2022-2023學(xué)年河北省保定市山坡中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點】有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個CH2原子團，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤．故選C．2.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯在空氣中燃燒

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛參考答案：A略3.一定量的Fe與足量的0.5mol∕l鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

Ａ．NaNO3溶液

B．將Fe改為用同質(zhì)量的Na

C．改為用同濃度的硫酸

D．CuSO4粉末

參考答案：C略4.下列四個反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的非氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Na2O2、H2O

B．NO2、H2O

C．Cl2、H2O

D．SO3、H2O參考答案：D略5.X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，下列說法中正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.非金屬性：X＜Y＜ZC.原子半徑：X＜Y＜Z D.離子的還原性：X3-＜Y2-＜Z-參考答案：B【詳解】A、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)說明X、Y、Z為同一周期，同一周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強弱順序為：XH3＜H2Y＜HZ，故原子序數(shù)為X＜Y＜Z，故A錯誤；B、同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，故非金屬性為X＜Y＜Z，故B正確；C、同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑X＞Y＞Z，故C錯誤；D、同一周期從左到右元素原子的氧化性增強，對應(yīng)離子的還原性逐漸減弱，還原性X3－＞Y2－＞Z－，故D錯誤；答案選B。

6.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C試題分析：A．石油裂解得到的汽油含有多種飽和烴、不飽和烴，因此是混合物，A錯誤；B．石油產(chǎn)品不一定都可用于聚合反應(yīng)，B錯誤；C．天然氣燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，無污染，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D．水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，D錯誤。答案選C。7.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()A.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B.ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓C.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A試題分析：0-a段，加入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫離子或碳酸氫根離子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在鋁離子，所以一定不存在碳酸氫根離子，因此一定存在氫離子；a-b段生成沉淀消耗了6體積氫氧化鈉，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根據(jù)圖象氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量與剩余的沉淀的物質(zhì)的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氫氧化鋁消耗了a體積氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁沉淀消耗了3體積氫氧化鈉，另一種離子生成的沉淀的量與消耗的氫氧化鈉與鋁離子相同，說明另一種離子為+3價離子，只能為鐵離子，故原溶液中一定不存在鎂離子；再由b-c段沉淀的物質(zhì)的量不變，說明氫氧根離子與銨離子發(fā)生了反應(yīng)，即溶液中一定存在銨離子；再根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定存在硫酸根離子，則A、根據(jù)圖象可知生成沉淀用了6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解消耗了1體積的氫氧化鈉，所以生成氫氧化鋁需要消耗3體積的NaOH溶液，還有3體積的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即鐵離子與鋁離子消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、根據(jù)以上分析可知，ab段發(fā)生的離子反應(yīng)為鐵離子、鋁離子與氫氧根離子的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，F(xiàn)e3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在鎂離子，可能存在鈉離子，故C錯誤；D、d點氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4、NaAlO2，故D錯誤；答案選A。8.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如右圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1參考答案：B略9.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D考點：化學(xué)鍵；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據(jù)不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據(jù)價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結(jié)構(gòu)為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規(guī)律、離子的空間結(jié)構(gòu)、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)的關(guān)系．10.現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是：(

)A.第四周期

B.第五周期C.第七周期

D.第六周期參考答案：D略11.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)的分類中，只考慮組成的是A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略12.某同學(xué)在試管中做鐵釘與稀硫酸反應(yīng)的實驗，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較慢，下列措施：①給試管加熱

②加入鐵粉

③加入冰塊

④加入少量醋酸鈉晶體

⑤將稀硫酸換為濃硫酸，能加快反應(yīng)速率的是A.①② B.①②⑤ C.③④ D.①④⑤參考答案：A【詳解】①給試管加熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；②加入鐵粉，固體的接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快；③加入冰塊導(dǎo)致溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低；④加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)生反應(yīng)H++CH3COO-＝CH3COOH，氫離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢；⑤將稀硫酸換為濃硫酸，鐵在濃硫酸發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣。答案選A?！军c睛】明確外界條件對反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律是解答的關(guān)鍵，⑤是解答的易錯點，注意改變外界條件時不能改變反應(yīng)的實質(zhì)。

13.下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁與苛性鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑

B．向明礬溶液中加入少量的氫氧化鋇：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+==2BaSO4↓+[Al(OH)4]-

C．Fe(OH)3固體溶于HI酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+參考答案：A14.下列說法正確的是A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B．反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略15.從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是（）A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度參考答案：D【考點】鋁的化學(xué)性質(zhì)．【分析】從人類大規(guī)模開發(fā)、利用金屬的大致年限可以看出，越活潑的金屬，開發(fā)利用的越晚；金屬的活動性越強，冶煉的程度越難，利用的越晚，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發(fā)利用的時間在銅、鐵之后，說明金屬大規(guī)模開發(fā)、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關(guān)，與金屬的導(dǎo)電性和延展性也無關(guān)；金屬大規(guī)模開發(fā)利用主要和金屬的活動性有關(guān)，活動性弱的金屬容易以單質(zhì)形式存在，易被開發(fā)和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，難以冶煉，故還與金屬冶煉的難易程度有關(guān)．故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO2具有

（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有

。

A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入

（填選項的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3參考答案：（1）

。（2）

Ｃ

;

Ｂ

。

（3）

吸收尾氣．（4）

ＡＢ

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價氧化物的水化物是

。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________。參考答案：18.已知金屬單質(zhì)A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)的條件略）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________G__________。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。反應(yīng)②的離子方程式_____________________________。(3)反應(yīng)④整個過程觀察到的現(xiàn)象為____________________