--#-【全程復(fù)習(xí)方略】（廣東專用）2014年高考化學(xué)第六章第一節(jié)氧族元素二氧化硫與環(huán)境保護(hù)課時(shí)提升作業(yè)（45分鐘100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題6分，共60分）（2012?海南高考）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）AT屬于大氣污染物酸雨是pH小于7的雨水C02、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣中含有SO2，為便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣so2含量的試劑是（）品紅溶液B.濃硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合中合理的是（）儀器：①洗氣瓶②干燥管藥品：③固態(tài)生石灰④蘇打溶液⑤小蘇打溶液①⑤B.②⑤C.①③D.①④（2013?揭陽(yáng)模擬）常溫下單質(zhì)硫主要以S形式存在。加熱時(shí)，S會(huì)轉(zhuǎn)化為S、S、S等。當(dāng)88642溫度達(dá)到750°C時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在（占92%）。下列說法中正確的是（）轉(zhuǎn)化為補(bǔ)'q屬于物理變化不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成SO2減少二氧化硫的排放，可防止全球氣候變暖把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750C即得S25.SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是（）用天然氣代替煤炭作民用燃料使用水煤氣或干餾煤氣作燃料硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率在煤中加入生石灰后燃燒循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D(zhuǎn).②③④⑥(2013?防城港模擬)碲元素及其化合物不可能具有的性質(zhì)是()碲的化合物有-2、+4、+6價(jià)碲的氧化物有TeO和TeO23碲能與氫氣直接化合，且H2Te比H2Se穩(wěn)定單質(zhì)碲為銀白色，是導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體下列說法中錯(cuò)誤的是()NaSO與BaCl溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失232將SO氣體通入Ba(OH)溶液中有白色沉淀生成22將SO氣體通入BaCl溶液中有白色沉淀生成22將SO氣體通入硝酸酸化的BaCl溶液中有白色沉淀生成22&下列有關(guān)Cl和SO的說法正確的是()22等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色均立即褪去等體積的Cl2和SO2同時(shí)通入石蕊試液中，溶液的紫色保持不變加熱可判斷品紅褪色是通入so2還是通入Cl2引起的品紅溶液中同時(shí)通入等體積的Cl2、SO2，漂白效果會(huì)更好下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)圖①圖②實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2可用圖②所示裝置比較KMnO、Cl、S的氧化性強(qiáng)弱42除去NaHCO溶液中的NaCO可加入Ca(OH)溶液后過濾3232稱取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol?L-1的NaOH溶液(2013?貴港模擬)為研究CO2和SO2的有關(guān)性質(zhì)，某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：如圖，燒瓶中分別收

集的是兩種氣體，燒瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口系著癟氣球，向瓶中滴加品紅溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)實(shí)甲品紅溶液乙品紅溶液甲燒瓶中溶液變無(wú)色，氣球均脹大，且甲大于乙兩溶液均變無(wú)色，氣球均脹大，且甲小于乙分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀，乙不能二、非選擇題(本題包括3甲品紅溶液乙品紅溶液甲燒瓶中溶液變無(wú)色，氣球均脹大，且甲大于乙兩溶液均變無(wú)色，氣球均脹大，且甲小于乙分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能產(chǎn)生白色沉淀分別取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液產(chǎn)生白色沉淀，乙不能二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(14分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:△濃硫酸nII.nr亞硫

