第一單元

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度邱燕萍專題2：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第一單元邱燕萍專題2：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化1化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度(新課標(biāo))ppt課件2化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)快慢應(yīng)如何來表示呢？化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量?；瘜W(xué)反應(yīng)快慢應(yīng)如3一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度常用單位mol·L－1時間常用單位s或min化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol·(L·s)－1或mol·(L·min)－1表達(dá)式：v=△c/△t一、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少4

例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？解：v(NO)＝————=＝0.002mol/(L·s)答：此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)為０.002mol/(L·s)

例題與問題⊿c(NO)⊿t例題：反應(yīng)4NH3+5O25問題1：若用O2濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH3來表示呢?問題2：此反應(yīng)的同一速率用不同物質(zhì)表示為什么數(shù)值不同？數(shù)值上有何規(guī)律？v(O2)=0.0025mol/(L·s)v(NH3)=0.002mol/(L·s)例題與問題問題1：若用O2濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？若用NH361、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示

反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。

2、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時，其數(shù)值比一定

化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。

3、化學(xué)反應(yīng)速率均用

值來表示.且表示的是

速率而不是

速率.同一個等于正平均瞬時小結(jié)4、化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用_____或_______表示固體純液體1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，7

向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.想一想，做一做解:2SO2+O2=2SO3

起始濃度（mol/L）210變化濃度（mol/L）1.20.61.22S末濃度（mol/L）0.80.41.2VSO2==0.6mol/(L·s)VSO3==0.6mol/(L·s)VO2==0.3mol/(L·s)VSO2：VO2：VSO3=2:1:2答：（略）列表法向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和8練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)則該反應(yīng)速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物比較化學(xué)反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)速率快慢:換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率(單位要統(tǒng)一),然后再進(jìn)行比較。練習(xí)：反應(yīng)A+3B=2C+2D9t/minc/moL·L-1ABC864202根據(jù)右圖填空：1、反應(yīng)物是；生成物是。2、在2min內(nèi)A，B，C三者的反應(yīng)速率值各是多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A、BC3A+2B=3C看圖回答問題t/minc/moL·L-1ABC82根據(jù)右圖填空：1、10外界條件對反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

其他條件不變，升高溫度可以增大反應(yīng)速率。2、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率3、濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。4、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢外界條件對反應(yīng)速率的影響內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因：濃度、溫11

1、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進(jìn)行到2s時收集到氫氣1.12L(標(biāo)況)，之后反應(yīng)又進(jìn)行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大想一想，做一做1、在25℃時，向100mL含HCl1412

2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為

。

3、一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.9倍，在此時間內(nèi)用氫氣的變化來表示反應(yīng)速率為

。3.2mol0.1mol/(L·min)想一想，做一做2、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(13化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的測定方法有∶1、直接測量某些量（如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng)等）；2、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率；3、科學(xué)儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）。化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的測定方法有∶14化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定閱讀課文P32，思考下列問題1、活動與探究所述實