第一章化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］“物質(zhì)的量"（n）用于計(jì)量指定的微觀基本單元或其特定組合的物理量，其單位名稱為摩［爾］，單位符號(hào)為mol。摩爾質(zhì)量（M）M=m/n3?摩爾體積（V）V=V/nmm物質(zhì)的量濃度（c）c=n/VBBB理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT理想氣體分壓定律p二工p；p=（n/n）pBBB化學(xué)計(jì)量式和化學(xué)計(jì)量數(shù)O=工vB；vBBB反應(yīng)進(jìn)度（C）表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，符號(hào)為J單位為mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，任一化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物及產(chǎn)物的改變量：An二v￡BB狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)的改變量只與體系的始、終態(tài)有關(guān)，而與狀態(tài)變化的途徑無(wú)關(guān)。熱和功體系和環(huán)境之間因溫差而傳遞的熱量稱為熱。除熱以外，其它各種形式被傳遞的能量稱為功。熱力學(xué)能（U）體系內(nèi)部所含的總能量。能量守恒定律孤立體系中能量是不會(huì)自生自滅的，它可以變換形式，但總值不變。13.熱力學(xué)第一定律封閉體系熱力學(xué)能的變化：AU=Q+WQ>0,W>0,AU>0；Q<0,W<0,AU<0。恒壓反應(yīng)熱（Q）和反應(yīng)焓變（AH）H（焓）三U+pV,Q=AHprmprm赫斯定律Q=EQ,AH=刀AH（B）pBrmrmBB標(biāo)準(zhǔn)狀況：p=101.325kPa,T=273.15K標(biāo)準(zhǔn)（狀）態(tài)：p歹lOOkPa下氣體：純氣體物質(zhì)液體、固體：最穩(wěn)定的純液體、純固體物質(zhì)。溶液中的溶質(zhì)：摩爾濃度為lmol?L-i標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（亠毘n）最穩(wěn)定的單質(zhì)單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變（亠）一般反應(yīng)cC+dD=yY+zZ皿七亠梯（Y）+z亠盤（Z）］-［c亠盤（C）+d亠趕m（D）］二工V亠丹洛（生成物）+1扛代（反應(yīng)物）第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］□二丄If反應(yīng)速率：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)反應(yīng)進(jìn)行程度隨時(shí)間的變化率，即：7曲2?活化分子：具有等于或超過E能量（分子發(fā)生有效碰撞所必須具備的最低能量）的分子。3?活化能經(jīng)驗(yàn)活化能:活化分子具有的平均能量(可)與反應(yīng)物分子的平均能量(總)之差稱為反應(yīng)活化能(E)。a過渡狀態(tài)理論中的勢(shì)能壘：反應(yīng)進(jìn)行所必須克服的勢(shì)能壘(E)。b4?反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響——質(zhì)量作用定律cC+dD>yY+zZ對(duì)于基元反應(yīng)u=k{c(C)}c?{c(D)}d熵變、吉布斯自由能變計(jì)算式：=Hv蛙(生成物)+Hv磴(反應(yīng)物)亠童=Hv亠童(生成物)+hv亠童(反應(yīng)物)吉布斯公式：AG=AH-TAS山r%(T)~Ar趨皿(T)-Trmrmrm亠垃(T)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)：^<1自發(fā)過程’化學(xué)反應(yīng)可正向進(jìn)行―気彳=卜0時(shí)，平衡■狀態(tài)L>J非自發(fā)過程，化學(xué)反應(yīng)可逆向逬行AG與亠童的關(guān)系：AG=亠童+RTlnJrmrm實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)表達(dá)式：

