更加穩(wěn)7E；

則鹽酸普魯卡因和鹽酸利多卡因的麻醉時效哪個更久？(填名稱)。

(5)有機物C(二甲基苯胺)也可和鹽酸反應(yīng)，若二者以1：1的比例反應(yīng)，則得到鹽的陽離子

的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)有機物B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件_______種，其中核磁共振氫譜中有五組

峰的有且峰面積之比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。

①含有苯環(huán)；

②能夠和NaHC0.3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C02氣體；

③含有-NH2,能和HC1反應(yīng)。

2023屆高考化學(xué)考向核心卷

山東地區(qū)專用參考答案

1.答案：D

解析：碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，A正確；純凈的乙酸在溫度較低時會由液態(tài)變?yōu)楸鶢罟虘B(tài)，故又稱冰醋酸，

B正確；結(jié)晶過程自由離子由相對無序狀態(tài)轉(zhuǎn)化為相對有序狀態(tài)，混亂程度下降同時釋放能量，C正確；

CH3coONa-3H2O中CH3coeT與Na，間存在離子鍵，C與H、C與0、H與。間存在極性共價鍵，C與C

間存在非極性共價鍵，D錯誤。

2.答案：D

解析：加熱e時不需要墊石棉網(wǎng)，A錯誤；蒸儲時一般選擇直形冷凝管，球形冷凝管常用作反應(yīng)時的冷凝回

流裝置，B錯誤；蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)結(jié)晶，不能用于灼燒固體，C錯誤；蒸儲燒瓶可用于分離液體混合物，

普通漏斗可用于過濾（分離固液混合物），D正確。

3.答案：C

解析：由錦綸100結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)的單體為H2N（CH2）I（）NH2（癸二胺）和HOOC（CH2）8COOH（癸二酸），

二者發(fā)生縮聚反應(yīng)最終得到縮聚物錦綸100.根據(jù)分析，合成錦綸100的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，A正確；由錦綸

100結(jié)構(gòu)可知，通過縮聚反應(yīng)形成的大分子鏈之間通過氫鍵締合，氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，所以氫鍵對錦綸100

的性能有影響，B正確；由錦綸100結(jié)構(gòu)中含有酰胺鍵，在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解，C錯誤；根據(jù)

分析，合成錦綸100的原料主要是癸二酸和癸二胺，D正確。

4.答案：C

解析：由題給反應(yīng)可推出E18,產(chǎn)294,故工0g的中子數(shù)為294-118=176,質(zhì)子數(shù)為118,A正確；；：Ca與

北Ca的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為同種元素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；Og的質(zhì)子數(shù)為118,位于第七

周期0族，最外層有8個電子，為性質(zhì)不活潑的非金屬元素，C錯誤；婀系元素質(zhì)子數(shù)為89-103,鋼原子

的質(zhì)子數(shù)為98,屬于副系元素，也為過渡元素，D正確。

5答案：C

解析：22.4L甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol,1mol甲烷完全燃燒生成2molH2O和1molCO2,H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下不是氣態(tài)，所以氣體分子數(shù)不為3NA,A錯誤；NH3H2O是弱堿，部分電離，貝［|1L0.1mol?L的氨水中

+-l3I

,由常溫下Kw=c（H+）-c（OH-）=1.0xl0T4可知，c（H）>lxlOmolir，故溶液中

稔有H+的的日大干1（）T3M.R錯誤：酷性KMnO.溶清與苴酹溶浦衿應(yīng)的離牛方程式為

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,Mn元素的化合價由+7降為+2,可知關(guān)系式

MnO；~5e-,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol?Lx0.1Lx5=0.05mol,C正確；氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣

為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故1mol氮氣與足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)斷裂氮氮三鍵的數(shù)目

小于NA,D錯誤。

6.答案：B

解析：颯疫裝置可知A極為正極，海水中含有主富的由.解話,如氯化鈾.氯化鋅等可作為電解質(zhì)溶浦,ATF

確；正極反應(yīng)為2H2。+2e-=2OH-+H2T>O2+4e-+2H2O=4OH-,B錯誤；Na、Li等活潑金屬易與

水反應(yīng)，故要防止與海水直接接觸，c正確；通常海水電池不可充電，屬于一次電池，D正確。

7.答案：B

解析：SO?使品紅褪色是因為S02能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C12、NO?使品紅褪色是發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，A錯誤；將SO?、NO2同時通入水中，S02溶于水生成H2sCh,N02溶于水生成硝酸，硝酸將

