初中化學總復習-溶液初中化學總復習-溶液1■了解溶液的概念、組成，會判斷溶液◆知識梗要溶液■溶解度的概念、固體溶解度、溶解度曲線■溶液的分類：濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液■固體溶解度規(guī)律及曲線的含義與運用有關質(zhì)量分數(shù)的計算■了解溶液的概念、組成，會判斷溶液◆知識梗要溶2過濾混合物分離的方法溶解度溶解過程中的熱現(xiàn)象溶質(zhì)含量是否再溶組成分類結(jié)晶查比看主要意義加質(zhì)降溫蒸發(fā)升溫加劑溶質(zhì)溶劑稀溶液濃溶液不飽和溶液飽和溶液T°CS(g)ABC知識網(wǎng)絡：過濾混合物分溶解度溶解過程中的熱現(xiàn)象溶質(zhì)是否組分結(jié)晶查比看主3一、溶液◆知識網(wǎng)絡溶液1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的穩(wěn)定的混合物。3、溶液的組成：溶質(zhì)+溶劑溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（氣體、固體、液體）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)（水、酒精、汽油等）如：碘酒KMnO4溶液75%的酒精規(guī)定：固體溶于液體時，固體作溶劑

液體溶于液體時，量多的作溶劑

一般有水，無論量多量少水通常作溶劑2、特征：均一性、穩(wěn)定性練一練（混合物）一、溶液◆知識網(wǎng)絡溶液1、概念：一4三、溶液的組成組成溶質(zhì)溶劑有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物⑥鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液是

，溶液中的溶質(zhì)分別是

。

定量表示方法--------------------溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③⑥氫氧化鈣、硫酸鋅三、溶液的組成組成溶質(zhì)溶劑有下列物質(zhì)：①牛奶；②無水酒精；③54、溶液的分類濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：

濃溶液不一定是飽和溶液、稀溶液不一定是不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液加溶劑、升溫加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫考考你注：講飽和溶液和不飽和溶液時一定要注明是一定溫度下和一定量溶劑里。如：NaOH的濃溶液Ca(OH)2飽和溶液（大多數(shù)物質(zhì)）4、溶液的分類濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液：

濃溶液6m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)m溶液×100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)+

m溶劑×100%=5、溶液組成的定量表示：m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=m溶質(zhì)m溶液×100%7二、溶解度1、固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里，達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量5要素：①一定溫度下②100g溶劑③達到飽和狀態(tài)④單位:g⑤什么溶質(zhì)在什么溶劑2、影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì)外因：溫度考考你二、溶解度1、固體溶解度：一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里8下列說法正確的是()A．20℃時20g某物質(zhì)溶解在100g水里形成溶液，則20℃時某物質(zhì)的溶解度是20gB．20℃時20g某物質(zhì)溶于水制成飽和溶液，則20℃時該物質(zhì)的溶解度是20gC．20g某物質(zhì)在100g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20gD．20℃時100g水里最多只能溶解20g某物質(zhì)，則20℃時該物質(zhì)的溶解度為20g

D下列說法正確的是()D93、固體溶解度曲線1）固體溶解度規(guī)律大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，曲線上升少多數(shù)固體溶解度不受溫度影響，曲線變化不大極少多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減少，曲線下降ABC0溫度溶解度3、固體溶解度曲線1）固體溶解大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增102）固體溶解度曲線的含義、應用ABCD0溫度℃溶解度gt1

t3應用：①比較大?、诓槿芙舛娶廴芙舛仁軠囟扔绊懽兓闆r④確定分離提純方法、析出晶體的多少點的含義：①曲線上的點表示飽和狀態(tài)②曲線的交點表示多種物質(zhì)在某溫度下有相同的溶解度2550練一練mnt2補充物質(zhì)的分離提純：過濾、冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶法）如：A、C的混合物2）固體溶解度曲線的含義、應用ABCD0溫度℃溶112、分離結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（）冷卻熱飽和溶液法（）分離泥沙和NaCl溶液應采用（）法；分離NaCl和水應采用（）方法；分離KNO3和NaCl應采用（）方法過濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液結(jié)晶｛過濾（）2、分離結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶（）冷卻熱飽124、氣體溶解度1）定義2）影響因素內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)外因：溫度和壓強3）規(guī)律：氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小4、氣體溶解度1）定義2）影響因素內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)外因：13四、溶液的配制欲配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如何配制？請說出實驗步驟。溶解配制：計算、稱量、量取、溶解稀釋配制：計算、量取、混勻（儀器：藥匙、托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒）如果用20%的氯化鈉溶液(密度為1.25g\ml)和水配制，如何配制？四、溶液的配制欲配制100克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，如何143、溶液的稀釋與濃縮的計算

溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補充溶劑。m1×w1%=m2×w2%在上式的四個量中，若已知其中一個量即可求出另一個量(1)

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶解度與化學方程式的綜合計算。準確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應先統(tǒng)一

知識回顧3、溶液的稀釋與濃縮的計算溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是15你會了嗎？1、生活中的下列物質(zhì)，易溶于水而形成溶液的是A.面粉C.植物油B.蔗糖D.鐵銹答案：B

形成乳濁液你會了嗎？1、生活中的下列物質(zhì)，易溶于水而形成溶液的是A.面162、下列說法正確的是（）A.凡是均一透明的液體就是溶液B.高錳酸鉀加入水中攪拌所得暗紫色液體不是溶液C.液氧與氧氣混合而形成溶液D.加鹽溶于糖水所得液體屬于溶液D3、判斷下列溶液的溶質(zhì)、溶劑溶液溶質(zhì)溶劑水水HCl水NaNO3Ca(OH)2返回你會了嗎CaO溶于水NaNO3溶液鹽酸2、下列說法正確的是（）A.凡是均一透明的液體174、將某物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ?、下列說法正確的是（）A.升高溫度B.加入溶質(zhì)C.降低溫度D.加足量的水DA.飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量一定大于不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量B.飽和溶液濃度比不飽和溶液濃C.析出晶體的溶液是該溫度下這種物質(zhì)的飽和溶液D.一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大。CD比較飽和溶液和不飽和溶液、濃溶液、稀溶液應指明是同一物質(zhì)的溶液考一考你4、將某物質(zhì)飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵?86、下列說法正確的是（）A.100g水中最多能溶解38gNaCl，則NaCl的溶解度是38gB.25℃時，100gNaCl飽和溶液中含25gNaCl，則25℃時NaCl的溶解度是25。C.25℃時，100g水中最多溶解38gNaCl，則25℃時NaCl的溶解度為38g。D.25℃時，NaCl的溶解度為25g，則25℃時NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%C返回考一考你6、下列說法正確的是（）A.100g水中最多19ABC0溫度溶解度t1

t2a7、右圖為A、B、C、三種物質(zhì)的溶解度曲線。試回答：t3t4（1）溶解度受溫度影響最大的物質(zhì)是

，溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是

。（2）溫度為

℃，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等。（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為

。（4）t3℃時，A物質(zhì)的溶解度為

。（5）相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當溫度從t4℃降到t1℃時，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒有晶體析出的是

。（6）若A中混有少量的B物質(zhì)，可以采用的

方法提純。ACt1

BAC

ag

AC冷卻熱飽和溶液返回考一考你ABC0溫度溶解度t1t2a7、右圖為A、B20課堂練習8、一定量的NaNO3飽和溶液由30℃升溫至50℃（忽略水的蒸發(fā)），肯定發(fā)生改變的是（）A.溶質(zhì)的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D.NaNO3的溶解度9、兩個相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若把它們在空氣中放置一段時間后，則（）A.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大B.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大C.濃鹽酸對杯底的壓強變大D.濃硫酸對杯底的壓強變大DD課堂練習8、一定量的NaNO3飽和溶液由30℃升溫至50℃21乙中固體量增加,甲中固體的量減少

加入濃硫酸后溶液溫度升高,硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小４、如下圖所示甲、乙兩試管中分別盛有KNO3和Ca(OH)2飽和溶液,并都有少量固體存在,若向試管外燒杯中的水加入濃硫酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____________________________其中原因是_____________________________________________________________________________________乙中固體