課題2原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)1.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去？若能，它可以分為幾部分？思考

同學(xué)們，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)原子彈爆炸嗎？不煩目睹一下！

1897年，湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。湯姆生原子模型盧瑟福原子模型

1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。1911年，盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的的中心有一個(gè)極小的核，電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。道爾頓原子模型化學(xué)史話(huà)﹣﹣﹣﹣﹣﹣++++++++++++原子奇特的內(nèi)部結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成+++---1.原子的結(jié)構(gòu)？2.構(gòu)成原子的三種粒子的電性？3.原子中有帶電粒子，那整個(gè)原子是否帶電？為什么？表3-1幾種原子的構(gòu)成思考：1．是否所有原子核內(nèi)都有中子?2．同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，電子數(shù)有何特點(diǎn)?3．不同種類(lèi)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?1.氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子。

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)：2.碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都分別相等。6.所有原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等。3.有的原子質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不等。5.不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。4.不同原子核外電子數(shù)不同。1、整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？

由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷和核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。小結(jié)：2、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

3、普通氫原子核內(nèi)無(wú)中子觀察下列各原子的質(zhì)量：二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=觀察課本P56頁(yè)表3—2思考：整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？思考：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該

原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系?小結(jié)：1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是比值，單位為“1”，省略不寫(xiě)；2、電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；3、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)越努力越幸運(yùn)，加油！通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你應(yīng)知道：

1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道原子的微觀構(gòu)成。2.知道相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算公式。+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)氧原子氫原子鋰原子1234567近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層離核

能量

1.核外電子排布（1）電子在核外分層排布二、原子核外電子的排布①第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。②最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè))。③電子先排滿(mǎn)能量低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。依此類(lèi)推。（2）核外電子排布規(guī)律2.原子結(jié)構(gòu)示意圖（以氧原子為例）核外電子分層排布核電荷數(shù)原子核電子層該層上電子數(shù)最外層電子數(shù)氧原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系類(lèi)別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬<4容易失去電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)非金屬≥4易得到電子達(dá)到8稀有氣體=2或8難得失電子極難發(fā)生反應(yīng)畫(huà)出下列原子結(jié)構(gòu)示意圖：

12鎂

15磷

17氯

練一練22+12872+17852+1584.離子的形成（1）離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。（2）分類(lèi)：帶正電的原子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子叫陰離子。圖3-15張青蓮（1908-2006）

三、相對(duì)原子質(zhì)量我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）。2.相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式相對(duì)原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／121.相對(duì)原子質(zhì)量的概念粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836表3-2構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量發(fā)現(xiàn):與質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，