H，SCh氧化為H，SO4,加入BaCb,生成BaSO4白色沉淀，B正確；等物質(zhì)的量的S0,和C1，混合通入裝有濕

潤的有色布條的試管中發(fā)生反應(yīng)SO2+CI2+2H2O-H2so4+2HC1,生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，C

錯誤；

SO2+H2O=H2SO3,Cl2+H2O=HC1+HC1O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不是電解質(zhì)，D錯

誤。

8.答案：C

解析：圓底燒瓶應(yīng)該放在石棉網(wǎng)上加熱，①錯；應(yīng)向圓底燒瓶中先加入乙醇，再加入濃硫酸，否則會造成乙

醇暴沸而引起液體飛濺，②錯；將生成的氣體直接通入酸性高鎰酸鉀溶液，由于產(chǎn)物中混有的乙醇蒸氣、S02

等均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，干擾產(chǎn)物乙烯的檢驗，⑤錯。共3處錯誤。

9.答案：C

解析：芳香煌指含有苯環(huán)的煌，麻只由碳、氫兩種元素組成,該有機合成中間體不含苯環(huán)且含有氧元素和氟

元素，所以該有機物不屬于芳香羥,A錯誤；分子中元素的第一電離能

F>0>H>C,B錯誤；碳碳雙鍵和裝基上的碳原子為sp2雜化，甲基上的碳原子共形成4個。鍵，為sp'雜

化，C正確；根據(jù)單鍵都是◎鍵，一個雙鍵中有一個o鍵、一個TT鍵可知，該分子中。鍵與TT鍵的個數(shù)之比為

31:6,D錯誤。

10.答案:C

解析：由題可知，X、Y、Z、W、E、Q分別為H、C、N、0、F、S。非金屬性：S>C,則最高價氧化物對

應(yīng)水化物的酸性：Q>丫，A錯誤；HF和HQ都能形成分子間氫鍵，沸點均高于CH4，但HQ形成氫鍵的

數(shù)目多于HF,則分子間作用力強于HF,沸點也高于HF,故簡單氫化物沸點：W>E>Y,B錯誤；N元素

最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO,,簡單氫化物為N&,兩者反應(yīng)生成NHqNO、，C正確；電子層數(shù)越多

的離子，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Q>Z>W>E,

D錯誤。

11.答案:D

解析：根據(jù)銅及含銅微粒的價荷圖判斷，a是Cu2\b是CuO；、c是Cu。、d是Cu(OHL。a中CU元素為

+2價，在酸性條件下，H2O2氧化Cu變?yōu)镃/+,A正確；由圖可知，CU(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)j需要堿性條

件3正確；CuQ中Cu元素為+1價在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+2價的銅和單質(zhì)銅,C正確；CuO；

中銅元素為+3價具有強氧化性，D錯誤。

12.答案：AC

解析：是V形分子，屬于極性分子，A正確；IO；中1采用sp3雜化，呈三角錐形，B錯誤；。3、0,都是

分子晶體，03的相對分子質(zhì)量大于0?,03分子間范德華力大于0-C正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)⑴為

IOIO+O3=IOIO4,D錯誤。

13.答案：BD

解析：分子中不含苯環(huán)不屬于芳香族化合物，A錯誤；分子中含有羥基、醛鍵、酯基3種含氧官能團，B正

確；該物質(zhì)含碳碳雙鍵，可以使酸性高鎰酸鉀溶液和浸水褪色，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生了氧化反應(yīng)，

而使溪水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)，原理不同，C錯誤；該物質(zhì)中只有酯基能與NaOH溶液反應(yīng),所以1mol

該物質(zhì)最多能消耗2molNaOH,D正確。

14.答案：AB

解析：已知該反應(yīng)在加熱條件下能自發(fā)進(jìn)行所以AG=-TAS<0，因為△”>0,所以△S>0,A正確；

由反應(yīng)方程式,結(jié)合平衡常數(shù)含義可知，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=.C（C°S>C（H。.,B正確；沒有指明具體條件，不能確定氣體的體積，C錯誤；減少碳

