2023年河南省六市高三第一次聯(lián)考理科綜合力量測(cè)試化學(xué)留意事項(xiàng)：考試時(shí)間：150分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 A127 Fe56I卷(選擇題)一、選擇題：此題共7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的?！侗静輬D經(jīng)》有“白礬多入藥用”，外用具有解毒殺蟲(chóng)，燥濕止癢之成效；內(nèi)服具有止血止瀉，祛除風(fēng)痰之成效。白礬［KA1(SO4)2·12H2O]也是一種重要的化學(xué)試劑。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)36.02×1022個(gè)0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO

2-全部轉(zhuǎn)化為BaSO沉淀時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量444最大含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用室溫下，0.1mol·L-1白礬溶液中由水電離出c(H+)10-7mol·L-1【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．白礬電離出鋁離子在溶液中局部水解生成氫氧化鋁膠體，且一個(gè)膠粒含多個(gè)分子，則1L0.1mol·L-1白礬溶液完全水解生成氫氧化鋁膠粒數(shù)小于6.02×1022個(gè)，故A錯(cuò)誤；的B0.1mol白礬的溶液中滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量最大，故B錯(cuò)誤；C．鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解反響，藥物會(huì)失效，則含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時(shí)服用，故C正確；D0.1mol·-1白礬溶液中由水電離出(+)10-7mol·L-1D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。梨酸常被用作食品和藥物制劑防腐劑，對(duì)多種真菌有抑制作用。國(guó)際上工業(yè)化生產(chǎn)山梨酸較普遍承受的合成路線(xiàn)如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是可用制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)山梨酸中是否含有巴豆醛1產(chǎn)物除“聚酯”外沒(méi)有小分子生成與山梨酸含有一樣官能團(tuán)且含一個(gè)五元環(huán)的同分異構(gòu)體有3種21mol1mol水【答案】D【解析】【分析】AA項(xiàng)正確；B．反響1為加聚反響，產(chǎn)物除“聚酯”外沒(méi)有小分子生成，B項(xiàng)正確；C．與山梨酸含有一樣官能團(tuán)，且含一個(gè)五元環(huán)，應(yīng)含有1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)羧基，可看作羧基取代環(huán)戊烯H3種，C項(xiàng)正確；D21mol山梨酸需理論上不需要消耗水，一個(gè)酯基水解消耗1個(gè)水分子，但同時(shí)分子內(nèi)因消去反響又生成一個(gè)水分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。選項(xiàng)試驗(yàn)操作選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將變黑的銀器放入裝滿(mǎn)食銀器恢復(fù)往A鹽水的鋁盆中，二者直接日光澤2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑接觸向某溶液中先滴加氯水，溶液變成紅B 原溶液中含有Fe2+再滴加少量KSCN溶液 色2mL0.1mol?L-1的Na2S先生成白色溶液中滴加幾滴C 沉淀，再生0.1mol?L-1的ZnSO4溶液，0.1mol?L-1的溶度積常數(shù)(Ksp)：ZnS>CuS成黑色沉淀CuSO4溶液將石蠟油氣化后，使氣體D 流經(jīng)碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的作用是使石蠟油受熱均勻A【答案】A【解析】【分析】

