第一節(jié)鈉及其重要化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解鈉在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.物理性質(zhì)鈉是

銀白

?色的固體，質(zhì)地

柔軟

?，熔點(diǎn)低（

小

?于100℃），密度比水的

小

?，但比煤油的

大

?。銀白

柔軟

小

小

大

2.化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：Na：

Na＋：

（1）與非金屬單質(zhì)（如O2）反應(yīng)

（2）與水反應(yīng)

（3）與酸（如HCl）反應(yīng)

（4）與鹽（如CuSO4）溶液的反應(yīng)

（5）與乙醇反應(yīng)

（OH）2↓

3.制取、保存與用途制取保存通常保存在

石蠟油

?或

煤油

?中用途（1）鈉鉀合金（液態(tài)）用于原子反應(yīng)堆，作

導(dǎo)熱

?劑；（2）作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬（如鈦）；（3）作電光源，制作高壓鈉燈

石蠟油

煤油

導(dǎo)熱

4.焰色試驗(yàn)（1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特征顏色的現(xiàn)象。（2）操作步驟鉑絲

無色，待測(cè)物

觀察火焰顏色

鉑絲

無色。（3）常見元素的焰色鈉元素：

黃色

?；鉀元素：

紫色

?（透過

藍(lán)色鈷玻璃

?觀察）。黃色

紫色

藍(lán)色鈷玻璃

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）鈉可以保存在四氯化碳溶液中。（

）答案：×

（2）金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火。（

）答案：×

（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化。（

）答案：×

（4）金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti。（

）答案：×

（5）鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na＋KCl

K↑＋NaCl。（

）答案：×（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中。（

）答案：√

（7）用鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不可能含有K＋。（

）答案：×2.下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是（

）A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明C.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)解析：A

鈉是活潑的金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明，B正確；鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑，C正確；鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，D正確。3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是

?（填序號(hào)）。

①M(fèi)gSO4溶液

②BaCl2溶液

③飽和澄清石灰水

④Ca（HCO3）2溶液

⑤CuCl2溶液

⑥飽和食鹽水

⑦濃鹽酸

答案：①③④⑥

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較Na2ONa2O2電子式氧元素化合價(jià)

－2

－1

?色、態(tài)

白色固體

淡黃色固體

?陰、陽離子個(gè)數(shù)比

1∶2

1∶2

?是否為堿性氧化物

是

否

?－2

－1

白色固體

淡黃色固體

1∶2

1∶2

是

否

考點(diǎn)二

氧化鈉和過氧化鈉2.重要化學(xué)方程式的書寫

Na2O＋

Na2O＋

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化銀白色金屬鈉

表面變暗

出現(xiàn)白色固體接著表面變稀

白色塊狀固體

白色粉末狀物質(zhì)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

1.下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（

）A.Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2C.Na和O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2OD.Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物解析：C

鈉的氧化物中氧化鈉是白色固體，而過氧化鈉是淡黃色固體，過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧氣，A錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過程中只有氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)系，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫時(shí)反應(yīng)生成Na2O，C正確；堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)，除了生成NaOH還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤。2.對(duì)Na2O2與CO2和H2O（g）混合氣體的反應(yīng)來說，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.只要參加反應(yīng)的Na2O2一定，反應(yīng)生成的氧氣就一定B.只要CO2和H2O（g）的總的物質(zhì)的量一定，反應(yīng)所消耗的Na2O2的量就一定C.只要?dú)怏w的總物質(zhì)的量一定，反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量就一定D.只要混合氣體的總物質(zhì)的量一定，固體所增加的質(zhì)量就一定解析：D

根據(jù)Na2O2與CO2、H2O（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式，由于兩個(gè)反應(yīng)中Na2O2與O2的物質(zhì)的量之比都為2∶1，A正確；兩個(gè)反應(yīng)中：2Na2O2～2H2O（g），2Na2O2～2CO2，B正確；根據(jù)反應(yīng)方程式中的電子轉(zhuǎn)移情況知，C正確；根據(jù)反應(yīng)方程式知，CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體增加的質(zhì)量為CO2中“CO”的質(zhì)量和H2O中“H2”的質(zhì)量，所以當(dāng)物質(zhì)的量固定的混合氣體中，CO2氣體所占的比例大時(shí)，固體增加的質(zhì)量大，當(dāng)H2O所占的比例大時(shí)，固體所增加的質(zhì)量較小，D錯(cuò)誤。3.密閉容器中裝1molNaHCO3和0.8molNa2O2加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是（