C（CO2）-C（H2S）

排放是指減少二氧化碳的生成，D錯誤。

15.答案：C

解析：加入的NaOH與反應(yīng)（ii）電離產(chǎn)生的H+發(fā)生反應(yīng)，促使兩個平衡不斷右移,最終生成CrO丁，反應(yīng)的

離子方程式為Cr2O^+2OH-=2CrO；-+H2O,A正確；當(dāng)溶液pH=8.8

1

時，長產(chǎn)“H黑2？）=3.3x10〃，經(jīng)計算可知C（CI€）2-）>c（HCrO；）,O.lOmoir

勺%。,溶液中，Cr原子總濃度為0.20mol[T,楠?Cr原子守恒得2c（CQO>）+c（HCrO；）

+c（CrO^）=0.20mol-L71,轉(zhuǎn)化可得C。〉）+c（CrO?。?gt;0.10mol-L,B正確；根據(jù)題

給信息可知K,Cr,C）7溶液顯酸性，用應(yīng)=￡?。口/才），溫度一定時曷、K,均為定

c（Cr?）

值，稀釋溶液時c（H+）減小，C-2（Cr°p增大，C錯誤；由圖可知，當(dāng)溶液pH=9.0時，

go；-）

c（CrOg）>104（因此可忽略溶液中的Cr2O^,即c（HCrO；）+c（CrO^）=0.20mol.L,

反應(yīng)（ii）的平衡常數(shù)K2=他24g=10"xc（CrOf）133xl（）-7（聯(lián)立兩個方程可

c（HCrO；）c（HCrO；）

得c（HCrO；）?6.0xl0-4molLT1,D正確。

16.答案：（1）①為目標(biāo)反應(yīng)提供H2s（1分）

2味或H2s氧化，不利于生成H2s（1分）

@Ca(OH),+2H,S^=Ca(HS)2+2H,O(2分)

（2）①水浴加熱（1分）

△

@2Ca（HS）:+CaCN,=SC（NH;）,+3CaS（2分）

③將氣體通入滴有酚猷的蒸儲水中，溶液由無色變?yōu)榧t色，證明尾氣的主要成分是氨氣（答案合理即可）（2

分）

（3）①硫版直接加熱干燥易分解（I分）②61.1%（2分）

M+U./o\分口十主心的1MNTTTIz4：n=—rkzUrt7g

化學(xué)方程式為CaCN。+3H2O=CaCO,+2NH,個，檢驗氨氣的方法有將氣體通入滴有酚嵌;的蒸儲水中，溶液

由無色變?yōu)榧t色。

（4）①由題干信息知，溫度過高時硫腺易分解，若用加熱干燥，硫眼易分解，所以采用離心脫水干燥。②

由制備過程中的關(guān)系式4FeS~2Ca（HS）2~SC（NH）可知13.2gFeS理論上

可以制備SC（NH,）,的質(zhì)量為空蟲g=2.85g,硫眼的產(chǎn)率為土型x100%。611％。

'88x42.85g

17.答案：（l）ad（l分）d（l分）

（2）雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用（1分）

（3）HN3分子間可形成氫鍵（1分）H-N=fs^N（2分）sp、sp?（1分）

（4）4（1分）心+小2（2分）a近j2:即.（2分）

848

解析：（1）F的核外電子數(shù)為9,其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p',a.Is22s22P43s'是基態(tài)氟原子2p

能級上的1個電子躍遷到3s能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，a正確；b.ls*122s22p43d2,核外共10個電子，不

是氟原子，b錯誤;c.ls22s'2p5,核外共8個電子，不是氟原子，c錯誤；d.Is22s22p;,3p2是基態(tài)氟原子2p

能級上的2個電子躍遷到3p能級上，屬于氟原子的激發(fā)態(tài)，d正確。同一原子3p能級的能量比3s能級的能

量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,答案選d。

（2）雙鍵成鍵電子對之間的排斥作用大于單鍵成鍵電子對之間的排斥作用。

（3）根據(jù)題給化學(xué)鍵的鍵長可畫出疊氮酸的結(jié)構(gòu)式為H-N=NmN。根據(jù)HN3的結(jié)構(gòu)可知，HN.,分子中形