轉(zhuǎn)化率(a：c某反應(yīng)物己轉(zhuǎn)化的量它“?"反應(yīng)開始時(shí)該反應(yīng)物的總量反應(yīng)前后體積不變，又可表示為：某反應(yīng)物起始濃度-某反應(yīng)物平衡濃度…口=反應(yīng)物的起始濃度x1°0%平衡移動(dòng)原理：當(dāng)體系達(dá)平衡后，若改變平衡狀態(tài)的任一條件(如濃度、壓力、溫度)，平衡就向著能減弱其改變的方向移動(dòng)。第三章酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)學(xué)習(xí)指導(dǎo)水的離子積瓷二｛①^丿｝EQHJ/｝pH值P日-加曰)T農(nóng)申)=空斗夕弱酸(HA)的解離常數(shù)：解離度和稀釋定律a為表征弱電解質(zhì)解離程度大小的特征常數(shù)怨=(cfc&)a2弱酸、弱堿溶液pH值的計(jì)算TOC\o"1-5"\h\z1廣HA:pH=-(p<+p^)￡C1尸BOH:pH=14--(p^+p(—))￡C■同離子效應(yīng)：弱電解質(zhì)溶液中，加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)解離度降低的效應(yīng)。7.緩沖溶液：具有保持pH值相對(duì)穩(wěn)定作用的溶液。鹽類水解反應(yīng)：鹽的組分離子與水解離出來(lái)的H+或0H結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。水解常數(shù)：元弱酸強(qiáng)堿鹽元弱酸強(qiáng)堿鹽［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］元弱堿強(qiáng)酸鹽元弱堿強(qiáng)酸鹽一元弱酸弱堿鹽影響水解度的因素：一般來(lái)說，水解產(chǎn)物的解離度越小、溶解度越小；鹽溶液的濃度越小，溫度越高，鹽的水解度越大。溶度積：一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)。溶解AB（s）=^mAn++nBm-mn沉淀瞪九十（AU-忙砂一）仮°嚴(yán)溶度積與溶解度的換算：型；》（隔）也日溶度積規(guī)則：r<］［沉淀溶解或無(wú)沉淀析出』y二：疋身：平衡態(tài)或飽和箱植<>JI生成沉淀離子沉淀完全的要求：c（Mn+）<10-5mol?L-1分步沉淀：離子積（J）首先超過溶度積的難溶電解質(zhì)先沉出。溶解難溶電解質(zhì)的常用方法：生成弱電解質(zhì)；氧化還原法；生成配離子。沉淀轉(zhuǎn)化：相同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積較大的易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的。不同類型的難溶電解質(zhì)，溶解度較大的易轉(zhuǎn)化為溶解度較小的。第四章氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng):參加反應(yīng)的物質(zhì)之間有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。氧化數(shù)（氧化值）：某一元素原子在其化合態(tài)中的形式電荷數(shù)。氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法：氧化值法；離子-電子法。原電池：能使氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電流的裝置。