第二節(jié)常見的動物（第一課時）第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第二節(jié)常見的動物（第一課時）第5節(jié)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)成的鐵，那么我們的生活中使用的鋼鐵是怎么來的呢？同樣自然界中也很少有現(xiàn)成的硫酸，生活中的許多物質(zhì)都是自然界沒有的，那這些物質(zhì)又是怎樣來的，才是我們的生活變的豐富多彩？工業(yè)制取硫酸模型動畫引入：自然界中除了隕鐵以外，沒有現(xiàn)成的鐵，那么我們一、非金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化硫黃火山噴射的產(chǎn)物-硫磺一、非金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化硫黃火山噴射的產(chǎn)物-硫磺實驗一：硫磺的燃燒1、觀察到的現(xiàn)象：（1）硫磺是一種黃色粉狀固體（2）在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，（3）在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色火焰（4）生成一種有刺激性氣味的氣體（SO2）S+O2=====SO2

點燃2、化學(xué)方程式：非金屬+氧氣==非金屬氧化物3、實驗結(jié)論：實驗一：硫磺的燃燒1、觀察到的現(xiàn)象：S+O2=====SO2實驗二：對比的實驗1、實驗操作

取2杯蒸餾水，向其中的1杯蒸餾水中吹氣或通CO2。分別向2只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察燒杯中的現(xiàn)象并說明原因。

分別攪拌2只燒杯中的液體，3分鐘后，靜置片刻，你發(fā)現(xiàn)什么？

將盛有液體的2只燒杯分別放到熱水中，攪拌3分鐘，你又發(fā)現(xiàn)什么？實驗二：對比的實驗1、實驗操作取2杯蒸餾水，向其2、化學(xué)方程式CO2+H2OH2CO3H2CO3CO2+H2O3、實驗結(jié)論：非金屬氧化物+水==酸SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4再如：2、化學(xué)方程式CO2+H2OH2CO3H2CSO2+H2OH2SO3注意：二氧化硅不能與水化合生成硅酸。

S+O2SO2點燃2H2SO3+O22H2SO4練習(xí)：現(xiàn)在我國的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃燒時生成SO2，導(dǎo)致大氣污染而降酸雨，寫出化學(xué)方程式。SO2+H2OH2SO3注意：二氧化硅不能與討論：CO2+H2OH2CO3正常的降水是堿性、中性還是酸性的？討論：CO2+H2OH2CO3正常的降水是堿討論：CCO2H2CO3怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？C+O2CO2點燃CO2+H2OH2CO3討論：CCO2二、金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化實驗三：鐵粉與硫黃的實驗實驗操作二、金屬單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化實驗三：鐵粉與硫黃的實驗實驗實驗前后物質(zhì)比較實驗前硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引實驗后物質(zhì)：黑色不被吸鐵石吸引實驗結(jié)論：金屬+非金屬==鹽或金屬氧化物△Fe+S===FeS化學(xué)方程式：討論：你還知道其他的金屬轉(zhuǎn)化成化合物的例子嗎？

實驗前后物質(zhì)比較實驗前硫磺：黃色鐵粉：能被吸鐵石吸引實驗后物3Fe+2O2Fe3O4點燃2Mg+O22MgO點燃2Fe+3Cl22FeCl3點燃Cu+Cl2CuCl2點燃還有哪些金屬單質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的化合物？金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)在一定條件下生成相應(yīng)的鹽。3Fe+2O2Fe3O4點燃2M實驗四：生石灰與水的實驗1、實驗現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量的熱2、化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

3、實驗結(jié)論：某些金屬氧化物+水==可溶性堿實驗四：生石灰與水的實驗1、實驗現(xiàn)象：發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出大量Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa（OH）2注意：CuO、Fe2O3等與水不能化合成相應(yīng)的堿。還有哪些？Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O給生石灰加水-建筑用給生石灰加水-建筑用討論：CaCaO

Ca（OH）2怎樣用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化？CaO+H2OCa（OH）22Ca+O22CaO點燃討論：CaCaO習(xí)題：