B C.C D.D【詳解】A．將鋁片和銀器插入一個(gè)盛食鹽水的燒杯中時(shí)，鋁和銀在氯化鈉溶液則構(gòu)成原電池，鋁做原電池Al-3=Al3，銀為正極，硫化銀在正極得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成銀與硫離子，電極反響式為3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-，溶液中鋁離子與硫離子發(fā)生雙水2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，故A正確；B．向滴加氯水后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色說(shuō)明滴加氯水后的溶液中含有鐵離子，鐵離子B錯(cuò)誤；C．硫化鈉溶液過(guò)量，先滴入硫酸鋅溶液，硫酸鋅溶液與硫化鈉溶液生成硫化鋅白色沉淀，再滴入硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與硫化鈉溶液生成硫化銅黑色沉淀，試驗(yàn)中只有沉淀的生成。沒(méi)有沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較硫化鋅和硫化銅溶度積的大小，故C錯(cuò)誤；D．石蠟油高溫分解試驗(yàn)中，碎瓷片起到催化作用，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。生物質(zhì)廢物產(chǎn)量大，污染重。一種“生物質(zhì)廢物熱解耦合化學(xué)鏈制氫”技術(shù)，為生物質(zhì)廢物資源化和氫能開(kāi)發(fā)開(kāi)拓了道路，其工藝流程示意圖如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是蒸汽反響器中主要發(fā)生的反響為3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H2從蒸汽反響器所得H2和H2O的混合物中液化分別H2O，可獲得高純H2燃料反響器中Fe2O3固體顆粒大小影響其與CO、H2反響的速率空氣反響器中發(fā)生反響時(shí)，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1：2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．由圖可知，蒸汽反響器中主要發(fā)生的反響為鐵與水蒸氣在高溫條件下反響生成四氧化三鐵和氫高溫氣，反響的化學(xué)方程式為3Fe+4HO(g) FeO+4H

，故A正確；2 3 4 2B．由圖可知，從蒸汽反響器中出來(lái)的混合氣體為水蒸氣和氫氣，水的沸點(diǎn)比氫氣高，冷卻混合氣體可以將水液化，得到高純氫氣，故B正確；C．燃料反響器中氧化鐵固體顆粒越小，與氫氣和一氧化碳的接觸面積越大，反響速率越快，故C正確；D．空氣反響器中發(fā)生的反響為四氧化三鐵在高溫下與氧氣反響生成氧化鐵，反響的化學(xué)方程式為2高溫24Fe3O

4+O2

6FeO

3，由方程式可知，反響中氧化劑氧氣與復(fù)原劑四氧化三鐵的物質(zhì)的量之比為1:4，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。甲、乙分別是元素XYK0.05mol·L-1pH1。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是W與X形成的化合物肯定是非極性分子X(jué)、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)電解質(zhì)化合物XYZ中只含共價(jià)鍵K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M【答案】C【解析】K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物。0.05mol/L丙溶液的pH為KH2SO，KSO2，乙是常見(jiàn)的氣體，乙為O2，LH2OSO2和化合M，則甲為C，M為CO2，因此W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。【詳解】依據(jù)上述分析，WH元素，XC元素，YO元素，ZS元素，KSO2，LH2O，MCO2，甲為C，乙為水，丙為硫酸。A．W與X形成的化合物為烴，不肯定是非極性分子，如甲烷是非極性分子，而丙烷等為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．X、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物有多種，其中H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．化合物COS都由非金屬元素構(gòu)成，只含共價(jià)鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下均為氣體，L為水，常溫下為液體，因此水的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。在直流電場(chǎng)作用下，雙極膜能將水解離為H+和OH-，并實(shí)現(xiàn)其定向通過(guò)。工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時(shí)制備糠醇和糠酸鹽，電解時(shí)，MnO2/MnOOH在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過(guò)程如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A接直流電源的負(fù)極，糠醛得到電子被復(fù)原為糠醇C.生成糠酸鹽的反響為：+2MnO2+OH-→+2MnOOH電解時(shí)，陽(yáng)極反響為MnOOH-e-C.生成糠酸鹽的反響為：+2MnO2+OH-→+2MnOOHD.通電時(shí)雙極膜將水解離為H+和OH-，OH-向陰極室方向移動(dòng)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置為電解池，A電極為電解池的陰極，與直流電源的負(fù)極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生復(fù)原反響生成糠醇，通電時(shí)雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動(dòng)，氫氧根離子向陽(yáng)極室移動(dòng)，B醛堿性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響生成糠酸鹽和堿式氧化錳?！驹斀狻緼．由分析可知，A電極為電解池陰極，與直流電源的負(fù)極相連，糠醛在陰極上得到電子發(fā)生還原反響生成糠醇，故A正確；的B．由分析可知，在堿性條件下，堿式氧化錳在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反響生成二氧化錳，電極反響式為MnOOH-e-+OH-=MnO2+H2O，故B正確；C酸鹽和堿式氧化錳，故C正確；D．由分析可知，通電時(shí)雙極膜將水解離出的氫離子向陰極室移動(dòng)，氫氧根離子向陽(yáng)極室移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D。250.1mol/LBOH溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)［用pC表示，pC=-1gc(H+)]與參加鹽酸體積的關(guān)系如下圖。水以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是BOH為弱堿且Kb10-5d點(diǎn)溶液呈中性c-d點(diǎn)間(不含c點(diǎn))溶液中：c(BOH)+c(OH-)<c(H+)c點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，且c(B+)<c(Cl-)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A ．由

