組合組合問題有5本不同的書：（1）取出3本分給甲、乙、丙三人每人1本，有幾種不同的分法？（2）取出4本給甲，有幾種不同的取法？問題（1）中，書是互不相同的，人也互不相同，所以是排列問題．問題（2）中，書不相同，但甲所有的書只有數(shù)量的要求而無“順序”的要求，因而問題（2）不是排列問題．問題有5本不同的書：問題（1）中，書是互不復習問題1：什么叫做排列？排列的特征是什么？問題2：什么叫做排列數(shù)？它的計算公式是怎樣的？

復習問題1：什么叫做排列？排列的特征是什么？問題2：什么叫做引例引例1：從甲、乙、丙3名同學中選出2名去參加一項活動，有多少種不同的選法？

從3名同學中選出2名，不同的選法有3種：甲、乙乙、丙丙、甲所選出的2名同學之間并無順序關系，甲、乙和乙、甲是同一種選法．

引例引例1：從甲、乙、丙3名同學中選出2名去參加一項活動，有引例引例2：從不在同一條直線上的三點中，每次取出兩個點作一條直線，問可以得到幾條不同的直線？根據(jù)直線的性質，過任意兩點可以作一條直線，并且只能作一條直線，所以過兩點只能連成一條直線，因此可以得到三條直線：、、，直線與直線是一條直線，這也就是說，“把兩點連成直線”時，不考慮點的順序．

引例引例2：從不在同一條直線上的三點根據(jù)直線的性質，引例總結

以上兩個引例所研究的問題是不同的，但是它們有數(shù)量上的共同點，即它們的實質都是：從3個不同的元素里每次取出2個元素，不管怎樣的順序并成一組，一共有多少不同的組？引例總結以上兩個引例所研究的問題是不同組合定義排列與元素的順序有關，而組合與元素的順序無關，這是它的根本區(qū)別．

一般地，從個不同元素中取出（）個元素并成一組，叫做從個不同元素中取出個元素的一個組合．當兩個組合中的元素不完全相同時（即使只有一個元素不同），就是不同的組合．如果兩個組合中的元素完全相同，那么不管它們順序如何，都是相同的組合．組合定義排列與元素的順序有關，而組合與元素的順序無關

例題：從三同學中選出2名參加一項活動，求有多少中不同的選法．點擊圖片演示動畫例題：從三同學中選出2名參加一項活動，求有多少組合數(shù)從個不同元素中取出（）個元素的所有組合的個數(shù)，叫做從個不同元素中取出個元素的組合數(shù)．記作：．

注意：是一個數(shù)，應該把它與“組合”區(qū)別開來．

組合數(shù)從個不同元素中取出（）個元組合數(shù)公式排列與組合是有區(qū)別的，但它們又有聯(lián)系．根據(jù)分步計數(shù)原理，得到：因此：

一般地，求從個不同元素中取出個元素的排列數(shù)，可以分為以下2步：

第1步，先求出從這個不同元素中取出個元素的組合數(shù)．

第2步，求每一個組合中個元素的全排列數(shù)．

這里，且，這個公式叫做組合數(shù)公式．

組合數(shù)公式排列與組合是有區(qū)別的，但它們又有聯(lián)系．根據(jù)例題例1：下面的問題是排列問題？還是組合問題？（1）從1，3，5，9中任取兩個數(shù)相加，可以得到多少個不同的和？（2）從1，3，5，9中任取兩個數(shù)相除，可以得到多少個不同的商？（3）10個同學畢業(yè)后互相通了一次信，一共寫了多少封信？（4）10個同學畢業(yè)后見面時，互相握了一次手，共握了多少次手？

例題例1：下面的問題是排列問題？還是組合問題？（2）從1，3例題例2計算：（1）

（2）

例3求證：．

例題例2計算：（1）（2）例3求證：13化學反應速率和化學平衡13化學反應速率和化學平衡14

主要知識點

化學反應速度化學平衡化學反應速率是研究在單位時間內反應物或生成物濃度的變化。

化學平衡是研究反應進行的方向和反應進行的程度（轉化率）.化學反應速率、平衡圖象分析14主要知識點化學反應速度化學平衡化15一化學反應速度1.反應速率的表示：例:在2升的密閉容器中加入1摩爾A和4摩爾B有發(fā)生下列可逆應:A(g)+3B(S)2C(g)。5分鐘時測得生成了1摩爾C.求:①5分鐘末容器中各物質的濃度②在5分鐘末VA、VC各是多少？V=A(g)+3B(S)2C(g)起始濃度轉化濃度5分鐘末的濃度0.5//B是固體不計算濃度

00.5+0.5－0.25///0.25///(mol/L)VA=(mol/L·分)Vc=(mol/L·分)VA:VC=1:215一化學反應速度1.反應速率的表示：例:在2升的密162.影響化學反應速度的因素:因素內因:反應物的性質(主要因素)(不同的反應具有不同的性質)外因:溫度:溫度高反應快濃度:濃度大反應快壓強:壓強大反應快催化劑:明顯加快在其他條件不變的條件下:說明：(1)反應物是固體,液體時改變壓強對反應速度無影響。