氧化還原電對(duì)：電極反應(yīng)中氧化型和相應(yīng)的還原型物質(zhì)組成的電極。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為比較標(biāo)準(zhǔn)測(cè)出的某電極的相對(duì)電勢(shì)。電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)：Ee=Ee(+)-Ee(-)崖十005即J氧化型]能斯特方程式：一影響電極電勢(shì)的因素：電極的本性；離子的濃度或氣體分壓；溫度；溶液酸堿性；沉淀或弱電解質(zhì)的生成。電極電勢(shì)的應(yīng)用判斷原電池的正、負(fù)極，計(jì)算原電池的電動(dòng)勢(shì)；判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱；計(jì)算弱電解質(zhì)的解離常數(shù)；計(jì)算難溶電解質(zhì)的溶度積；判斷氧化還原反應(yīng)的方向和限度；原電池的電動(dòng)勢(shì)和電池反應(yīng)的AG與原電池的電動(dòng)勢(shì)與電極電勢(shì)的關(guān)rm系：AG=-Z'FE==Z'F[E(+)-E㈠]rm亠童=-Z'FEe==Z'F[Ee(+)-Ee(-)]氧化還原反應(yīng)方向的判據(jù)：E>0,氧化還原反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。13.氧化還原反應(yīng)限度可以用其化學(xué)平衡常數(shù)Ke來(lái)衡量。Ke的計(jì)算公式為:~0.0592V~0.0592V14.元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖的應(yīng)用：(1)發(fā)生歧化反應(yīng)的判據(jù)：電勢(shì)圖中，Ee(右)>Ee(左)解釋元素的氧化還原特性。［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］第五章原子結(jié)構(gòu)與元素周期性［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］原子和元素：原子是組成物質(zhì)的基本單元，由一個(gè)原子核和若干個(gè)核外電子組成。元素是具有一類單核粒子的總稱。核素、同位素、同量素：具有確定原子數(shù)和中子數(shù)的單核粒子稱為核素。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不等的同一種元素的原子互稱為同位素。質(zhì)量數(shù)相同而原子序數(shù)不同的元素稱為同量素。微觀粒子具有波粒二象性。波函數(shù)與原子軌道：波函數(shù)是描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，其空間圖像稱“原子軌道”。概率密度與電子云:電子在原子核外空間某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率稱為概率密度(|V|2),用小黑點(diǎn)代替其分布所得的空間圖象稱為電子云。s.p.d原子軌道的空間圖象。量子數(shù)：描述原子中個(gè)電子狀態(tài)的四個(gè)參數(shù)(主、畐IJ、磁、自旋量子數(shù))。基態(tài)原子中電子分布原理：泡利不相容和能量最低原理，洪特規(guī)則。鮑林近似能級(jí)圖和核外電子填入軌道順序：fnsf(n-2)ff(n-l)dfnp元素在周期表中的位置(周期、區(qū)、族)，由該元素原子核外電子的分布所決定。原子性質(zhì)的周期性：廠共價(jià)半徑：兩個(gè)相同原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其核間距離的一半。原子半徑(r)|金屬半徑：金屬單質(zhì)晶體中，兩個(gè)相鄰元素原子間距離之半。^|L范德華半徑：?jiǎn)钨|(zhì)分子晶體中，相鄰分子距離最近的兩個(gè)原子核間距之半。