點(diǎn)可知 BOH 電離出 c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L ，則bcB cOH—bKb cBOH

102.7102.70.1

104.4K

10-5，A項(xiàng)正確；B．25℃下，b點(diǎn)c(H+)=10-7mol/L，此時(shí)為BOHBCl的混合液，BOH對(duì)水的電離的抑制程度與BCl對(duì)水的電離的促進(jìn)程度一樣，則pH=7，即b點(diǎn)溶液呈中性，而d點(diǎn)處的鹽酸連續(xù)增多，d點(diǎn)為酸性，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)水的電離到達(dá)最大值，則此時(shí)溶質(zhì)為BCl，由質(zhì)子守恒有c(BOH)+c(OH-)=c(H+)，c-d點(diǎn)過(guò)程中連續(xù)加鹽酸，c(OH-)減小而c(H+)增大，則c(BOH)+c(OH-)<c(H+)，C項(xiàng)正確；D．c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶質(zhì)為BCl，B+水解使溶液顯酸性，則c(B+)<c(Cl-)，D項(xiàng)正確；應(yīng)選B。二、非選擇題4+9Fe+4O4+9Fe+4OHCOH4+3Fe3O4熔點(diǎn)名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量密度(g/mL)沸點(diǎn)(℃)溶解性(℃)硝基苯1231.205.7210.8醚苯胺931.02-6.3184.4醚乙醚740.71-116.334.6微溶于水，易溶于乙醇合成：在裝置1中的儀器X中，參加9g納米鐵粉、20mL水、1mL冰醋酸，加熱至煮沸，煮沸后冷卻至室8.0mL硝基苯逐滴參加(該反響猛烈放熱)，攪拌、加熱、回流半小時(shí)，至反響完全。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：分別提純：將裝置12進(jìn)展水蒸氣蒸餾，取裝置25-6mL，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分別出有機(jī)層后，水層參加1.3gNaCl固體，用乙醚萃取3次(7.0mL乙醚)，合并有機(jī)層和乙醚萃取液，參加粒狀NaOH枯燥，過(guò)濾后轉(zhuǎn)移至枯燥的圓底燒瓶中，水浴蒸去乙醚，殘留物再利用裝置3蒸餾并收集溫度T℃時(shí)的餾分。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)儀器X的名稱(chēng)是 ；參加硝基苯時(shí)，“逐滴參加”的目的是 。(2)分別提純過(guò)程中參加NaCl固體的作用是 。裝置2中長(zhǎng)導(dǎo)管B的作用是 ?！八魵庹麴s”完畢后，應(yīng)先翻開(kāi)止水夾T，再停頓對(duì)“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱，理由是 。利用裝置3蒸餾時(shí)溫度的范圍 試驗(yàn)完畢得到產(chǎn)物6.0m則苯胺的產(chǎn)率 保存三位有效數(shù)。【答案】