）A.0.8molNa2CO3和1molNaOHB.1molNa2CO3和0.6molNaOHC.1.3molNa2CO3D.0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2）氣體體積變化關(guān)系固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm（CO2）＝28

g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2

g·mol－1×n（H2O）

過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律

1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名

蘇打、純堿

小蘇打

?溶解度較

大

?較

小

?相同溫度、相同濃度溶液的堿性較

強(qiáng)

?較

弱

?熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

?與酸反應(yīng)放出CO2的快慢放出氣體較

慢

?放出氣體較

快

?主要用途制玻璃、肥皂、造紙制藥、發(fā)酵粉、作滅火器原料蘇打、純堿

小蘇打

大

小

強(qiáng)

弱

穩(wěn)定

不穩(wěn)定

慢

快

考點(diǎn)三

碳酸鈉和碳酸氫鈉2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3

NaHCO3（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）序號(hào)混合物除雜方法①Na2CO3（s）、NaHCO3（s）②NaHCO3（aq）、Na2CO3（aq）③Na2CO3（aq）、NaHCO3（aq）答案：①加熱法

②通入足量CO2

③滴加適量NaOH溶液3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)（1）向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入鹽酸①現(xiàn)象：

?。

②離子方程式：

?。

③畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。答案：①立即產(chǎn)生氣泡

③

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸①寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

②畫出產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量隨n（HCl）的變化圖像。

②

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解。（

）答案：×

（2）向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出。（

）答案：√

（3）用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。（

）答案：√

（6）在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能。（

）答案：（6）×（4）將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡。（

）答案：×

（5）用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化。（

）答案：×

2.下表中敘述Ⅲ不正確的是（

）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ敘述ⅢA將少量稀硫酸逐滴加入蘇打溶液中，并不斷振蕩無明顯現(xiàn)象可用稀硫酸或稀鹽酸鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液B向蘇打溶液中滴加澄清石灰水（少量）產(chǎn)生白色沉淀可用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液C加熱小蘇打固體產(chǎn)生無色氣體和水蒸氣可用加熱法除去蘇打中的小蘇打D向蘇打稀溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w無明顯現(xiàn)象可用二氧化碳除去小蘇打溶液中的蘇打

3.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A.在O～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a＝0（即圖像從原點(diǎn)開始）溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V（Oa）＝V（ab）（即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V（Oa）＞V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V（Oa）＜V（ab）（即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積）溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO302突破·關(guān)鍵能力

侯氏制堿法以及碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl。實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是

?（按氣流方向，用小寫字母表示）。

解析：制備NaHCO3的具體過程為先制備CO2，再除去雜質(zhì)HCl，然后將純凈的CO2通入飽和氨鹽水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液處理多余的CO2，所以裝置的連接順序?yàn)閍efbcg。答案：aefbcg（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是

?。

解析：霧化裝置可以增大接觸面積，使飽和氨鹽水與CO2充分接觸，使反應(yīng)更充分。答案：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為

?g。

（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

答案：①0.84

②降溫結(jié)晶

過濾解析：若稱量前的無水Na2CO3吸收了一定量的水，此時(shí)Na2CO3的含量偏低，則用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使滴定結(jié)果偏高。答案：A（5）無水Na2CO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2CO3保存不當(dāng)，吸收了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果

?（填字母）。

A.偏高B.偏低C.不變

1.侯氏制堿法（1）制備原料

（2）工藝流程（3）反應(yīng)原理

（4）綠色思想：循環(huán)使用的物質(zhì)為CO2、飽和食鹽水。2.測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法（1）氣體法

依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③數(shù)據(jù)處理

（2）沉淀法

依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。②實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。③數(shù)據(jù)處理

1.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.裝置Ⅰ制取CO2B.裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC.裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D.裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體解析：B

除去CO2中的少量HCl必須用飽和碳酸氫鈉溶液，裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可與二氧化碳反應(yīng)，B錯(cuò)誤。2.侯德榜提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)認(rèn)可，其工業(yè)流程如圖所示：下列說法不正確的是（

