物質(zhì)的量濃度的一般步驟一、中學(xué)實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度的一般步驟：計(jì)算：所稱(chēng)取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。稱(chēng)量：稱(chēng)量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1。溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過(guò)程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘?、?guī)格會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差。移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒引流，且其下端應(yīng)靠在容量瓶?jī)?nèi)壁的刻度線以下部位。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm?2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處。搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水。裝瓶：容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。配制過(guò)程用【例題1】用98%的濃HS0(密度為1.84g?mL-i)配制1mol?L-i稀硫酸100mL,配制過(guò)程中可能用到2 4量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器出現(xiàn)的先后順序排列正確②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥解析：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?mL-1的濃HSO的物質(zhì)的量濃度為：2 4C= =18.4mol?L-1，故配制100mL1mol?L-1稀硫酸時(shí)，所需濃硫酸的體積V] = = =0.0054L=5.4mL。為減小測(cè)量誤差應(yīng)選用②10mL量筒時(shí)應(yīng)在③50mL的燒杯中進(jìn)行，故D項(xiàng)也被排除。(或濃硫酸的稀釋過(guò)程為：①計(jì)算出所需濃硫酸的體積，本題選取合適的量具量取濃溶液，本題應(yīng)選用10mL的量筒，并且最終要用膠頭滴管滴加濃硫酸，使凹液面至刻度線燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃硫酸注入水中；④將冷卻到室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)的容量瓶中；⑤定容)。答案：A二、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液引起誤差分析托盤(pán)天平量筒玻璃棒燒杯容量瓶引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)3?藥品、砝碼的左右位置顛倒4?稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NAOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)5?用濾紙稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NAOH）6.溶質(zhì)含有雜質(zhì)7?用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)8?用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)9?溶解前燒杯內(nèi)有水10.攪拌時(shí)部分液體濺出11?沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出14?定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒(méi)有加水定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線19托盤(pán)天平量筒玻璃棒燒杯容量瓶引起誤差的一些操作天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或已生銹調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)3?藥品、砝碼的左右位置顛倒4?稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NAOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)5?用濾紙稱(chēng)量易潮解的物質(zhì)（如NAOH）6.溶質(zhì)含有雜質(zhì)7?用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)8?用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)9?溶解前燒杯內(nèi)有水10.攪拌時(shí)部分液體濺出11?沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移液體到容量瓶向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出14?定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降后再加水定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降沒(méi)有加水定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，仰視刻度線19?配好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，不慎濺出部分溶液因變量m

增大

增大減小減小減小減小增大減小不變減小

減小不變減小

減小不變不變不變

不變減小V

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變

不變不變不變

不變減小不變

不變?cè)龃蟛蛔儨p小增大減小自變

量c

偏大

偏大

偏小

偏小

偏小

偏小

偏大

偏小無(wú)影

響偏小

偏小

偏大

偏小

偏小偏小無(wú)影

響偏大

偏小無(wú)影

響【例題2】實(shí)驗(yàn)室需要【例題2】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L-1的NaOH溶液450mL，根據(jù)配制情況回答下列問(wèn)題:（1） 實(shí)驗(yàn)室中除了托盤(pán)天平、燒杯、容量瓶、鑰匙外還需要的其它儀器 。（2） 根據(jù)計(jì)算得知，所需要的NaOH的質(zhì)量為 go（3） 下列操作使所配溶液濃度偏大的有 （填字母，下同）；偏小的有 稱(chēng)量時(shí)用生銹的砝碼將NaOH放在紙上稱(chēng)量NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出未洗滌溶解NaOH的燒杯定容時(shí)仰視刻度線容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液（4） 下圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液得過(guò)程示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：；無(wú)影響的有.觀察配制NaOH溶液的過(guò)程示意圖，指出其中有錯(cuò)誤的是 （填操作序號(hào)）。解析：（1）題中所需儀器，一般容易忘記膠頭滴管，和玻璃棒。要求我們記憶時(shí)要學(xué)會(huì)“有序記憶”一-思考每一步所需要的儀器，然后進(jìn)行記憶，這樣就不會(huì)遺漏。（2）應(yīng)按照500mL進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒(méi)有作如何導(dǎo)致濃度的變化，要根據(jù)你故意進(jìn)行分析；（4）量筒不能用來(lái)溶解固體，玻璃棒應(yīng)在刻度線的下方，讀答案：（1）玻璃棒、膠頭滴管（2）2.0 （3）AC；BDEF；G（4）①③⑤點(diǎn)撥：本題將實(shí)驗(yàn)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法與誤差分析放在一起，考察學(xué)我們對(duì)實(shí)驗(yàn)的掌握情況。對(duì)僅憑背實(shí)驗(yàn)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，效果肯定會(huì)大相徑庭，這正是該題的優(yōu)點(diǎn)所在?！揪毩?xí)1】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?mL-i的濃HSO來(lái)配制500mL0.20mol?L-i稀硫酸，可2 4瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤(pán)天平⑧鑰匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸不需要的儀器有（填代號(hào)）。（1）上述儀器中，在配制稀硫酸不需要的儀器有（填代號(hào)）。(2)經(jīng)計(jì)算，需要濃硫酸的體積是?，F(xiàn)有①10mL②50mL⑤100mL(2)經(jīng)計(jì)算，需要濃硫酸的體積是將濃硫酸加入到適量的蒸餾水中稀釋?zhuān)鋮s到室溫后全部轉(zhuǎn)移到 中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒洗滌 2?3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量的蒸餾水，震蕩容量瓶，使溶液混合均容量瓶直到液面接近刻度 處，改用 加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 。震蕩在配制過(guò)程中，其它操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯(cuò)誤的 ，能引起誤差偏高的有 (洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中將濃硫酸直接到入燒杯，再向燒杯中倒入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