第一電離能(I):基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)檠趸瘮?shù)加一的氣態(tài)陽(yáng)離子所需的能量。第一電自親合能(E)：基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氧化值-1的氣態(tài)陰離子所釋放的能量。電負(fù)性(x)：分子中元素原子吸到電子的能力。第六章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］1．化學(xué)鍵：分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強(qiáng)烈的相互吸引作用。2．共價(jià)鍵定義：原子間由于成鍵電子的原子軌道重疊形成的化學(xué)鍵。特征：具有方向性和飽和性。⑶分類：「極性曲價(jià)鍵按極性分VI非極性共價(jià)鍵按原子軌道重疊部分的對(duì)J兀鍵稱性分［a鍵配位共價(jià)鍵：共用電子由一個(gè)原子單方面提供形成的共價(jià)鍵。3．價(jià)鍵理論要點(diǎn)兩原子接近時(shí)，自旋方向相反的未成對(duì)的價(jià)電子可以配對(duì)成鍵；成鍵電子的原子軌道重疊越多，所成共價(jià)鍵越穩(wěn)定。4．離子鍵：陽(yáng)、陰離子間的靜電引力。無(wú)方向性、無(wú)飽和性。s-p雜化與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系(見表6z4)。運(yùn)用n=2的同核雙原子分子軌道能級(jí)圖推測(cè)一、二周期元素同核雙原子分子的存在并闡明其結(jié)構(gòu)；預(yù)言分子的順磁性與反磁性。分子的極性與變形性正負(fù)電荷中心不重合的分子稱極性分子。分子極性大小以分子偶極矩(N=qXd)大小來(lái)量度。U=0的則為非極性分子。衡量分子變形性大小的標(biāo)度為分子極化率(a)。分子間力取向力一固有偶極之間的吸引力。誘導(dǎo)力一固有偶極與誘導(dǎo)偶極之間的吸引力。色散力一瞬時(shí)偶極之間的吸引力。結(jié)構(gòu)相似的同系列物質(zhì)，分子間力越大，物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高，硬度越大。溶質(zhì)與溶劑分子間力越大，互溶度越大。9?氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)形成氫鍵，熔、沸點(diǎn)降低。溶質(zhì)與溶劑分子間形成氫鍵，互溶度越大。分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大，分子易締合。第七章固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的特征：有一定幾何外形；有固定的熔點(diǎn)；各向異性。離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體的特征及性質(zhì)(見表7-2)。三種典型的A-B型離子晶體類型：NaCl型、CsCl型、ZnS型。晶格能(U)越大，該離子晶體越穩(wěn)定。金屬鍵：金屬晶體中金屬原子間的結(jié)合力。應(yīng)用能帶理論解釋金屬的物理性質(zhì)和闡明導(dǎo)體、半導(dǎo)體及絕緣體的特性?；旌闲途w：層狀、鏈狀。實(shí)際晶體點(diǎn)缺陷類型：空穴、置換、間充。實(shí)際晶體的鍵型變異。離子的電子構(gòu)型：2e、8e、(9?17e)、18e、(18+2)e。離子極化離子極化力：陽(yáng)離子的電荷越多、半徑越小，極化力越強(qiáng)；不同電子構(gòu)型離子的極化力18e、(18+2)e、2e>(9?17e)>8e。離子變形性：離子半徑越大，變形性越大。電子構(gòu)型相同：陰離子>陽(yáng)離子離子電荷相同、半徑相近：(18+2)e、18e、(9?17e)>>8e電場(chǎng)強(qiáng)度(E)—定，極化率(a)越大，變形性越大。離子極化作用越強(qiáng)，鍵的極性越弱，晶體向配位數(shù)減小的構(gòu)型轉(zhuǎn)變，物質(zhì)的溶解度降低。