）A.進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2B.試劑X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出C.操作1為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥D.副產(chǎn)物可以用作肥料使用解析：B

進(jìn)行反應(yīng)1時(shí)，往飽和食鹽水中先通入NH3增強(qiáng)溶液堿性，從而增大CO2溶解度，A正確；試劑X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B錯(cuò)誤；通過降溫減小NH4Cl溶解度可促進(jìn)結(jié)晶，C正確；NH4Cl屬于氮肥，D正確。3.現(xiàn)有一種以NaHCO3為主要成分的膨松劑，由于膨松劑存放時(shí)間較長(zhǎng)，部分分解成Na2CO3粉末。為測(cè)定混合樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示連接裝置（裝置的氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量）。已知：堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣組成的混合物。實(shí)驗(yàn)過程：將m1g樣品裝入樣品管中，測(cè)定實(shí)驗(yàn)前D的質(zhì)量為m2g；打開K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，以除去裝置中的二氧化碳；然后關(guān)閉K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體；拆下裝置，再次稱量D的質(zhì)量為m3g。（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。

（2）E處干燥管中盛放堿石灰的作用是

?。

如果沒有該裝置，可能會(huì)造成測(cè)定結(jié)果

?（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

解析：干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，如果沒有這個(gè)裝置將導(dǎo)致m3偏大，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可知，導(dǎo)致結(jié)果偏高。答案：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測(cè)定結(jié)果

偏高

（3）混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

碳酸氫鈉俗稱“小蘇打”“蘇打粉”等，是一種重要的工業(yè)用品，其可用作食品制作過程中的膨松劑，也可用于治療胃酸過多。1.NaHCO3既可作為堿性膨松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇水會(huì)產(chǎn)生CO2，起到膨松作用。下列說法正確的是（

）A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以作食品膨松劑C.碳酸氫鈉作膨松劑時(shí)，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存

2.胃酸過多又稱作胃酸過高，是胃腸疾病的常見癥狀之一。圖中是兩種常見胃藥的標(biāo)簽。下列說法正確的是（

）碳酸氫鈉片（適應(yīng)癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸。（用法用量）口服。一次1～2片，每日3次。（規(guī)格）0.5克。（貯藏）密封，在干燥處保存。復(fù)方氫氧化鋁片（成分）本品為復(fù)方制劑，每片含主要成分氫氧化鋁0.245克。（適應(yīng)癥）用于緩解胃酸過多引起的胃痛、胃灼熱感（燒心）、反酸及慢性胃炎。（用法用量）口服。成人一次2～4片，一日3次。（貯藏）密封，在干燥處保存。A.相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量相同B.兩種藥品主要成分均有強(qiáng)吸水性，故需干燥保存C.燒堿也適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀D.碳酸氫鈉俗稱小蘇打解析：D

胃酸的主要成分是鹽酸，1

mol碳酸氫鈉與1

mol

HCl恰好完全反應(yīng)，1

mol氫氧化鋁恰好與3

mol

HCl完全反應(yīng)，所以相同劑量的兩種藥片消耗胃酸的量不同，A不正確；兩種藥品的成分分別為碳酸氫鈉和氫氧化鋁，碳酸氫鈉和氫氧化鋁均無吸水性，B不正確；氫氧化鈉俗稱燒堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能作為藥物，不適用于緩解胃酸過多引起的不適癥狀，C不正確；小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，D正確。04體現(xiàn)·核心價(jià)值1.（2022·江蘇高考）少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說法正確的是（

）B.H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.H2O2中O元素的化合價(jià)為－1D.NaOH僅含離子鍵

2.（2022·全國(guó)乙卷）生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（

）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒解析：B

HB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項(xiàng)正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉鹽的焰色試驗(yàn)為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.（2022·廣東高考）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

4.（2022·河北高考）LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離D.參與反應(yīng)的n（Br2）∶n（BaS）∶n（H2SO4）為1∶1∶1

5.（2021·湖南高考）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2mL；④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。已知：（?。┊?dāng)溫度超過35℃時(shí)，NH4HCO3開始分解。（ⅱ）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH2O）溫度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為