酸鈉KMhO4—酸性滾液溶液?jiǎn)T氣處舉f品紅’，溶液、水裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:(4)尾氣可采用溶液吸收。(12分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=反應(yīng)Cl+NaSO+2NaOH——2NaCl+NaSO+HO中的還原劑為。223242吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl-、OH-和S〔；「。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中co2的影響)。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：只存在S-；假設(shè)2：既不存在S-也不存在ClO-；假設(shè)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1HSO、1mol?L-1NaOH、0.01mol?L-1KMnO、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。244實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1HSO至溶液呈酸性，24然后將所得溶液分置于A、B試管中■步驟2：步驟3：(14分)(能力挑戰(zhàn)題)近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。仃I)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。寫出步驟(I)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；寫出步驟仃I)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：寫出步驟(III)反應(yīng)的離子方程式：。還有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成2訂而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成s二-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù),X溶液可以氣體流速管（填寫序號(hào)）氣體流速管注:氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間矍過氣體體積的旦昌一X溶液A.碘的淀粉溶液B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO］一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有、。答案解析【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如二氧化碳不是大氣污染物，但是卻可以引起環(huán)境問題。【解析】選D。常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?。二氧化碳不屬于大氣污染物，A錯(cuò)誤；酸雨是pH小于5.6的雨水,B錯(cuò)誤；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不會(huì)引起酸雨，C錯(cuò)誤；導(dǎo)致全球氣候變暖的有溫室效應(yīng)，城市中的熱島效應(yīng)，還有海洋中的厄爾尼諾現(xiàn)象和拉尼娜現(xiàn)象等都和二氧化碳的排放有關(guān)系，D正確。【解析】選C。A項(xiàng)只適合定性判斷SO2的存在，不能用來(lái)定量測(cè)定SO2的含量；C項(xiàng)碘單質(zhì)可以氧化SO，可以用碘水來(lái)定量滴定，淀粉溶液可以充當(dāng)指示劑的作用，C項(xiàng)正確，濃硝酸2雖可以氧化SO2，但難以定量測(cè)定?！窘馕觥窟xA。因CO和SO均與CaO反應(yīng)而不能選用③，CO能與NaCO溶液反應(yīng)生成NaHCO222233而不能選用④；CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，而SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)：2323S0+2NaHC0——NaSO+H0+2C0，所以應(yīng)選擇藥品⑤；顯然儀器不能選用干燥管，應(yīng)使用洗氣232322瓶?！窘馕觥窟xB。S、S、S、S都是硫的同素異形體，它們的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；各種硫單8642質(zhì)完全燃燒時(shí)，產(chǎn)物均為so2；在空氣中直接加熱硫單質(zhì)會(huì)燃燒生成so2；減少二氧化硫的排放，可有效防止酸雨，故只有B正確?！窘馕觥窟xC。①中天然氣的成分是CH,所以用天然氣代替煤炭作民用燃料可以減少SO42的排放；②中水煤氣的主要成分是CO、H,干餾煤氣的主要成分是CH、H、CO等，所以用水242煤氣或干餾煤氣作燃料也可以減少so2的排放；③中硫酸廠使用催化劑加快反應(yīng)速率，并不能減少SO2的排放；④中將煤粉碎，能提高燃燒效率，但不能減少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO,煤在燃燒過程中發(fā)生如下反應(yīng)：CaO+SO2三Ca%2CaSO3+O^2CaSO4,可以減少巴的排放;⑥在硫酸工業(yè)中循環(huán)處理吸收塔中的尾氣，可以提高SO2的利用率，減少SO2的排放，所以能夠減少SO2排放的有①②⑤⑥，即C項(xiàng)組合正確?！窘馕觥窟xC。