固相反應(yīng)的特點(diǎn)和重要影響因素(成核、擴(kuò)散)。第八章配位化合物［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］配合物：由形成體與配體以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜化合物。形成體：在配合物中接受配體孤電子對(duì)的原子或離子。配體：在配合物中提供孤電子對(duì)的分子或離子。配位原子和配位個(gè)體：配體中與形成體直接相連的原子稱配位原子。由形成體結(jié)合一定數(shù)目的配體所形成的結(jié)構(gòu)單元稱配位個(gè)體。配離子：帶電荷的配位個(gè)體。配位數(shù)：在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)稱為該形成體的配位數(shù)。配合物價(jià)鍵理論要點(diǎn)：形成體的雜化軌道與配位原子的某個(gè)孤電子對(duì)軌道相互重疊，形成配位鍵。形成體僅以最外層軌道雜化成鍵的配鍵稱外軌配鍵；若形成體還使用了次外層軌道成鍵的配鍵稱內(nèi)軌配鍵。形成體與配位數(shù)均相同的配合物，內(nèi)軌型比外軌型的要穩(wěn)定。U=0的物質(zhì)具有反磁性；卩>0的物質(zhì)具有順磁性。n=J嘰用+可厲值越大，表示該配離子在水溶液中越穩(wěn)定。跨的應(yīng)用：計(jì)算配合物溶液中有關(guān)離子的濃度；⑵判斷配離子之間以及與沉淀間轉(zhuǎn)化的可能性;計(jì)算由配離子組成電對(duì)的電極電勢(shì)。第九章元素概論［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］廠普通元素元素T廠輕稀有元素I丨分散稀有元素L稀有元素T高熔點(diǎn)稀有元素I鉑系元素I稀土元素I放射性稀土元素L稀有氣體2.廠氣態(tài)——N、O等11種元素單質(zhì)廠游離態(tài)T液態(tài)——Hg、Br存在形態(tài)TL固態(tài)一非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)L化合態(tài)：氧化物、鹵化物、硫化物、碳酸鹽、磷酸鹽、硫酸鹽、硅酸鹽、硼酸鹽等單質(zhì)物理性質(zhì)遞變規(guī)律熔、沸點(diǎn)：主族同周期兩頭低中間高；副族一般較高；密度和硬度：主族一兩頭小、中間大；副族一一般較大；導(dǎo)電性：主族——周期表從左到右由導(dǎo)體一半導(dǎo)體一非導(dǎo)體；副族一一易導(dǎo)電。氫氣的性質(zhì)氫氣是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的可燃?xì)怏w。熔、沸點(diǎn)極低，擴(kuò)散性好，在水中溶解度很小，但可大量溶于鎳、鈀等金屬中。有還原性，加熱時(shí)可與許多單質(zhì)反應(yīng)形成各類氫化物。氫化物類型：離子型、分子型、金屬型。離子型氫化物的特征離子型氫化物熔、沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)能導(dǎo)電，受熱或與水作用時(shí)放塢，還原性強(qiáng)。第十章堿金屬和堿土金屬元素［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小。最軟的是Cs。堿金屬、堿土金屬元素化合物以離子型為主。Li、Be的化合物具有一定的共價(jià)性。3?同族元素單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)自上往下逐漸減小，但Ee(Li+/Li)<Ee(Cs+/Cs)。4．堿金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性比堿土金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性大。5．堿金屬、堿土金屬元素均能形成過氧化物和超氧化物。過氧化物與水或稀酸反應(yīng)放出HO；22超氧化物與水或稀酸反應(yīng)放出HO和O；過氧化物和超氧化物與co反應(yīng)放2出O。