?，晶體A能夠析出的原因是

?。

解析：根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35

℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟Ⅰ中結(jié)晶析出。答案：NaHCO3

30～35℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度

（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”所選用的儀器是

?（填字母）。

解析：300

℃給固體加熱選用的儀器應(yīng)為坩堝。答案：D（3）指示劑N為

?，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化

?。

解析：本題中測(cè)定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色。答案：甲基橙

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色

（4）產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

?（保留三位有效數(shù)字）。

答案：3.56%

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果

?（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

解析：第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。答案：偏大05評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)

一、選擇題：本題包括11個(gè)小題，每小題僅有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石（KNO3）與樸消（Na2SO4）之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也。”該鑒別方法利用的原理是（

）A.受熱升華B.顯色反應(yīng)C.焰色試驗(yàn)D.丁達(dá)爾效應(yīng)解析：C

含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），該原理為焰色試驗(yàn)，C正確。2.鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列鹽的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A.NaClO有氧化性，可用于消毒殺菌B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿C.NaCl易溶于水，可用于工業(yè)電解制備鈉D.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物解析：A

漂白紙漿利用的是SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；工業(yè)電解熔融的氯化鈉來制備金屬鈉，與氯化鈉是否易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；NaHCO3可用于制抗酸藥物，利用的是其能和鹽酸反應(yīng)生成CO2，與NaHCO3受熱易分解無關(guān)，D錯(cuò)誤。3.倒置的坩堝蓋子上放硫粉，在硫粉中央放一小塊鈉，按圖示搭建裝置，用膠頭滴管向金屬鈉滴加一滴水，立即倒扣上大燒杯，發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺，燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑解析：A

A項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)放熱，放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng)，所以水不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后，發(fā)生水解使溶液顯堿性，所以酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色，正確；C項(xiàng)，鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后，不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，硫化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色固體，正確。4.焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示。下列敘述中不正確的是（

）A.每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B.鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察C.實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析：C

A項(xiàng)，如果不這樣做，會(huì)給樣品火焰顏色帶來干擾，正確；B項(xiàng)，觀察鉀的焰色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光再觀察，正確；C項(xiàng)，焰色試驗(yàn)應(yīng)選擇本身顏色較淺的火焰，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵絲與鉑絲灼燒時(shí)都沒有焰色，可以用于進(jìn)行焰色試驗(yàn)，正確。5.充分加熱密閉容器中放置有固體試劑的兩個(gè)位置（如圖所示），若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來的溫度，U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（

）A.反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變B.反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2∶1C.熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2OD.反應(yīng)后有淡黃色固體生成

6.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（

）A.Na（s）

Na2O（s）

NaOH（aq）B.NaClO（aq）

HClO（aq）

Cl2（g）C.Na2CO3（aq）

NaHCO3（aq）

NaCl

解析：C

鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，不能生成氧化鈉，A錯(cuò)誤；次氯酸在光照條件下分解生成HCl和O2，B錯(cuò)誤；氯化鈉溶液與二氧化碳不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究過氧化物性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)①、③中的白色沉淀為BaO2。下列說法合理的是（

）序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀A.實(shí)驗(yàn)①、②說明在堿性條件下H2O2電離得到O2－C.實(shí)驗(yàn)①、③生成白色沉淀的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D.可用BaCl2、H2O檢驗(yàn)長(zhǎng)期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

8.對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋不正確的是（

）選項(xiàng)事實(shí)解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C向Na2S溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3是鈉與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)的結(jié)果解析：C

鈉與煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；脫脂棉著火，說明Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2且放出大量的熱，均為放熱反應(yīng)，B正確；向

Na2S

溶液中滴入鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的H2S氣體，符合強(qiáng)酸制取弱酸，比較非金屬性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)根據(jù)非金屬元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱或簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，不能利用HCl、H2S的酸性比較非金屬性，角度不合理，C錯(cuò)誤；鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風(fēng)化得到碳酸鈉，D正確。9.在120℃下，將VmL的CO2和H2O（水蒸氣），通入足量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)電子轉(zhuǎn)移為1mol，則下列說法正確的是（

