2022-2023學(xué)年天津軍糧城中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略2.(8分)下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

(1)單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1∶1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含________σ鍵和________個π鍵。(2)a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Ag＋之間以________鍵結(jié)合。

(3)如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因

。

（4）氫鍵的形成對物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響。的沸點

。（填高或低）參考答案：：(1)32(2)三角錐形(1分)；[Ag(NH3)2]＋配位(2分)(3)HNO3是極性分子，易溶于極性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易與水分子之間形成氫鍵(1分)（4）高略3.有機物CH3CH(OH)CHO不能發(fā)生的反應(yīng)是（

）

A.酯化

B.加成

C.消去

D.水解參考答案：D略4.下列方法不能用于金屬防腐處理的是

A．表面涂油漆

B．表面打磨

C．表面鈍化

D．表面鍍不活潑金屬參考答案：B略5.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3

②H2SO4③CH3COOH

④

NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.③>①=④>②

B.③=①=④>②C.②>①>③>④

D.③>①>④>②參考答案：A略6.“原子經(jīng)濟(jì)性”是“綠色化學(xué)”重要內(nèi)涵。它主張在化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。從“原子經(jīng)濟(jì)性”的角度考慮，以下轉(zhuǎn)化最合理的是（▲）A．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2OB．制備Cu（NO3）2：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3（?。?Cu（NO3）2+H2OC．利用二氧化碳制造全降解塑料

D．用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，再以NaOH吸收SO2參考答案：C7.下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是

A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4兩個分子中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾參考答案：CD略8.下列分子或離子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為正四面體而分子或離子的空間構(gòu)型為V型的是（

）A．CO2

B．H3O+

C．BeCl2

D．OF2參考答案：D略9.某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（）A．B．C．D．參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以通過電解池來實現(xiàn)，其中失電子的金屬必須做電解池的陽極，根據(jù)得電子的離子來確定電解質(zhì)溶液的選擇．解答：解：反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一個非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，需要設(shè)計成電解池，其中金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)．A、金屬銀為陰極，不能實現(xiàn)金屬銀失電子，故A錯誤；B、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故B錯誤；C、金屬銀為負(fù)極，鹽酸為電解質(zhì)，可以實現(xiàn)該反應(yīng)，故C正確；D、原電池不能實現(xiàn)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．10.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應(yīng)CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．Cu加到稀硝酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．小蘇打與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=CO32－＋H2OD．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O參考答案：C11.引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．SO2、NO2或CO2都會導(dǎo)致酸雨的形成C．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染D．CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇參考答案：B略12.將下列物質(zhì)分別加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2＝2H2O＋O2↑反應(yīng)速率加快的是A.MnO2

B.FeCl3(aq)

C.CuCl2(aq)

D.KI(aq)參考答案：D略13.下列敘述中，正確的是

①能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸一定是羧酸

②油脂水解后得到的醇都是丙三醇

③天然蛋白質(zhì)水解的最后產(chǎn)物是多種α—氨基酸

④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)均屬于水解反應(yīng)

A．只有①③⑤

B．②④

C．②③

D．①④⑤參考答案：C略14.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?夾持儀器未畫出)A．A裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物

B．B裝置用于石油的分餾C．C裝置用于實驗室制硝基苯

D．D裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C略15.已知空氣﹣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O；碳棒：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，據(jù)此判斷，鋅片是（）A．正極，被還原

B．正極，被氧化

C．負(fù)極，被還原

D．負(fù)極，被氧化參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)．解答：解：鋅片：2Zn+4OH﹣﹣4e﹣=2ZnO+2H2O，電極反應(yīng)中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，被氧化．故選：D．點評：本題考查化學(xué)電源知識，題目難度不大，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復(fù)上述②～④的操作。

(2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

；④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應(yīng)生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(HF)參考答案：(1)a

d；

a(2)5.3×10－4；5（3）HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)；△H＝（b－a）kJ?mol－1；（離子方程式亦可）(4)bd18.酸性溶液中只有H+，堿性溶液中只有OH-.這句話對嗎?為什么?參考答案：解析