(1).三頸燒瓶或三口燒瓶 (2).掌握反響速率防止爆炸并提高硝基苯的轉(zhuǎn)化率 (3).減小苯胺在水中的溶解度，提高苯胺的產(chǎn)率 (4).起安全管的作用(或平衡裝置內(nèi)外氣壓) (5).防止倒吸(6).184.4-210.8℃ (7).84.3%【解析】【分析】裝置1中硝基苯和鐵發(fā)生反響得到苯胺，步驟將得到的苯胺，與硝基苯等原料中分別出來(lái)，利用沸點(diǎn)的差異，首先承受蒸餾，得到硝基苯和苯胺的混合物，最終利用蒸餾的方法得到苯胺?！驹斀狻?1)儀器X的名稱(chēng)是三頸燒瓶或三口燒瓶；參加硝基苯時(shí)，該反響猛烈放熱，為了掌握反響速率掌握反響速率防止爆炸并提高硝基苯的轉(zhuǎn)化率硝基苯逐滴參加。水中參加NaCl固體能減小苯胺在水中的溶解度，提高苯胺的產(chǎn)率。裝置2中長(zhǎng)導(dǎo)管B與外界相通，使得內(nèi)外壓強(qiáng)一樣，其作用是起安全管的作用(或平衡裝置內(nèi)外氣壓)?！八魵庹麴s”完畢后，應(yīng)先翻開(kāi)止水夾T，再停頓對(duì)“水蒸氣發(fā)生裝置”加熱，可以防止倒吸。(5)依據(jù)苯酚有機(jī)物的一些數(shù)據(jù)表，試驗(yàn)?zāi)康氖菫榱说玫奖桨?，二部是硝基苯，因此溫度范圍?84.4-210.8℃，依據(jù)題干的方程式分析，硝基苯和苯胺的物質(zhì)的量一樣，則理論產(chǎn)量為8mL1.20g/mL93g/mol7.26g6.0mL，實(shí)際產(chǎn)量為6mL1.02g/mL=6.2g，123g/mL則苯胺的產(chǎn)率為6.2100%=84.3%。7.26綜合利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3ZnFe2O4)獲得3具有優(yōu)異光電性能的氮化鎵(GaN)，局部工藝流程如圖。：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開(kāi)頭形成氫氧化物沉淀的pH如表。金屬離子濃度(mol?L-1)開(kāi)頭沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0金屬離子萃取率(%)Fe2+0金屬離子萃取率(%)Fe2+0FeFe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5為提高浸出率，可承受的方法是 (填一種方法即可)，“浸出”時(shí)Ga2(Fe2O4)3發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。參加稀硫酸浸出后將pH調(diào)至5.4，目的是 ；濾液1中主要溶質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相像。反萃取時(shí)鎵元素發(fā)生反響的離子方程式為 。電解過(guò)程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉兩個(gè)步驟。精煉時(shí)，以粗鎵為陽(yáng)極，以NaOH溶液為電解液，陰極的電極反響為 。GaN可承受MOCVD(金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積)技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵［Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反響得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 。濾液1中剩余Fe3+的濃度為 。【答案】 (1). 適當(dāng)增大硫酸的濃度或適當(dāng)加熱或?qū)⒌V渣粉碎或攪拌等 (2).的Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O (3).將Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3Fe(OH)3 (4).4ZnSO (5). Ga3++4OH-=GaO -24

+2HO (6). GaO -2

+3e-+2H2O=Ga+4OH- (7).2Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN (8).4.0×10-13.1mol·L-12【解析】【分析】由題給流程可知，向煉鋅礦渣中參加稀硫酸浸出時(shí)，鐵酸鎵、鐵酸鋅溶于稀硫酸得到硫酸鹽溶液，過(guò)濾得到濾渣和含有硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中先參加雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加人堿性物質(zhì)調(diào)整溶液pH為5.4，鎵離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵和氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鎵和氫氧化鐵的濾餅；向?yàn)V餅中參加稀鹽酸將濾餅溶解后，參加鐵，將鐵離子還有為亞鐵離子，再參加萃取劑萃取出鎵離子，分液得到含有鎵離子的有機(jī)層和含有亞鐵離子的水層；向有機(jī)層中參加氫氧化鈉溶液反萃取，分液得到含有偏鎵酸鈉的溶液；電解偏鎵酸鈉溶液，在陰極得到鎵；鎵與一溴甲烷反響生成三甲基鎵，三甲基鎵與氨氣反響生成甲烷和氮化鎵?！驹斀狻?1)由分析可知，浸出時(shí)鐵酸鎵、鐵酸鋅溶于稀硫酸得到硫酸鹽溶液，鐵酸鎵與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；礦渣粉碎增大固體外表積、適當(dāng)增大硫酸的濃度、加熱上升溫度、攪拌等措施提高參加稀硫酸浸出時(shí)的浸出率，故答案為：適當(dāng)增大硫酸的濃度或適當(dāng)加熱或?qū)⒌V渣粉碎或攪拌等；Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；(2)由分析可知，參加稀硫酸浸出后將先參加雙氧水溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加人堿性物質(zhì)調(diào)整溶pH5.4，使鎵離子和鈦離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎵和氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎵、氫氧化鐵的濾餅和含有硫酸鋅的濾液，到達(dá)除去鋅元素的目的，故答案為：將Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、Fe(OH)3；ZnSO4(3)反響的離子方程式為Ga3++4OH-=GaO-2