）A.過氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78B.整個(gè)過程消耗的過氧化鈉為156gC.充分反應(yīng)后氣體在120℃體積為0.4VmLD.VmL的CO2和H2O（水蒸氣）質(zhì)量可能為31g

10.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是（

）A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3D.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給解析：C

反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，C錯(cuò)誤。11.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（

）A.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3C.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

二、非選擇題：本題包括3個(gè)小題。12.某同學(xué)想通過如圖裝置實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。Ⅰ.檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成的方法是

?；若有O2生成，請(qǐng)寫出裝置C中的化學(xué)方程式

?。

Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是

?；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以___________。

Ⅲ.（1）C中固體產(chǎn)物可能有三種情況：①只有Na2SO3，②只有

?，③Na2SO3和Na2SO4混合物。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程。限選試劑和儀器：0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1Ba（NO3）2溶液、0.1mol·L－1BaCl2、1mol·L－1HNO3溶液、1mol·L－1鹽酸、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中固體完全溶解，得到無色透明溶液步驟二：取試管A，向溶液中加入

?，振蕩，觀察溶液顏色變化

?，則固體C中含有

步驟三：取試管B，向其中先加入

?，振蕩；再加入

?，振蕩

產(chǎn)生

?，再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有

解析：Ⅲ.Na2O2完全反應(yīng)后的產(chǎn)物有三種情況：①只有Na2SO3，②只有Na2SO4，③Na2SO3與Na2SO4的混合物，當(dāng)產(chǎn)物溶解后，溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，溶液紫色若褪去，說明有Na2SO3（具有還原性），但檢驗(yàn)不出Na2SO4；檢驗(yàn)Na2SO4可先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液。

Ⅱ.分液漏斗

吸收過量（或多余）的SO2，以免污染空氣（或保護(hù)環(huán)境）Ⅲ.（1）Na2SO4

（2）幾滴（少量）0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液

紫色的KMnO4溶液褪色

Na2SO3

過量的1mol·L－1鹽酸

適量0.1mol·L－1BaCl2溶液

無色刺激性氣味氣體

Na2SO413.過氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì)，某興趣小組對(duì)久置的過氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究樣品M的變質(zhì)情況。（1）儀器a的名稱是

?。

解析：由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗。答案：分液漏斗（2）裝置C中的溶液是

?，其作用是

?。

解析：由分析可知，裝置C中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氣體O2。答案：濃硫酸

干燥氣體O2（3）如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則樣品M的變質(zhì)情況為

?。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。解析：如果裝置B中出現(xiàn)渾濁，即說明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2未完全變質(zhì)，則樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)。答案：Na2O2已部分變質(zhì)（4）根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀，乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為

。資料顯示，H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)生成白色不溶物BaO2·8H2O。據(jù)此，丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ：取少量純凈的過氧化鈉固體溶于蒸餾水，先加入過量稀硫酸，再滴入KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成。

（5）滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是

?，此反應(yīng)的離子方程式為

?。

丙同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，排除了H2O2的干擾。實(shí)驗(yàn)Ⅳ：往Y型管中加入相應(yīng)藥品，塞緊橡膠塞，滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)。

解析：由于H2O2在MnO2催化下將分解為H2O和O2，故當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明溶液中的H2O2已經(jīng)完全分解，此時(shí)傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)，若產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品M已變質(zhì)。答案：當(dāng)Y型管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，傾斜Y型管，讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中，使之反應(yīng)（6）請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過程：

?。

14.Ⅰ.探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下（室溫20℃）：①分別向盛有0.5gNa2CO3固體、0.5gNaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測(cè)量溫度為T1；②靜置恒溫后測(cè)量溫度為T2＝20℃；③繼續(xù)分別加入10mL密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸（20℃），攪拌，測(cè)量溫度T3。T3（Na2CO3）＝23.7℃，T3（NaHCO3）＝20.8℃。溶解度表如下：

溫度溶解度

物質(zhì)

10℃20℃30℃40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g（1）步驟①中Na2CO3、NaHCO3固體能否全部溶解

?（填“能”或“否”）。

（2）T1（Na2CO3）

?20℃，T1（NaHCO3）

?20℃（填“＞”或“＜”）。

（3）甲同學(xué)分析③有關(guān)數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL

?，攪拌，測(cè)量溫度為22℃。

（4）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是

?（填字母）。

a.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體c.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)溶解等因素有關(guān)Ⅱ.可用量氣法測(cè)量Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：（5）裝置中導(dǎo)管甲的作用是：