成一個單鍵和一個雙鍵的N原子為sp2雜化，形成三鍵的N原子為sp雜化。

（4）Mg以金剛石方式堆積，距離Mg原子最近的Mg原子有4個。

第一步：計算Cu原子和Mg原子的半徑

由圖4可知，Cu原子的半徑為面對角線長的;，由于邊長是"Pm,則面對角線長是pm,

8

則Cu原子的半徑為在apm;Mg原子的半徑為晶胞體對角線長的g，體對角線長是

88

儡pm,則Mg原子的半徑為正。pm。故Cu原子和Mg原子之間的最短核間距為

8

pmo

第二步：根據(jù)均攤法計算每個晶胞中Cu原子和Mg原子個數(shù)

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中Mg原子的個數(shù)是8x；+6x（+4=8,Cu原子位于晶胞體

內(nèi)，個數(shù)為16。

第三步：計算晶胞中Cu原子和Mg原子的體積

14（JiY4Y

Cu原子和Mg原子的體積為16x—兀——apm3+8x—71x——apm\

3I8J3I8J

第四步：計算晶胞的體積和空間占有率

晶胞邊長是apm，則晶胞的體積是晶胞的空間占有率是

、3

4+8x，x4

16x—7TX一a

38J38)(4亞+3⑨7T

xlOO%=-....匚-xlOO%0

a}48

18.答案：（1）適當(dāng)提高溫度，攪拌（1分）

(2)3:1、25℃(2分)液固比為3：1時鎘的浸出率比較高，同時渣率較高、且渣含金屬中鉛的含量較

高：潟唐帝化對回收率影響不大.堂潟溥出有利干芍約能源（2分）

2+-+

（3）2Fe+2AsO^+H2O2+2H=2FeAsO4i+2H2O（3分）C（2分）

（4）Zn2++2e-=Zn（2分）

解析：（1）可以通過適當(dāng)提高溫度、攪拌等操作提高“水浸"效率。（2）渣含金屬與渣率的乘積即為渣中

所含金屬的量，據(jù)信息H可知鉛元素以濾渣的形式回收，即鉛的浸出率要低，渣含金屬與渣率的乘積要高，

據(jù)流程中物質(zhì)流向分析，鎘要進(jìn)入溶液，故其浸出率要高。溫度變化對二者回收率影響不大，考慮能源節(jié)約，

選擇常溫（25℃）；由幾組液固比對比可知液固比由3：1改為4：1,Cd的浸出率增加很小，Pd的渣含金屬與

酒率的乘積相差也很小.由造涌固比3:1.（3）由信息H知.濾清②的豐尊成分為FeAsOa,"中和除神"階

2++

段溶液顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為2Fe+2AsO:+H2O2+2H=2FeAsO4J+2H2O,為不引入雜質(zhì)選

擇試劑ZnO來調(diào)節(jié)溶液pH。（4）"電解"制鋅時，鋅離子得電子生成Zn,故陰極的電極反應(yīng)式：

2+

Zn+2e-=Zno

19.答案：（1）+41.0（2分）減少（1分）

ba

-----X-----

(2)①AC(1分)②仁分）。56（2分）

---------x（---------------）

2-2b2-2。

3

(3)@HCOOH*(g)+2H2(g)==H,COOH*+^H2(g)

[BEHCOOH*(g)+^H(g)=HCOOH*](25^)

22②-0.51(2分)

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律,由IH-II可得CC）2（g）+H2（g）=H2（）（g）+CO（g）

AH,=-49.0kJ-moP'+90.0kJ-moF1=+41.0kJ-moE1；反應(yīng)I屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)I達(dá)平衡時

^=e（CO,）C（H,）=1升溫平衡正向移動增大則衿咸少。（2）①反應(yīng)

正

kC（H2O）-C（CO）K4正

II、in為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確。反應(yīng)1

為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)in為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，co2的平衡轉(zhuǎn)化率不一

定升高，B錯誤。增大H2與CO2的投料比有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，c正確。催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化

率，D錯誤。②200℃時H2O、CH30H是氣態(tài)，1molCO2和Imol比充入密閉容器中，平衡時CO?的轉(zhuǎn)化

率為a,貝!]CO2消耗“mol,^（l-a）molCO2,CHQH的物質(zhì)的量為6moi，根據(jù)碳原子守恒，生成CO

的物質(zhì)的量為（a-6）mol,消