(X(X)第#頁(共4頁)23．24252627282930313233343536373839401234567．化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(X)TOC\o"1-5"\h\z石油的分餾生成了多種沸點不同的物質(zhì)，所以分餾是化學(xué)變化(X)Na2CO3^10H2O的風化和CaCl2的潮解均屬化學(xué)變化(X)[電離、電解均有新物質(zhì)生成，所以它們均是化學(xué)變化(X)水的汽化、液化與煤的氣化和液化均屬物理變化(X)電解熔融態(tài)A12O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化(X)把飽和FeCl3溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱，可以制備Fe(0H)3膠體，同樣把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制備Fe(OH)3膠體(X)(X)(V)[(X)(X)(X(X)(V)[(X)(X)(X)(X)(V)H2SO4只有在水溶液中才能導(dǎo)電，而NaCl在溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電碳酸氫鈉溶于水，其電離方程式為NaHCO3Na++HCO-□□NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4===N^+H++SO]-A1(OH)3、CaCO3都難溶，但溶解的部分都能完全電離復(fù)鹽是純凈物，而混鹽(如CaOCl2)是混合物顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化、苯的硝化、油脂的皂化、酸和醇TOC\o"1-5"\h\z的酯化均屬化學(xué)變化(V)HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HC1和NaC1均屬離子化合物(X)弱電解質(zhì)溶液中有溶質(zhì)分子，但強電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子(V)電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子(X)一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，其實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)(V)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(V)復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化(V)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化(V)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化(V)氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(X)在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)(V)8．910．11．12．13．14．15．1．2．3．4．5．6．7．8．9．10．11．12.13．14．1．2．3．4．5．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO]-；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2-；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、SO2(V)根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑＞氧化TOC\o"1-5"\h\z產(chǎn)物(V)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(V)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(X金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(V)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(X)在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑(X)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(X)二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷(X)(V)(X)(X)(V)(V)(X)[(X)((X)(V)(X)(X)(V)(V)(X)[(X)(X)(X)(X)SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+2OH-===SO4-+Cl-+H2O鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe+2H+===F(2++H2f2MnO-+H2O2+6H+===2Mn2++3O2f+4H2O3MnO2-+4H+===2MnC-+MnOcI+2HO4422少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-===2C1-+I2向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2+2H+===FW++2H2OFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+===F目++3H2OFeS溶于稀HNO3中：FeS+2H+===F?++H2Sf將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+===2F^++Fe2++4H2O將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe2++4H++NO-===F^++NOf+2H2O用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-+6H++5H2O2===2Mi?TOC\o"1-5"\h\z++5O2f+8H2O(V)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2===2F@++2Br2+6Cl-(X)濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+6H++3NO-===Fe^++3NO2f+3H2O(X)常考易錯的36個離子方程式書寫再落實CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2++SC＞4-+Ba2++2OH-===Cu(OH\(+BaSO#碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)：NH++HCO-+ZOHu-N^Hf+CO|-+Hf。向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag’S(s)+2C卜(aq)。一H向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：HCO-+Ca2++OH-===CaCOj+H2O。Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O===A1(OH)J+3NH+。6.向NH4HCO3溶液中加少243323443量NaOH溶液并加熱：HCQ^+OH-=三=￡0貰+H’O。第3頁(共4頁)將過量SO氣體通入冷氨水中：S0=+NHHO===HS@+NHt。223234硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：$2貰+2。日￡00日===電$)03-(+2CH3COO-。0.01mol?L-1NHAl(SO\溶液與0.02mol?L-1Ba(OH)溶液等體積混合：NH++A13++2SO2-+2Ba2+442244+4OH-===2BaSQ(+A1(OH)J+NH3?H2O。醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：2CH3COOH+CaCO3===C涅++2CH3COO—+Hf+CO^仁。向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO〒+CO2+2H2O===Al(OH)」+HCO「用Na2S去除廢水中的Hg2+：S2-+Hg2+===HgS13?向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：A13++3屯0A1(OH)J膠體)+3H+。m14?少量SO通入苯酚鈉溶液中：2CHO-+SO?+HO===2CHOH+SO尹。15?等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HC書+OH-===CaCq(+屯0。16.用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜：Alf3汁2OH-===2A1C^+Hf。17?向明磯溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：A13++2SO尹+2Ba2++4OH-===A1C^+2H2O+2BaSQj。18.小蘇打與NaOH溶液混合：HCO事+OH-===CO|-+屯0。19?將A1片放入NaOH溶液中：2A1+2QH-+2HzQ===2A1Q-+3Hz仁20.CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++H2S===2曲+CuS「?等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH-+NH干+HCO-===BaCOl+HO+NH?HOo433232—?鐵和過量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO-===F三++NOf+2Hf。23?銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO-===3CW++2NO匸+4屯0。24.25.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量C12：4H++2C卜+MnQ2=△=2H2Q+C1J+Mn24.25.用稀NaOH溶液吸收NO2：2NO2+2OH-===NO-+NO-+Hf。26.用惰性電極電解熔融NaCl：2Na通電++2C卜====2Na+C12仁淀粉-碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O===2[+4OH-。222光漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2++2C1Q-+CQ2+H2Q===CaCQ3l+2HC1Q、2HC1O==^=2HC1+OJ。將C12溶于水制備HC1O：Cl2+HfH++C1-+HC1O。JJFeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2===2F^++2Hf。?用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO-===3Ag++NOf+2H2O°.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：IO-+