?。

（6）堿式滴定管作為量氣管使用。待體系恢復(fù)到室溫，測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意a：

?；b：

?。

解析：（1）根據(jù)20

℃時(shí)Na2CO3、NaHCO3的溶解度可知，10

mL水能溶解2.15

g

Na2CO3、0.96

g

NaHCO3，所以步驟①中Na2CO3、NaHCO3固體能全部溶解。（2）Na2CO3溶于水放熱，T1（Na2CO3）＞20

℃；NaHCO3溶于水吸熱，T1（NaHCO3）＜20

℃。（3）鹽酸稀釋放熱，所以乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向盛有10

mL水（20

℃）的燒杯中加入10

mL密度約為1.1

g·mL－1

20%的鹽酸（20

℃）攪拌，測(cè)量溫度為22

℃，作對(duì)比。（4）向盛有10

mL水（20

℃）的燒杯中加入10

mL密度約為1.1

g·mL－1

20%的鹽酸（20

℃）攪拌，測(cè)量溫度為22

℃；T3（NaHCO3）＝20.8

℃，可知NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，a正確；碳酸鈉中加鹽酸后溶液的溫度大于NaHCO3中加鹽酸后溶液的溫度，能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，b不正確；Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化與物質(zhì)溶解等因素有關(guān)，c正確。（5）裝置中導(dǎo)管甲的作用是恒壓作用，便于液體順利流下。（6）為使測(cè)得的氣體體積準(zhǔn)確，測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意a：使體系恢復(fù)到室溫、保持AB兩管液面相平；b：讀數(shù)時(shí)視線與液面相平。答案：（1）能

（2）＞

＜

（3）密度約為1.1g·mL－120%的鹽酸（20℃）

（4）ac

（5）恒壓作用（便于液體順利流下。再答出減少測(cè)量氣體體積的誤差更好）

（6）

保持AB兩管液面相平

讀數(shù)時(shí)視線與液面相平感謝您的觀看！第三章金屬及其化合物第二節(jié)鎂、鋁及其化合物

1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用中的重要價(jià)值。目錄CONTENTS1.夯實(shí)·必備知識(shí)2.突破·關(guān)鍵能力3.形成·學(xué)科素養(yǎng)4.體現(xiàn)·核心價(jià)值5.評(píng)價(jià)·核心素養(yǎng)01夯實(shí)·必備知識(shí)

考點(diǎn)一

鎂及其重要化合物1.鎂的性質(zhì)與用途（1）物理性質(zhì)①鎂：鎂是

銀白

?色有金屬光澤的固體，密度較

小

?，硬度較

低

?。銀白

小

低

②鎂合金：密度較

小

?，硬度和強(qiáng)度都較

大

?。小

大

（2）化學(xué)性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)a.鎂條在O2中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色固體物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg＋O2

2MgO

?。b.鎂條能與N2反應(yīng)，化學(xué)方程式為

3Mg＋N2

Mg3N2

?。2Mg＋O22MgO

3Mg＋N2Mg3N2

②與水或酸的反應(yīng)

（3）鎂的用途鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂制造信號(hào)彈和焰火氧化鎂耐高溫材料③與某些氧化物的反應(yīng)鎂能在CO2中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Mg＋CO2

2MgO＋C

?。2Mg＋CO22MgO＋C

2.鎂的化合物物質(zhì)主要性質(zhì)反應(yīng)方程式氧化鎂堿性氧化物氮化鎂與水反應(yīng)與酸反應(yīng)氫氧化鎂中強(qiáng)堿溶解度小于MgCO3MgO＋2H＋

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生。（

）答案：√

答案：√

（3）在給定條件下，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：MgCl2（aq）

Mg（OH）2（s）

MgO（s）。（

）答案：√

答案：√

（5）MgO和Al2O3都屬于兩性氧化物。（

）答案：×

（6）2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。（

）答案：×2.已知：鎂的密度為1.738g·cm－3，鋁的密度為2.70g·cm－3。鎂、鋁分別與足量的1.0mol·L－1鹽酸發(fā)生反應(yīng)，下列說法中不正確的是（