+2HO，故答案為：Ga3++4OH-=GaO-222

+2H2O；粗鎵精煉時(shí)，堿性條件下粗鎵中的鎵在陽(yáng)極發(fā)生氧化反響生成偏鎵酸根離子，陰極上鎵酸根離子得到電GaO-2

222

+3e-+2H2O=Ga+4OH-；氮化鎵承受金屬有機(jī)物化學(xué)氣相淀積技術(shù)制得的反響為三甲基鎵與氨氣反響生成甲烷和氮化鎵，反響的化學(xué)方程式為Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN，故答案為：Ga(CH3)3+NH3=3CH4+GaN；由表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)鐵離子開(kāi)頭沉淀時(shí)，溶液pH為101.mol/、鐵離子濃度為4.010-2mol/，則氫氧4.0×10-2mol/L×(

1014101.7

mol/L)3=4.0×10-38.9，當(dāng)溶液pH5.4時(shí)，溶液中鐵離子濃度為4.01038.91014

=4.0×10-13.1mol/L，故答案為：4.0×10-13.1mol/L。( )3105.4含碳化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。甲烷是一種重要的化工原料和清潔能源，爭(zhēng)論其相關(guān)反響并合理利用具有重要意義。①：a.工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，常溫常壓下其反響為：CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·lb.CO(g)、H2(g)283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1常溫常壓下，8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 kJ。②在一密閉容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)=2：1，發(fā)生反響：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa時(shí)，溫度變化對(duì)平衡時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如以下圖所示：為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除轉(zhuǎn)變溫度外，還可實(shí)行的措施是 (列舉一條)。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反響的Kp= (MPa)2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。甲酸被認(rèn)為是抱負(fù)的氫能載體，我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算爭(zhēng)論單分子HCOOH在催化劑外表分解產(chǎn)H2的反響歷程如下圖，其中吸附在催化劑外表的物種用*標(biāo)注。答復(fù)以下問(wèn)題：①該歷程中打算正反響速率步驟的能壘(活化能)E= eV，該步驟的反響方程式為 。②該歷程甲酸分解制氫氣的熱化學(xué)方程式為 。③甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，該電池的理論輸出電壓為2.30V，能量密度E= kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能／燃料質(zhì)量，lkW·h=3.6x106J，法拉第常數(shù)F=96500C/mol)【答案】 (1).445.15 (2).減小體系壓強(qiáng)或準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物或減小起始時(shí)

nHS 2

(3).8×10-4nCH4(4).0.98 (5).HCOOH*=HCOO*+H* (6).HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-0.15NAeV/mol (7).2.68【解析】【分析】【詳解】(1)①a.CH4(g)+H2O(1)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+250.1kJ·mol-1，氫氣、一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方1 1程式分別為：b.H2(g)+2O2(g)=H2O(1)ΔH=-285.8kJ·mol-1、c.CO(g)+ 2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；甲烷完全燃燒生成的液態(tài)水的化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)，依據(jù)蓋斯定律，a+3×b+c得其焓變?yōu)椋?250.1kJ·mol-1-3285.8kJ·mol-1-283.0kJ·mol-1=-890.3 mol-1，8g 甲烷的物質(zhì)的量為8g16g/mol=0.5mol，燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為890.3kJ·mol-1