由于氧族兀素性質(zhì)類似，硫有-2、+4、+6價(jià)，則碲也有-2、+4、+6價(jià)，A正確；碲有+4、+6價(jià)，則其+4價(jià)氧化物為TeO2，+6價(jià)氧化物為TeO3，B正確；氧族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以與h2化合越來(lái)越難，且氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故碲與h2不能直接化合，且H2Te比H2Se不穩(wěn)定，C不正確；由氧族元素從上到下非金屬性逐漸減弱而金屬性逐漸增強(qiáng)的趨勢(shì)可知，Te可以是銀白色、導(dǎo)電性比硒強(qiáng)的固體，D正確?！窘馕觥窟xC。NaSO與BaCl溶液作用，有白色沉淀生成，NaSO+BaCl=TOC\o"1-5"\h\z232232BaSO；+2NaCl，加稀硝酸后，BaSO被HNO氧化為BaSO，所以沉淀不消失，選項(xiàng)A正確；將3334SO氣體通入Ba(OH)溶液中有白色沉淀生成：SO+Ba(OH)—2222BaSO；+HO，選項(xiàng)B正確；將SO氣體通入BaCl溶液中沒有白色沉淀生成，因?yàn)镠SO酸性比322223鹽酸弱，弱酸不能制取強(qiáng)酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；將SO氣體通入用硝酸酸化的BaCl溶液中，SO在222水溶液中被HNO氧化為HSO，與BaCl反應(yīng)有白色沉淀生成，D項(xiàng)正確。3242【誤區(qū)警示】(1)誤認(rèn)為BaSO會(huì)溶于稀硝酸中，而忽略了稀硝酸的強(qiáng)氧化性。3⑵誤認(rèn)為SO2(CO2)氣體通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成，不考慮弱酸不能制取強(qiáng)酸;BaSO3、CaCO3在強(qiáng)酸(如鹽酸)中不存在。&【解析】選C。A項(xiàng)，向石蕊試液中通入Cl2時(shí)，溶液先變紅后褪色，通入SO2時(shí)溶液變紅；B項(xiàng)，等體積的Cl和SO同時(shí)通入石蕊試液中發(fā)生反應(yīng)：SO+Cl+2HO=HSO+2HCl,溶液顯2222224酸性，紫色石蕊試液變紅；C項(xiàng)，因?yàn)镾O2為化合漂白，加熱可恢復(fù)原色，而Cl2溶于水生成的HClO為強(qiáng)氧化性漂白，不能恢復(fù)原色；D項(xiàng)品紅溶液中同時(shí)通入等體積的Cl2、SO2，發(fā)生反應(yīng)生成HSO和HCl,而HSO和HCl均沒有漂白性。2424【解析】選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度，用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘忸}指南】解答本題注意以下3點(diǎn)：正確理解CO與SO性質(zhì)的差異；22SO2有漂白性而CO2無(wú)漂白性；SO、CO均不能與BaCl溶液反應(yīng)。222【解析】選A。本題考查了兩種氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)方面，因SO2溶解度大于co2,燒瓶甲內(nèi)氣體壓強(qiáng)明顯減小，氣球膨脹的程度甲大于乙；化學(xué)性質(zhì)方面，so2有漂白性,甲燒瓶中因充有SO2，品紅溶液褪色，而乙燒瓶中無(wú)此現(xiàn)象；滴加BaCl2溶液后，均不能產(chǎn)生白色沉淀?！窘馕觥坑蓤D中試劑可知A是制取SO2的裝置，SO2通入酸性KMnO4被氧化，再通入Na$溶液中，被S2-還原成硫單質(zhì)，最后剩余的SO2不能直接排放，否則會(huì)污染空氣，可用堿溶液如NaOH吸收。答案：⑴蒸餾燒瓶NaSO+HSO(濃)=NaSO+SOf+HO23242422溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO+2Mn+2HO——2Mm++5S+4H+2■2?品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH(其他合理答案也可)【解題指南】解答本題注意以下2點(diǎn)：SO2與NaOH反應(yīng)中SO2的用量不同產(chǎn)物不同；ClO-、KMnO均具有強(qiáng)氧化性，可與SO發(fā)生反應(yīng)。42【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO+2NaOH——NaSO+HOo2232⑵硫元素的價(jià)態(tài)從+4—+6，失去電子，表現(xiàn)還原性，故還原劑為Na2SO3。⑶①因和ClO-不能共存，所以假設(shè)3為只存在ClO-o②加入硫酸的試管，若存在丈廠、ClO-，分別生成了H2SO3和HC1O；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無(wú)；在B試管中滴加0.01mol?L-1KMnO溶液，若紫紅色褪去，證明有S二廠，否則無(wú)。4答案：(1)NaSO+HO(2)NaSO23223⑶①只存在ClO-實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無(wú)步驟3：在B試管中滴加0.01mol?L-iKMnO溶液4若紫紅色褪去，證明有so訂，否則無(wú)【解析】求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù)，需要求出兩個(gè)量，一個(gè)是SO2的體積，一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，必須2能夠求出SO的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO反應(yīng)，且能發(fā)生明顯的顏色變22化，以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成S二丁的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需清楚通入時(shí)間。要