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課題2原子的結(jié)構(gòu)第二課時(shí)+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)氧原子氫原子鋰原子【思考】電子在核外的空間做高速的運(yùn)動(dòng)，是否有固定的軌道？1913年波爾認(rèn)為電子是在固定的層面上運(yùn)動(dòng)。波爾原子模型核外電子分層排布示意圖（2）電子層劃分：有里向外：一、二、三……七層1.核外電子分層排布（1）依據(jù)：能量越低，離核越近

能量越高，離核越遠(yuǎn)三、原子核外電子的排布2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數(shù)原子核電子層該層上電子數(shù)最外層電子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖三、原子核外電子的排布規(guī)律1、排布要求：第一層最多排2個(gè)電子第二次層最多排8個(gè)電子最外層不超過8個(gè)電子【基礎(chǔ)練習(xí)】畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：3鋰原子12鎂原子13鋁原子

16硫原子7氮原子17氯原子2氦原子10氖原子18氬原子＞4＜4=2或8最外層電子數(shù)2.排布規(guī)律（1）稀有氣體（惰性氣體）：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（2）金屬原子：最外層電子數(shù)小于4

在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，帶正電，形成陽離子（3）非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4

在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子

（4）元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相

同，化學(xué)性質(zhì)相似類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬<4容易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)非金屬≥4易得到電子達(dá)到8稀有氣體=2或8難得失電子極難發(fā)生反應(yīng)畫出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

12鎂

15磷

17氯

練

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