Cu→CuSO4Na→NaCl

寫出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式習(xí)題：寫出以上轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式方鉛礦（主要成分PbS）

赤鐵礦石（主要成分Fe2O3）三、金屬的冶煉方鉛礦（主要成分PbS）赤鐵礦石三、金屬的冶煉孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]

自然界中少數(shù)金屬是以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)（化合物）的形式存在。金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。冶煉的方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，得到游離的金屬單質(zhì)。自然界中少數(shù)金屬是以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在，大實驗五：碳與氧化銅的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式C+2CuO2Cu+CO2實驗五：碳與氧化銅的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式C+2Cu

熾熱的炭在高溫條件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧化碳。一氧化碳也可以奪取金屬氧化物中的氧，產(chǎn)生游離的金屬單質(zhì)。CO+CuOCu+CO2C+CO22CO高溫?zé)霟岬奶吭诟邷貤l件下能與二氧化碳反應(yīng)，生成一氧除了C、CO可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。H2+CuOCu+H2O除了C、CO可以還原金屬氧化物外，氫氣也可以還原金屬氧化物。實驗六：氫氣還原氧化銅的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OH2+CuOCu+H2O實驗六：氫氣還原氧化銅的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式Cu2討論：1、由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？2、為什么在氫氣還原氧化銅實驗開始時，要先通氫氣后給氧化銅加熱？3、實驗停止后，為什么還要繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻為止？排盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合加熱時爆炸防止灼熱的銅被空氣中的氧氣，重新氧化變成氧化銅可用C、H2、CO等還原劑在一定條件下還原氧化銅還可以將氧化銅轉(zhuǎn)化為鹽，用活潑金屬置換出銅討論：1、由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？2、為什么在氫實驗七：一氧化碳還原氧化鐵的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫鐵礦石的冶煉是一個復(fù)雜的過程,但它的主要反應(yīng)原理是在高溫下，用還原劑（主要是一氧化碳）從鐵礦石里把鐵還原出來。實驗七：一氧化碳還原氧化鐵的實驗1、實驗操作2、化學(xué)方程式3金屬冶煉的原理：C、H2或CO金屬氧化物游離態(tài)金屬（還原法）

活潑金屬金屬鹽溶液游離態(tài)金屬（置換法）（比鹽中金屬活潑）置換法比還原法優(yōu)越，因為置換法操作簡便，安全，節(jié)約原料。金屬冶煉的原理：C、H還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力，還原性是化學(xué)性質(zhì)。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。3CO+Fe2O3四、有關(guān)純度的計算方法一：計算分步設(shè)計：（1）根據(jù)混合物質(zhì)量及其純度，如何計算純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量＝混合物質(zhì)量×純度四、有關(guān)純度的計算方法一：

例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸?解:鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:100噸×85%=85噸例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石

組成元素的質(zhì)量＝純凈物的質(zhì)量×

純凈物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）根據(jù)純凈物的質(zhì)量，求出其中組成元素的質(zhì)量

2Fe

Fe的質(zhì)量為：85噸×

×100%

Fe2O3

112

＝85噸××100%160＝59.5噸

例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸?解:鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:100噸×85%=85噸2Fe

純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量＝

純度（3）求工業(yè)產(chǎn)品中的含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量（即混合物質(zhì)量）

2Fe

Fe的質(zhì)量為：85噸×

×100%

Fe2O3

112

＝85噸××100%160＝59.5噸

例題100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸?解:鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:100噸×85%=85噸煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸÷96%＝62噸答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。2Fe方法二解：設(shè)可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x

。3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫160112100噸×85%x×96%160：112＝100噸×85%：x×96%112×100噸×85%x＝＝62噸

160×96%答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二3CO+Fe2O32Fe+3議一議1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成了什么物質(zhì)？你可用家中的什么物質(zhì)去鑒定。2、研究金華的雙龍洞和蘭溪的地下長河及洞內(nèi)的鐘乳石、石筍和石柱是如何形成的？熟石灰的制備及粉刷后的轉(zhuǎn)化可用下式表示：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO3

