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第三節(jié)化學反應熱的計算第一課時蓋斯定律第三節(jié)化學反應熱的計算1自學導引蓋斯定律1.蓋斯定律的內容:不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的?；蛘哒f,化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。2.蓋斯定律的解釋:能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學變化的物質為基礎的,兩者密不可分,但以物質為主。思考題1如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律?答案蓋斯定律體現(xiàn)了能量守恒原理,因為化學反應的始態(tài)物質和終態(tài)物質各自具有的能量是恒定的,二者的能量差就是反應放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了,不論途經哪些中點狀態(tài),最終的能量差就是固定的自學導引2二、蓋斯定律在科學研究中的重要意義因為有些反應進行得很慢,有些反應不容易直接發(fā)生,有些反應的產品不純(有副反應發(fā)生),這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來例如(1)C(S)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5k,.mol-1(2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)H2=-2830kJmol-1求C(s)+O24g)=COg)的反應熱二、蓋斯定律在科學研究中的重要意義3解析:根據(jù)上述兩個反應的關系可知CO(8)+2g△HAH2C(s)+02(g△HCO2(g)△H1=MH2+AH3AH3=AH1-△MH=-393.5k,Jmol-1-(-283.0k,Jmol-1)110.5kI.mol-I所以CS)+12O2g)=CO(g)MH3=-110.5k'mol-1解析:4、蓋斯定律的應用對于進行得很慢的反應,不容易直接發(fā)生的反應,產品不純(即有副反應發(fā)生)的反應,測定反應熱有困難,如果應用蓋斯定律,就可以間接地把它們的反應熱計算出來。思考題2已知下列熱化學方程式Zn(s)+02(g)=ZnO(s)AH=-3511kJmol-IHg()t-02(g)=HgO(s)AH2=-907kJ'mol-由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnOs)+Hg(1)MH3,其中H3的值是()A.-4418KJmol-IB.-254.kJmolC.-438.9k].molD.-260.4k,J.mol-1答案D、蓋斯定律的應用5第三節(jié)化學反應熱的計算課件6第三節(jié)化學反應熱的計算課件7第三節(jié)化學反應熱的計算課件8第三節(jié)化學反應熱的計算課件9第三節(jié)化學反應熱的計算課件10第三節(jié)化學反應熱的計算課件11第三節(jié)化學反應熱的計算課件12第三節(jié)化學反應熱的計算課件13第三節(jié)化學反應熱的計算課件14第三節(jié)化學反應熱的計算課件15第三節(jié)化學反應熱的計算課件16第三節(jié)化學

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