平?jīng)鍪?023年初中畢業(yè)與高中階段招生考試化學1.【答案】C【解析】A選項，氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，但不能供給呼吸，故選項錯誤；B選項，氦氣不能供給呼吸，故選項錯誤。C選項，氧氣的用途是支持燃燒和供給呼吸，故選項正確；D選項，水蒸氣不能供給呼吸，故選項錯誤.故選：C2.【答案】B【解析】塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成材料，陶瓷屬于無機非金屬材料。故選B。3.【答案】B【解析】A、米飯富含糖類，不符合題意；B選項，瘦肉富含蛋白質(zhì)，符合題意；C選項，青菜富含維生素，不符合題意；D選項，菜籽油富含油脂，不符合題意。綜上所述：選擇B。4.【答案】D【解析】A選項，使用新能源公交車，可以節(jié)約化石燃料，減少污染物排放，保護環(huán)境。做法與這一主題相符。不符合題意；B選項，回收各種廢棄塑料，能有效提高垃圾處理和利用，減少白色污染。做法與這一主題相符。不符合題意；C選項，積極參與植樹造林，保護環(huán)境，提高空氣質(zhì)量。做法與這一主題相符。不符合題意；D選項，直接排放生活污水，污染土壤和水源。做法與這一主題不相符。符合題意。綜上所述：選擇D。5.【答案】C【解析】A選項，氫氧化鈉易潮解能吸收空氣中的水，進而吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；B選項，濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，露置在空氣中質(zhì)量會增大，不符合題意；C選項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體導致質(zhì)量減小，符合題意；D選項，食鹽露置在空氣中質(zhì)量幾乎不變，不符合題意。故選：C。6.【答案】B【解析】設(shè)NiFe2O4中Ni的化合價為x，已知NiFe2O4中Fe為+3價，O為-2價，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為0，可以列式為：x+（+3）×2+（-2）×4=0，解得x=+2。故選B。7.【答案】A【解析】A選項，檢查氣密性的方法為先將導管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，導管口產(chǎn)生氣泡，裝置氣密性好。A正確；B選項，鋅粒為固體顆粒，向試管中加入鋅粒，應把試管橫放，把鋅粒放到試管口，再將試管緩緩直立起來。B不正確；C選項，向試管中加入稀硫酸，應將瓶塞倒放，試劑瓶標簽向著手心，略斜的持試管，瓶口緊挨試管口。C不正確；D選項，氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。D不正確。綜上所述：選擇A。8.【答案】D【解析】A選項，由“石”字旁可知，磷屬于非金屬元素，不符合題意；B選項，在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)=15，不符合題意；C選項，在元素周期表中，元素名稱下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故磷的相對原子質(zhì)量為30.97，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，不符合題意；D選項，氮、磷、鉀是農(nóng)作物必需的營養(yǎng)元素，符合題意。故選D。9.【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性的應用，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能將后面的金屬從鹽溶液中置換出來，Y放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，說明Y的活動性大于銀；Z放入硝酸銀溶液中，Z沒有變化，說明銀的活動性大Z，綜合所述可知Y活動性大于Z；根據(jù)第二條應用可知，位于氫前的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應，說明X活動性大于氫，氫的活動性大于Y，故X的活動性大于Y；綜合上述可可知，活動性順序為X、Y、Z；故選C。10.【答案】D【解析】A選項，將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象的是氮氣，可以鑒別，不符合題意；B選項，加水溶解，溫度降低的是硝酸銨，無明顯變化的是氯化鈉，可以鑒別，不符合題意；C選項，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的大理石不溶于水，可以過濾除去，能除去氯化鈣中的雜質(zhì)，不符合題意；D選項，除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能用點燃的方法，應該將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，利用一氧化碳的還原性除去，符合題意。故選：D。【答案】（1）原子（2）質(zhì)子數(shù)##核電荷數(shù)（3）（4）【解析】（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子后形成離子。所以①是原子。故填：原子。（2）質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定元素種類，圖2中B選項，C屬于同種元素，因為質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同。（3）圖2中A是17號元素為氯元素，元素符號為Cl，A最外層7個電子，形成化合物時，化合價為－1，A是12號元素為鎂元素，元素符號為Mg，B最外層2個電子，形成化合物時，化合價為+2，所以中A選項，B形成的化合物的化學式為MgCl2。（4）D中當=16時，即質(zhì)子數(shù)=16，電子數(shù)=2+8+8=18，則電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，即帶2個單位負電荷，質(zhì)子數(shù)=16的元素是硫元素，元素符號為S，所以表示該粒子的符號為。12.【答案】（1）pH計煮沸（2）④②③①【解析】（1）在實驗室里可用pH試紙(或pH計)測定水的酸堿度；可通過煮沸或蒸餾的方法來降低水的硬度；故填：pH計；煮沸；（2）天然水中往往含有許多雜質(zhì)，加明礬吸附沉降可以把水中小顆粒泥塵聚集成大的，以利于沉降；不溶性小顆粒固體雜質(zhì)可以通過過濾除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和異味等；消毒殺菌可以除去細菌微生物；所以要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是④加明礬吸附沉降→②過濾→③活性炭吸附→①消毒殺菌；故填：④②③①。13.【答案】t275丙冷卻熱飽和溶液【解析】（1）在t2°C