6．堿金屬、堿土金屬的氫氧化2物2酸堿性除Be(OH)為兩性外，其它均為堿性；同族元素氫氧化物自上而下堿性逐漸增強(qiáng)；同周期堿金屬氫氧化物的堿性比堿土金屬氫氧化物的堿性強(qiáng)。溶解性堿金屬氫氧化物除LiOH溶解度較小外，其它易溶；堿土金屬氫氧化物溶解度比同周期堿金屬氫氧化物的溶解度小，且自上而下逐漸減小。7．鹽類除BeCl為共價(jià)化合物外，其余均為離子晶體；一般來(lái)說2，堿金屬、堿土金屬的鹽具有較高的熱穩(wěn)定性；堿金屬鹽一般易溶，堿土金屬鹽：Be鹽易溶；Mg鹽部分易溶；Ca鹽、Sr鹽、Ba鹽一般難溶第十一章鹵素和氧族元素［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］1.鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、氣化焓、密度隨原子序數(shù)增大而增大；其顏色隨原子序數(shù)增大而加深。2?溶液顏色溴溶液黃色棕紅色碘溶液(水中)黃色紅棕色碘溶液(CS、CCl中)紫色3?碘易溶于KI溶液中，因?yàn)樯闪薎。氧化性：F>C1>Br>1；還原性：F-<CLvBr_vI-。HF>HCl—乙HBr—fHI酸性、還原性逐漸增強(qiáng)；熱穩(wěn)定性逐漸減弱。HClO—->HClO—->HClO酸性、熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；氧化性逐漸減弱。TOC\o"1-5"\h\z34O分子中存在/鍵；H0分子中有-O-O-基；HSO分子中存在(p-d)n鍵。32224HO的主要性質(zhì)22不穩(wěn)定性——分解為O和HO；弱酸性；22氧化性被還原為HO；還原性被氧化為O2。2HS的主要性質(zhì)弱酸性；還原性一般被氧化為S。亞硫酸及其鹽HSO為中強(qiáng)酸；23亞硫酸及其鹽具有氧化還原性，但以還原性為主還原性——被氧化為SO2-；氧化性——一般被還原為S。11．硫酸的主要性質(zhì)4吸水性和脫水性；濃硫酸有氧化性一般被還原為SO。212.KSO可作熔礦劑。13．硫2代27硫酸及其鹽HSO不穩(wěn)定——分解為HS和S；NaSO具有強(qiáng)還原性2遇強(qiáng)氧化劑被氧化為SO2-；遇弱氧化劑—被氧化為SO：446第十二章氮族、碳族和硼族元素［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］惰性電子對(duì)效應(yīng)。NH3的三類反應(yīng)：加合、取代、氧化。銨鹽：固體銨鹽的熱分解規(guī)律非氧化性酸的銨鹽d^NH3f+相應(yīng)酸或酸式鹽；氧化性酸的銨鹽不放NH3t,主要放N2foNH4+的鑒定亞硝酸及其鹽：不穩(wěn)定性(常用于鑒定NO2-)；氧化性：NO2——NO；還原性：NO2——NO3-。硝酸及其鹽；HNO3、NO3-的結(jié)構(gòu)：除含有一般。鍵外，HNO3中還含有刀：鍵，NO3-中還含有門：鍵;HNO3的性質(zhì)：熱不穩(wěn)定性；強(qiáng)氧化性：和金屬反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物與金屬活潑性及硝酸濃度有關(guān)。嚴(yán)活潑性強(qiáng)于Mg的金屬硝酸鹽一-亞硝酸鹽+02仁硝酸鹽的熱分解規(guī)律N03-的鑒定6.硝酸鹽的熱分解規(guī)律N03-的鑒定6.磷酸及其鹽：金屬氧化物+N02I+02仁-活潑性小于Cu的金屬硝酸鹽一-金屬單質(zhì)+N02I+02foH3P04為非揮發(fā)性、無(wú)氧化性的三元中強(qiáng)酸；正鹽及兩種酸式鹽的溶解性、水溶液酸堿性；P043-的鑒定砷、銻、鉍氧化物的其水合物及其鹽的性質(zhì)：H3As03兩性偏酸；氧化物的水合物酸堿性：]從As-Sb-Bi酸性f,堿性|卜Sb(0H)3兩性；Bi(0H)3弱堿性。氧化還原性：As(III)-Sb(III)-Bi(III)還原性I；As(V)-Sb(V)-Bi(V)氧化性f,NaBi03在酸性介質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性。