化學(xué)反應(yīng)原理緒言緒言問題：1、化學(xué)研究的核心問題是：2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程？化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程4、所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的那么研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？情景1氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。內(nèi)因點(diǎn)燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難情景2將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完全轉(zhuǎn)化成生成物。這說明了什么？不同的外界條件都能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率。結(jié)論:情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，這又說明了什么？有些反應(yīng)是有一定限度的結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1、化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題2、水溶液中的離子反應(yīng)的問題3、化學(xué)反應(yīng)與能量的問題4、電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)那么如何來研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的基本方法和思路是怎樣？即:我們從哪些方面來認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)!先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞結(jié)論：分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)活化分子1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)?；罨?、什么是活化能？由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量問題研究1、活化能的大小與反應(yīng)的速率有何關(guān)系？為什么？2、有沒有活化能為0的反應(yīng)？舉例說明？

活化能越小,相同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反應(yīng)的速率就越大。

有，如離子反應(yīng)：在氯化鈉的溶液中加入硝酸銀溶液及氫氧化鈉的溶液中加入鹽酸等

結(jié)論：活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，內(nèi)因推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。對(duì)于“活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？問題：因?yàn)榉磻?yīng)前后的能量變化取決于反應(yīng)物能量與活化能的差和生成物能量與活化能的差這兩個(gè)差的差值，所以與反應(yīng)的能量變化無關(guān)。

就象爬山，山的高度就是活化能，但你最終比始態(tài)高了還是低了取決于你的始態(tài)和終態(tài)，與山高無關(guān)。3、怎樣改變反應(yīng)的活化能為來加快反應(yīng)的速率？是何措施？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子加了催化劑沒加催化劑問題研究歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量解釋問題1、為什么可燃物有氧氣參與，還必