第二節(jié)電解質授課：羅小榮第二節(jié)電解質授課：羅小榮1一、電解質與非電解質二、電解質的電離主要內容一、電解質與非電解質二、電解質的電離主要內容2下列物質哪些可以導電?NaCl固體、NaCl溶液、CuSO4固體、CuSO4溶液下列物質哪些可以導電?NaCl固體、NaCl溶液、3［演示實驗］分別做NaCl溶液、鹽酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導電性實驗。［演示實驗］4蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。無明顯現(xiàn)象蔗糖或酒精溶液實驗表明：蔗糖或酒精溶液不能導電。無明顯現(xiàn)象5燈泡發(fā)光NaCl溶液若將NaCl溶液換成鹽酸、NaOH溶液，燈泡都發(fā)光實驗表明：NaCl溶液能導電。燈泡發(fā)光NaCl溶液若將NaCl溶液換成實驗表明：NaC6

氯化鈉溶液導電的原因是什么？

？提示:金屬能夠導電是金屬中存在自由移動的電子為什么氯化鈉固體不導電?？提示:金屬能夠導電是金屬中存在自由移動的電子為什么氯化鈉固7溶于水熔融氯化鈉晶體氯化鈉在水分子的作用下電離氯化鈉在熔融時的電離溶于水熔融氯化鈉晶體氯化鈉在水分子的作用下電離氯化鈉在熔融時8NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！芤褐杏凶杂梢苿拥膸ж撾姷年庪x子Cl－和帶正電的陽離子Na+，在外加電場作用下，Cl－和Na+會發(fā)生定向移動形成電流，所以氯化鈉溶液能導電。熔融的氯化鈉中也有能自由移動的Cl－和Na+，因此熔融的氯化鈉也能導電。

固體NaCl中雖然有Cl－和Na+，但因為不能自由移動，所以不能導電NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動的帶電微?！芤褐杏凶?電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物一電解質與非電解質如：酸、堿、鹽、H2O、部分金屬氧化物等.大多數(shù)有機物如：蔗糖、酒精淀粉非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3、NO、CO、NO2、N2O5等.

和NH3電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物非電解質：在水10[練習一]１.銅、石墨均導電，所以它們是電解質。（）２.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以均是非電解質。（）３.蔗糖、酒精在水溶液或融化狀態(tài)下均不導電，所以它們是非電解質。（

）４.能夠導電的物質一定是電解質。（）５.電解質本身一定能導電。（）

××√××[練習一]××√××11①討論電解質、非電解質的前提是在化合物的基礎上，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。②該化合物在一定條件下有導電性，但本身不能導電。③條件是指在溶液中或熔化狀態(tài)下，二者滿足一個即可。強調：①討論電解質、非電解質的前提是在化合物的基礎上，單質、混合物12思考酸、堿有強弱之分，那么電解質是否也可以分強弱呢？若能則劃分依據(jù)？思考酸、堿有強弱之分，那么電解質是否也可以分強弱呢？若能則劃132電解質的電離物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。(2)表示方法(1)電離：電離方程式（“水離”或“熔離”）2電解質的電離物質溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動14Na2SO4例：電離方程式的書寫NaClNaOHKNO3注意電離過程，原子團不能拆遵守原子個數(shù)守恒、電荷守恒=Na+

+Cl-=Na++OH-=K++NO3-=2Na++SO42-Na2SO4例：電離方程式的書寫NaClNaOHKNO3注意15練習3書寫電離方程式1.K2SO42.NH4Cl3.CuCl2