）A.相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少B.相同質(zhì)量時(shí)，鎂與鹽酸反應(yīng)的速率快C.相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少D.相同體積時(shí)，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積大（相同條件下）

3.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（

）A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成C.將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體解析：B

稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，A錯(cuò)誤；過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；由于氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，水解吸熱，且氯化氫易揮發(fā)，所以加熱時(shí)促進(jìn)鎂離子水解，蒸干得不到無水MgCl2固體，為氫氧化鎂固體，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二

鋁及其重要化合物1.鋁（1）鋁元素的存在鋁元素在自然界中以

化合態(tài)

?的形式存在，鋁是地殼中含量最多的金屬元素。（2）鋁的物理性質(zhì)

銀白色

?有金屬光澤的固體，有良好的

延展性

?、

導(dǎo)電性

?和導(dǎo)熱性等，密度、硬度均較

小

??；蠎B(tài)

銀白色

延展性

導(dǎo)電性

小

（3）鋁的化學(xué)性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)很困難與酸的反應(yīng)與堿的反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)

鈍化

2Al＋2OH－＋

Al2O3

2.氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高，是優(yōu)良的

耐火材料

?。（2）化學(xué)性質(zhì)耐火材料

3.氫氧化鋁（1）物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的

吸附

?性。（2）不穩(wěn)定性加熱時(shí)，氫氧化鋁易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4.兩性——溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿分別寫出Al（OH）3與稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

吸附

5.Al（OH）3的制備

HC

6.一種重要的復(fù)鹽——明礬化學(xué)式

KAl（SO4）2·12H2O

?（水溶液pH＜7）組成硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物凈水原理KAl（SO4）2·12H2O

1.正誤判斷（正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”）。（1）Al2O3具有兩性，故可用于電解冶煉鋁。（

）答案：×

（2）鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)。（

）答案：√

（3）氫氧化鋁可用于中和過多胃酸。（

）答案：√

答案：√

（6）用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點(diǎn)較低。（

）答案：×（4）在給定條件下，可發(fā)生轉(zhuǎn)化：Al（s）

NaAlO2（aq）

Al（OH）3（s）。（

）答案：×

2.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷（反應(yīng)條件已略去），下列說法正確的是（

）A.生成等質(zhì)量H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n（HCl）＝n（NaOH）B.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n（Cu）∶n（Fe）＝3∶2

3.用鋁制易拉罐集滿CO2，然后加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，可以觀察到易拉罐漸漸凹癟；但過一段時(shí)間后，罐壁又重新凸起。已知部分物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：上述過程中已經(jīng)發(fā)生且正確的離子方程式是（

）

4.（1）等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是

?。

答案：1∶1

（2）足量的兩份鋁分別投入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是

?。

解析：因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。答案：1∶3

（3）足量的兩份鋁分別投入等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是

?。

解析：因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式知n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c（HCl）∶c（NaOH）＝n（HCl）∶n（NaOH）＝3∶1。答案：3∶1

（4）甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）∶V（乙）＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為

?（填字母）。

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g

即加入鋁粉的質(zhì)量為5.4

g。答案：A

鋁與酸或堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系

（1）等質(zhì)量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)：①產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等。②消耗H＋、OH－的物質(zhì)的量之比為n（H＋）∶n（OH－）＝3∶1。②生成H2的物質(zhì)的量之比為1∶3。

①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而HCl不足。②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而NaOH過量。（2）足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)：①消耗Al的物質(zhì)的量之比為1∶3。02突破·關(guān)鍵能力1.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡(jiǎn)單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

微流程——金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化解析：C

流程梳理陶瓷中的SiO2能與HF反應(yīng)，A項(xiàng)正確；噴淋法能使溶液與煙氣充分接觸，提高吸收效率，B項(xiàng)正確；根據(jù)流程梳理知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濾液中含有Na2CO3，可回收進(jìn)入吸收塔中循環(huán)利用，D項(xiàng)正確。2.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.物質(zhì)X常選用生石灰B.工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂D.“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2

1.從海水中提取鎂（1）工業(yè)流程（2）主要化學(xué)反應(yīng)