M3+的鹽及M3+、M5+的硫化物：①M(fèi)3+的水解性;②硫化物的顏色及酸堿性、硫代酸鹽碳酸及其鹽碳酸為二元弱酸金屬離子與可溶性碳酸鹽反應(yīng)規(guī)律S(氫氧化物)<S(碳酸鹽)——?dú)溲趸颕S(氫氧化物)"S(碳酸鹽)——堿式碳酸鹽|S(氫氧化物)>S(碳酸鹽)——碳酸鹽I硅酸及其鹽硅酸為二元難溶弱酸硅酸鹽大多難溶且有色10?錫、鉛重要化合物Sn(0H)2、Pb(OH)2白色、兩性Sn(II)還原性：被氧化產(chǎn)物SnCl2>SnCl4；[Sn(OH)4]2——[Sn(OH)6]2-PbO2氧化性，還原產(chǎn)物Pb(II)錫、鉛硫化物顏色，酸堿性；SnS與Na2S2的反應(yīng)11?硼、鋁重要化合物｝B2H6的結(jié)構(gòu)：分子中含有3c-2e鍵，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式。A12C16的結(jié)構(gòu)：分子中含有配位鍵，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式。(3)H3BO3為兀弱酸H3BO3+H2O亠[B(OH)4]-+H+(4)硼砂珠試驗(yàn)(5)磯的通式(I)(m)MM(SO4)2.12H2O12?對(duì)角關(guān)系三對(duì)：Li?MgBe?AlB?Si第十二章氮族、碳族和硼族元素［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］惰性電子對(duì)效應(yīng)。NH3的三類反應(yīng)：加合、取代、氧化。銨鹽：固體銨鹽的熱分解規(guī)律非氧化性酸的銨鹽d^NH3f+相應(yīng)酸或酸式鹽；氧化性酸的銨鹽不放NH3t,主要放N2foNH4+的鑒定亞硝酸及其鹽：不穩(wěn)定性(常用于鑒定NO2-)；氧化性：NO2——NO；還原性：NO2——NO3-。硝酸及其鹽；HNO3、NO3-的結(jié)構(gòu)：除含有一般。鍵外，HNO3中還含有刀：鍵，NO3-中還含有門：鍵;HNO3的性質(zhì)：熱不穩(wěn)定性；強(qiáng)氧化性：和金屬反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物與金屬活潑性及硝酸濃度有關(guān)。嚴(yán)活潑性強(qiáng)于Mg的金屬硝酸鹽一-亞硝酸鹽+02仁硝酸鹽的熱分解規(guī)律N03-的鑒定6.硝酸鹽的熱分解規(guī)律N03-的鑒定6.磷酸及其鹽：金屬氧化物+N02I+02仁-活潑性小于Cu的金屬硝酸鹽一-金屬單質(zhì)+N02I+02foH3P04為非揮發(fā)性、無(wú)氧化性的三元中強(qiáng)酸；正鹽及兩種酸式鹽的溶解性、水溶液酸堿性；P043-的鑒定砷、銻、鉍氧化物的其水合物及其鹽的性質(zhì)：H3As03兩性偏酸；氧化物的水合物酸堿性：]從As-Sb-Bi酸性f,堿性|卜Sb(0H)3兩性；Bi(0H)3弱堿性。氧化還原性：As(III)-Sb(III)-Bi(III)還原性I；As(V)-Sb(V)-Bi(V)氧化性f,NaBi03在酸性介質(zhì)是具有強(qiáng)氧化性。M3+的鹽及M3+、M5+的硫化物：①M(fèi)3+的水解性;②硫化物的顏色及酸堿性、硫代酸鹽碳酸及其鹽碳酸為二元弱酸金屬離子與可溶性碳酸鹽反應(yīng)規(guī)律S(氫氧化物)<S(碳酸鹽)——?dú)溲趸颕S(氫氧化物)"S(碳酸鹽)——堿式碳酸鹽|S(氫氧化物)>S(碳酸鹽)——碳酸鹽I硅酸及其鹽硅酸為二元難溶弱酸硅酸鹽大多難溶且有色10?錫、鉛重要化合物Sn(0H)2、Pb(OH)2白色、兩性Sn(II)還原性：被氧化產(chǎn)物SnCl2>SnCl4；[Sn(OH)4]2——[Sn(OH)6]2-PbO2氧化性，還原產(chǎn)物Pb(II)錫、鉛硫化物顏色，酸堿性；SnS與Na2S2的反應(yīng)11?硼、鋁重要化合物｝B2H6的結(jié)構(gòu)：分子中含有3c-2e鍵，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式。