(2)催化劑在反應前后質量不變;不同的反應需不同的催化劑;催化劑在一定的溫度范圍內活性最大;催化劑遇有害物質會“中毒”。

(3)以上四種因素對可逆反應中的正、逆反應速度都會產(chǎn)生影響。162.影響化學反應速度的因素:因素內因17（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應的離子方程式：（2）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為10OCC.0.1mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為30OCD.0.2mol/LNa2SO3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應溫度為30OCDCAB鞏固練習：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑

+H2O17（1）寫出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應181、化學平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)二化學平衡

vt0V正

v逆V正=

v逆此時的反應速率是指瞬時速率。181、化學平衡狀態(tài)的定義：二化學平衡vt0V正192.平衡的條件、前提、本質、特點逆等動定變——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等——平衡時，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡移動化學平衡的建立與途徑無關。例如：2SO2+O22SO3在相同的條件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,當反應達到平衡時，各物質的平衡含量相等。192.平衡的條件、前提、本質、特點——可逆反應（或可逆20能夠說明N2+3H22NH3反應在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內N2、H2、NH3三者共存②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發(fā)生變化⑩容器內的平均摩爾質量不再發(fā)生變化平衡狀態(tài)的判斷

（⑥⑧⑩）20能夠說明N2+3H22213、化學平衡常數(shù)的應用對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)K=

。CCp*CDqCAm*CBn213、化學平衡常數(shù)的應用對于mA(g)+nB(g)?22對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)

K越大，說明平衡體系中生成

，它的正向反應進行得越

，轉化率越

；反之，反應程度就越不

，轉化率越

。一般情況下K>

時，該反應進行的就比較完全。影響化學平衡常數(shù)的因素K只受

影響，與其它條件無關22對于mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)234.平衡移動原理（勒沙特列原理）

如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動。具體分述如下：改變的條件平衡移動的方向增大[反應物]或減小生成物濃度減小[反應物]或增大生成物濃度

升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強

減小體系壓強催化劑對化學平衡移動沒有影響，能縮短達到平衡所需的時間。

正反應方向逆反應方向吸熱反應方向放熱反應方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向234.平衡移動原理（勒沙特列原理）如果24練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：

Mg(OH)2(固）Mg2++2OH–加入下列物質可使Mg(OH)2固體減少的是：

A.碳酸鈉B.硫酸鎂

C.硝酸銨D.氫氧化鈉24練習1氫氧化鎂在水中存在下列平衡：25練習題22.

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)

在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關于該反應的說法正確的是____________A.該反應為放熱反應

B.降溫后CO的濃度增大

C.降溫后NO2的轉化率增加

D.降溫后NO的體積分數(shù)增大

E.增大壓強混合氣體的顏色不變

F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變

G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF25練習題22.已知：CO(g)+NO226練習題31.痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產(chǎn)生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎產(chǎn)生的原因是在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體：

Ur-(aq)+Na+NaUr(s)

其中Ur-表示尿酸根離子。第一次關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾或手指的關節(jié)處，這說明（）

A.尿酸鈉水溶液成酸性

B.該反應為放熱反應

C.該反應為吸熱反應B26練習題31.痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作27化學反應速率和化學平衡圖象27化學反應速率和化學平衡圖象281、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點?？聪聢D：寫反應方程式0.51.51.02.0物質的量CAB時間A+B=C213反應速率之比=反應方程式的系數(shù)之比281、化學反應速率圖象分析（1）看起點和終點分清反應物和生291、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和逆反應;分清放熱反應和吸熱反應;分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時間此圖表示：增大反應物濃度時，正反應、逆反應的速率變化情況291、化學反應速率圖象分析(2).看變化趨勢分清正反應和30練習：

看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆V時間30練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開31練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？突變V正V逆V'正V'逆答：逆反應開始。降溫或減壓。平衡向正反應方向移動。時間V31練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？32練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？然后是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應同時開始。加催化劑或

。平衡不移動。時間V32練習：看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？331、化學反應速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？V時間答：逆反應開始。平衡向正反應方向移動。331、化學反應速率圖象分析V正V逆看圖：說出反應起始時是從34V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？34V正V逆V時間此圖合理嗎？為什么？35時間VV正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反應開始？化學平衡向什么方向移動？35時間VV正V逆看圖：說出反應起始時是從正反應；還是從逆反36轉化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學平衡圖象的解法轉化率——壓強——溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Qm+np+q>Q>0等溫線36轉溫度01.01107Pa1.01106Pa1.0137200C300C100C轉化率壓強0二.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q<0看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線37200C300C100C轉壓強0二.化學平衡圖象的38200C300C100C二.化學平衡圖象的解法mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QPm+np+q>Q>0看圖技巧：圖象中有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強0A%物質百分含量——壓強——溫度曲線38200C300C100C二.化學平衡圖象的解法mA39物質百分含量——時間曲線500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QC%時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。Q>039物質百分含量——時間曲線500C300CmA(g)+40轉化率——時間曲線1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+QA轉化率時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n<p+p40轉化率——時間曲線1.01107Pa1.01106P41物質百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q時間練習:看圖回答P1P2?P1P2>m+np+q>041物質百分含量——時間曲線mA(g)+nB(g)42物質產(chǎn)率——時間曲線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q時間練習:看圖回答T1T2產(chǎn)率