2.工業(yè)煉鋁的流程鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法

（1）①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（3）步驟④中得到的Al2O3中可能含有SiO2雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度是因?yàn)镾iO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1000℃左右時(shí)不會(huì)熔化。方案二：酸溶法

（1）①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

1.以混有SiO2的MgCO3為原料制備氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（

）B.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶質(zhì)是NH4ClD.固體X是Mg（OH）2

2.廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬，分析流程，正確的是（

）

A.為盡量少引入雜質(zhì)，NaOH溶液應(yīng)改用KOH或氨水B.“沉淀”為Al2（CO3）3C.上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3D.濾渣的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2解析：C

鋁能與氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)，不能與弱堿氨水反應(yīng)，則溶解易拉罐時(shí)不能用氨水代替氫氧化鈉溶液，A錯(cuò)誤；沉淀為氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；二氧化碳也能與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則可以用過量的二氧化碳代替碳酸氫銨，C正確；濾渣的主要成分是鐵、鎂，D錯(cuò)誤。3.工業(yè)上用某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對(duì)上述流程中的判斷正確的是（

）A.試劑X可以是氨水，沉淀中含有鐵的化合物B.工業(yè)上可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，但成本較高C.反應(yīng)Ⅱ中CO2可以用鹽酸代替

03形成·學(xué)科素養(yǎng)

六水合氯化鎂（MgCl2·6H2O）是一種無色而易潮解晶體，易溶于水，加熱至95℃時(shí)失去結(jié)晶水，135℃以上時(shí)分解并釋放出氯化氫氣體。在化學(xué)工業(yè)中是重要的無機(jī)原料，可用于生產(chǎn)碳酸鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等化工產(chǎn)品。1.某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂中含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.Mg（OH）2可以作阻燃劑是因?yàn)樗纸庑枰沾罅康臒酑.保險(xiǎn)粉中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵D.Fe2＋比Mg2＋更容易和EDTA配合成可溶性化合物

2.氯化鎂是重要的無機(jī)材料，在常溫下易吸濕，可溶于水和乙醇。某興趣小組以海水為原料制備無水氯化鎂。實(shí)驗(yàn)1

制備MgCl2·6H2O晶體以海水為原料，對(duì)其進(jìn)行一系列處理，得到晶體。（1）除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是

?（填名稱）。

解析：除去海水中不溶性雜質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。答案：過濾

（2）從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是

?（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。

解析：為降低水解程度，從氯化鎂溶液中析出MgCl2·6H2O晶體的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。答案：降溫結(jié)晶實(shí)驗(yàn)2

樣品中MgCl2·6H2O晶體含量測(cè)定準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)1制得的MgCl2·6H2O晶體ag于錐形瓶中，加去離子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl緩沖溶液，搖勻，滴入鉻黑T指示劑，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA溶液的體積為VmL。已知：①0.02000mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH約為5，指示劑鉻黑T使用的適宜pH范圍為8～11，NH3－NH4Cl緩沖溶液pH約為10。

（3）該實(shí)驗(yàn)中使用的滴定管是

?（填“甲”或“乙”）。

解析：NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是控制溶液的pH為8～11。答案：控制溶液的pH為8～11

?。

解析：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液pH約為5，呈酸性，應(yīng)選用酸式滴定管，故使用的滴定管是甲。答案：甲

（4）NH3－NH4Cl緩沖溶液的作用是

實(shí)驗(yàn)3

制備無水氯化鎂利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和加熱裝置省略），準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量MgCl2·6H2O晶體在HCl氣流中小心加熱。（6）A裝置的作用是

?。

解析：抑制晶體水解，A裝置的作用是干燥氯化氫氣體。答案：干燥氯化氫氣體

（7）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得玻璃管B減重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是

?（用化學(xué)方程式表示）。

04體現(xiàn)·核心價(jià)值

1.（2020·浙江1月選考）下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是（

）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物解析：A

明礬可以用于凈水，但沒有消毒作用，消毒劑是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，如氯氣、高鐵酸鈉等，A不正確；由于鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，因此可冶煉高熔點(diǎn)金屬，B正確；鋁表面有一層致密的保護(hù)膜且具有良好的延展性，可用作包裝材料和建筑材料，