制備粉刷時轉(zhuǎn)化（鑒定CO2用）石灰?guī)r溶洞的形成與石筍、石柱、鐘乳石的形成：CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

△

議一議1、熟石灰是如何制取的？粉刷利用的石灰漿日子久后轉(zhuǎn)變成原因：放入時，雞蛋的重力

浮力，下沉到底部；下沉?xí)r，CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，形成氣泡附在蛋殼表面，將雞蛋托起，雞蛋受到的浮力

重力，雞蛋上?。唤咏好?，CO2氣泡破裂，雞蛋重力

浮力，雞蛋下沉。大于大于大于1、現(xiàn)象是什么？雞蛋不斷上浮與下沉2、原因可能是什么？3、反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO24、幾分鐘后，將生雞蛋從溶液中取出，用水沖洗干凈，蛋殼發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：表面凹凸不平，蛋殼成為軟殼蛋實驗討論？原因：放入時，雞蛋的重力浮力，下沉到底八框圖的應(yīng)用八框圖的應(yīng)用鹽鹽+水酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金屬+鹽鹽+氫氣化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系鹽鹽+水酸+鹽堿+鹽鹽+鹽金鹽+氫氣化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【探究一】：根據(jù)八框圖，討論各類物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化規(guī)律：A.兩條縱線：

1.金屬→金屬氧化物→堿→鹽

2.非金屬→非金屬氧化物→酸→鹽+O2+H2O+酸+O2+H2O+堿【探究一】：根據(jù)八框圖，討論各類物質(zhì)間的互相轉(zhuǎn)化規(guī)律：A.練習(xí)：1、以Ca為例，分析：CaCaOCa(OH)2CaCO3

的變化2、以C為例，分析：CCO2H2CO3Na2CO3

的變化練習(xí)：1、以Ca為例，分析：2、以C為例，分析：B.四條橫線：1.金屬+非金屬→無氧酸鹽2.金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽3.酸+堿→鹽+H2O4.鹽+鹽→新鹽+新鹽C.四條交叉線：1.金屬氧化物+酸→鹽+H2O2.非金屬氧化物+堿→鹽+H2O3.酸+鹽→新酸+新鹽4.堿+鹽→新堿+新鹽D.兩條彎線：金屬+鹽→新金屬+鹽金屬+酸→鹽+H2B.四條橫線：【探究二】：根據(jù)八框圖，查找各類物質(zhì)主要的化學(xué)性質(zhì)：如：酸的性質(zhì)交叉線：酸+金屬氧化物→鹽+H2O橫線：酸+堿→鹽+H2O彎線：酸+金屬→鹽+H2豎線：酸+鹽→新酸+新鹽練習(xí)：1.堿的性質(zhì)？以氫氧化鋇為例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。2.金屬的性質(zhì)？以鐵為例寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。3.鹽的性質(zhì)？【探究二】：根據(jù)八框圖，查找各類物質(zhì)主要的化學(xué)性質(zhì)：如：酸的【探究三】：根據(jù)下列表格，查找制取各類物質(zhì)的可能途徑：如：制取鹽的可能途徑：(10條)

1.金屬+非金屬→無氧酸鹽

2.金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽

3.酸+堿→鹽+H2O4.鹽+鹽→新鹽+新鹽

5.金屬氧化物+酸→鹽+H2O6.非金屬氧化物+堿→鹽+H2O7.酸+鹽→新酸+新鹽

8.堿+鹽→新堿+新鹽

9.金屬+鹽→新金屬+鹽10.金屬+酸→鹽+H2【探究三】：根據(jù)下列表格，查找制取各類物質(zhì)的可能途徑：如：制練習(xí)：

試設(shè)計制備ZnSO4的4種不同方法。練習(xí)：試設(shè)計制備ZnSO4的4種不同方法。

1、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類型：（1）———Na+Cl2===———————

（）

（2)H2SO4+___KOH===_____________()（3）Fe+————

HCl====——————————

（）（4）CaCO3==

Δ===—————————————

（）

練一練22NaCl化合反應(yīng)2K2SO4+2H2O復(fù)分