時，甲與丙的溶解度曲線交于一點，表示該溫度下二者的溶解度相等。（2）在t3°C

時甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，所以把30g甲溶解于50g水中最多溶解25g，得到75g溶液。（3）t3℃時，有甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液，由于此溫度下溶解度甲>乙>丙，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲>乙>丙，溶質(zhì)的質(zhì)量甲>乙>丙。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，此時溶液的質(zhì)量相等，溶劑的質(zhì)量應為：丙>乙>甲。（4）由甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線可以知道，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以若在混有少量乙的甲中提純甲，應采用冷卻熱飽和溶液的方法。14.【答案】（1）硫酸或（2）、（3）（4）【解析】（1）分析圖A選項，圖B，可知圖像中的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或；（2）由圖B可知，b點溶液的，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)為、，故填：、；（3）當溶液時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是，乙表示的粒子是，故填：。15.【答案】（1）（2）劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體（3）（4）分解反應【解析】A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，A是一氧化碳；B是赤鐵礦的主要成分，B是氧化鐵；C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，C是水；F是最輕的氣體，F(xiàn)是氫氣；一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，鐵能夠在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；水分解能生成氫氣和氧氣，推測D是鐵，E是氧氣，G是四氧化三鐵；綜上分析：A是一氧化碳，B是氧化鐵，C是水，D是鐵，E是氧氣，F(xiàn)是氫氣，G是四氧化三鐵。（1）根據(jù)分析可知，G是四氧化三鐵，故填：Fe3O4；（2）反應③是鐵絲在氧氣中燃燒，會火星四射，生成黑色固體，故填：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體；（3）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，故填：；（4）反應②是電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故填：；一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應，故填：分解反應；16.【答案】藥匙導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出將集氣瓶裝滿水347減少左側(cè)藥品的質(zhì)量，直至天平平衡大加快溶解的速率【解析】①固體粉末狀藥品取用，應用：藥匙，所以用藥匙取少量高錳酸鉀裝入試管中；②排水法收集氧氣時，當觀察到：導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時，開始收集氣體；③收集氧氣之前，將集氣瓶內(nèi)空氣完全排凈的方法是：將集氣瓶裝滿水；④制取氧氣的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；⑤配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，所需要氯化鈉質(zhì)量=50g×6%=3g；⑥所需要水的質(zhì)量=50g-3g=47g；⑦用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，天平左側(cè)向下，說明左側(cè)藥品重了，接下來的操作是：減少左側(cè)藥品的質(zhì)量，直至天平平衡；⑧如果量取水時俯視讀數(shù)，則說明量取的水少了，則會導致配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；⑨溶解時用玻璃棒的目的是：攪拌，加快溶解的速率。17.【答案】（1）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色（2）產(chǎn)生藍色沉淀（3）（4）紅（5）氣球膨脹溶液有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現(xiàn)象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產(chǎn)生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！敬鸢浮浚?）80%（2）12.6%解:設(shè)混合物中的質(zhì)量為x，反應后生成的質(zhì)量為y由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為解得（1）混合物中的質(zhì)量分數(shù)：（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分