0.5mol=445.15kJ，故答案為：445.15；C40；為提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡正移，除轉(zhuǎn)變溫度外，還可減小體系壓強(qiáng)、準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物、減小起始nH時(shí)

S2 等；N點(diǎn)時(shí)，n(H2S)%=n(H2)%，設(shè)起始參加甲烷物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)化甲烷物質(zhì)的量為xmol，nCH4列“三段式”：CHg+2HSg=CSg+4Hg起始4mol23 62 02 0起始轉(zhuǎn)化mol x

x 4x平衡mol3-x 6-2x x 4x6-2x=4x，解出x＝1，平衡時(shí)體系總物質(zhì)的量為(2+4+1+4)mol=11mol，平衡常數(shù)pCS

1S S

0.11MPa41111

0.11MPa4KP=

pCH

2p2

H2==

4 2

=8×10-4(MPa)2，故答案為：減小體系壓強(qiáng)，24 2 110.11MPa110.11MPa2 nHS或準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物，或減小起始時(shí) 2 ；81-；nCH4(2)①應(yīng)所需能壘(活化能)是能壘最高的一步，該歷程中三步的能壘分別為[0.77-(-0.21)]eV=0.98eV、(0.89-0.11)eV=0.78eV、[0.46-(-0.08)]eV=0.54eV，所以該歷程中決速步驟的能壘為0.98eV，該步驟的反響方程式為HCOOH*=HCOO*+H*，故答案為：0.98；HCOOH*=HCOO*+H*；②結(jié)合反響歷程可知，1molHCOOH(g)1molCO2(g)1molH2(g)0.15eV能量，化學(xué)方程式為HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-0.15NAeV/mol，故答案為：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)?H=-0.15NAeV/mol；1000③甲酸作燃料，失電子被氧化，1molHCOOH反響轉(zhuǎn)移2mol電子，則1000gHCOOH轉(zhuǎn)移46 ×2mol電子，1000所以電池輸出電能=2.30V× 46 ×2mol×96500C/mol，則能量密度2.30V10002mol96500C/mol 2.30V100096500

2.30V100096500E= 46

= 23

J/kg= 231Kg 3.6106kW·h/kg=2.68kW·h/kg，故答案為：2.68。鐵、鈷、鎳均為第四周期VIII族元素，它們的單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)Co基態(tài)原子的核外電子排布式為 。向含F(xiàn)e3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的［Fe(SCN)(H2O)5]2+。①與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素是 。②與SCN-互為等電子體的非極性分子的化學(xué)式為 (任寫(xiě)一種)。化學(xué)上可用EDTA測(cè)定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的構(gòu)造簡(jiǎn)式如下圖：EDTA分子中，碳原子的雜化方式為 ，其分子中含有的四種非金屬元素的電負(fù)性由大到小挨次為 。鐵、鎳易與CO作用形成羰基協(xié)作物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1molNi(CO)4分子中含有σ鍵數(shù)目 。(5)Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如下圖，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四周體空隙和由3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四周體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中則Fe3O4晶體中正四周體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為 Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示構(gòu)造單元，晶體密度為5.18g·cm-3，則該晶胞參數(shù)a=_pm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式即可)?！敬鸢浮?(1).1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2) (2).F(或“氟”) (3).CO2或CS2 (4).sp3、sp28232(5).O>N>C>H (6).8NA或8×6.02×1023 (7).2：1 (8).【解析】【分析】

36.0210235.18

1010【詳解】(1)Co為27號(hào)元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2)；(2)①與N同周期的主族元素中，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，第一電離能比N大的元素是F(或“氟”)。(3)中-CH2-4，雜化類(lèi)型為sp3，-COOH(3)中-CH2-4，雜化類(lèi)型為sp3，-COOH中碳原子的雜化軌道為3，雜化類(lèi)型為sp2；同周期電負(fù)性從左到右漸漸增大，同主族從上到下漸漸減弱，O>N>C>H；Ni與CO4CO與N2C和O11molNi(CO4分子中含有σ8NA8×6.02