A12C16的結(jié)構(gòu)：分子中含有配位鍵，價(jià)鍵結(jié)構(gòu)式。(3)H3BO3為兀弱酸H3BO3+H2O亠[B(OH)4]-+H+(4)硼砂珠試驗(yàn)(5)磯的通式(I)(m)MM(SO4)2.12H2O12?對(duì)角關(guān)系三對(duì)：Li?MgBe?AlB?Si44442第十三章過渡元素［學(xué)習(xí)指導(dǎo)］過渡元素及其通性：長(zhǎng)式周期表中位于S區(qū)和P區(qū)元素之間的元素。(1)均為金屬元素，外觀均呈銀白色或灰白色。除IIB族外，多數(shù)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高、硬度大。同一周期金屬單質(zhì)從左到右金屬活潑性逐漸減弱。⑵元素氧化值：從左到右:IIIB升同》WB澤低〉IB-從上往下：高氧化態(tài)趨于穩(wěn)定易形成配合物，且有配位催化作用；配離子大多顯色。多數(shù)過渡元素原子或離子具有磁性。TiO的主要性質(zhì)：白色難溶固體。兩性偏堿。溶于濃HSO生成TiOSO,溶于濃NaOH生成NaTiO。VO的主要性質(zhì)24423橙黃色至轉(zhuǎn)紅色固體，無(wú)味、有毒、微溶于水。兩性偏酸：__￥0『一〔昆色)「才八站潢色)LJpl中強(qiáng)氧化劑：VOVO2+(藍(lán))25Cr的化合物：CrO是溶、熔皆難的兩性氧化物，與酸性溶劑(如KSO)共熔能轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訡r(III)鹽。Cr(OH)難溶于水，具兩性，堿性介質(zhì)中有較強(qiáng)還原2性。7CrO(暗紅色)有毒，有強(qiáng)氧化性。3CrO2-和CrO2-鹽：TOC\o"1-5"\h\z27十CrO,黃色)CrO,橙紅色)4OH27CrO2-鹽在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性，本身被還原為心3+。27難溶鉻酸鹽：PbCrO(黃色)BaCrO(檸檬黃)AgCrO(磚紅)Mo、W重要化合物的主要性質(zhì)424CrO-MoO-WO氧化性依次減弱。333HCrO-HMoO-HWO酸性、氧化性依次減弱。mO、W含氧酸及其鹽2在酸性介質(zhì)中易脫水、縮合成多酸或雜多酸。Mn重要化合物的主要性質(zhì)(1)⑵Mn的弱還原性：2+MnO的弱氧化性：2Mn2+HWaBiOg夕MnO_4HC15MnO2)MIn2+⑶MnO2-在酸性介質(zhì)中易歧化：MnO2-TMnO_+MnO

⑷⑷MnO-的強(qiáng)氧化性:4蚯%，蚯%礁色)7.鐵系元素的主要性質(zhì)⑴°H_■蚯0廣〔7.鐵系元素的主要性質(zhì)⑴Fe(OH)-CoO(OH)-NiO(OH)氧化性依次增強(qiáng)Fe(OH)-Co(OH)-Ni(OH)還原性依次減弱222A,120T：CoCl?6HO(粉紅)CoCl(藍(lán))222K[Fe(CN)]K[Fe(CN)]?3HO[Fe(NCS)]3(深紅廠4(黃)2(血紅)"[Co(NH)]2+[Co(CN)]3-[Co(NCS)](土黃)潢)6(藍(lán))4[Ni(NH)】2+[Ni(CN)】2-[Ni(CO)]4(藍(lán)紫)(橙黃)(無(wú)色)2+3-n2-氨合配離子穩(wěn)定性按Fe-Co-Ni順序依次增強(qiáng)穩(wěn)定性：［Co(NH)］3+>［Co(NH)2〕2+2+3-n2-36重要配合物的顏色：Cu、Ag、Zn、Hg重要化合物的主要性質(zhì)金屬的酸溶性：Zn可溶于非氧化性酸，Cu、Ag可溶于硝酸或熱硫酸，Hg可溶于硝酸，Au只能溶于王水。穩(wěn)定性：CuO(黑)〉CuO(暗紅或黃)〉A(chǔ)gO(暗棕)。22AgX見光分解ZnO(白)>HgO(紅或黃)AgOH、Hg(OH)不存在。2氫氧化物酸堿性：Cu(OH)(淺藍(lán))兩性偏堿，Zn(OH)兩性。⑷Ag與氨水、SO.、CN-的反應(yīng)。223Hg2+鹽的水解性、氧化性以及與NH、OH-、I-、S2-的反應(yīng)。Cu+不穩(wěn)定，易自動(dòng)歧化；Hg2+較穩(wěn)3定，不會(huì)自動(dòng)歧化。2第十四章鑭系和錒系元素