非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子1

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B非極性鍵和極性鍵的比較

H2HCl特組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置2CS2Na2O2HClONaOH三核18電子的分子5核10電子的陽離子書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價(jià)鍵）（離子鍵非極性共價(jià)鍵）（極性共價(jià)鍵）（離子鍵極性共價(jià)鍵）NH4+

（極性共價(jià)鍵）H2S（極性共價(jià)鍵）+HNa+[﹕O﹕H]—‥‥CS2Na3

[歸納與整理]價(jià)鍵的種類：（1）配位鍵：共用電對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。（2）非極性鍵：共用電對(duì)在成鍵原子中間；（3）極性鍵：共用電對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。[歸納與整理]價(jià)鍵的種類：4[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價(jià)鍵的極性。2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵Ｂ[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、Na5[課堂練習(xí)]3、下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物Ｂ[課堂練習(xí)]3、下列敘述正確的是（）Ｂ6化學(xué)鍵鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子相互作用活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵離子化合物原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵非金屬單質(zhì)、某些化合物共用電子對(duì)偏向一方原子不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵共價(jià)化合物和某些離子化合物化學(xué)鍵鍵型概念特點(diǎn)形成條件存在非極性鍵極性鍵陰、陽離子間通過7四、化學(xué)鍵:【討論】用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)過程：H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。如，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個(gè)步驟：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵）