課題3二氧化碳和一氧化碳第一課時二氧化碳1、探究并掌握二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、了解二氧化碳在生活和生產(chǎn)中的運用3、了解溫室效應(yīng)及防范措施學(xué)習(xí)目標(biāo)

在意大利某地有個奇怪的山洞，人過這個洞安然無恙，而狗走進(jìn)山洞就一命嗚呼了。因此，當(dāng)?shù)鼐用穹Q它為“屠狗洞”。故事：屠狗洞的秘密

煤氣中毒

冬季是煤氣中毒的高發(fā)期，每年因發(fā)生煤氣中毒不知奪去多少人的生命。你知道煤氣的主要成分是什么嗎？怎樣才能預(yù)防煤氣中毒呢？

二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同的原因一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子。探究二氧化碳的性質(zhì)探究目的：設(shè)計實驗：傾倒二氧化碳二氧化碳的溶解性實驗1.探究二氧化碳的密度是否比空氣大。2.探究二氧化碳是否支持燃燒。3.探究二氧化碳是否溶于水。一、二氧化碳1.二氧化碳的性質(zhì)探究實驗1傾倒二氧化碳的實驗探索問題1.燒杯內(nèi)的蠟燭為什么會熄滅？說明二氧化碳有什么性質(zhì)？2.為什么下層蠟燭先熄滅，上層后熄滅？3.據(jù)此實驗說明二氧化碳有什么性質(zhì)？實驗6-3這個實驗可以說明二氧化碳的兩點性質(zhì)：第一既不能燃燒，也不支持燃燒；第二密度比空氣的大。想一想：你還能想到其他方法來驗證二氧化碳的密度比空氣大嗎？【實驗小結(jié)】二氧化碳能溶于水,使瓶內(nèi)氣壓減小，所以瓶會變癟。探究實驗2二氧化碳是否溶于水實驗6-4：“塑料瓶瘦身計”探究實驗3在二氧化碳溶于水的過程中，有沒有與水反應(yīng)（Ⅰ）噴稀醋酸（Ⅱ）噴水（Ⅲ）直接放入二氧化碳中（Ⅳ）噴水后放入二氧化碳中石蕊的自述：

我叫石蕊,是一種色素，能夠檢驗溶液的酸堿性，當(dāng)我遇到酸性溶液變紅色，遇到堿性溶液變藍(lán)色。Ⅰ向小花上噴稀醋酸Ⅱ向小花上噴水結(jié)論：水不能使紫色紙花變紅色；醋酸溶液能使紫色紙花變紅色。Ⅲ直接放入二氧化碳Ⅳ向二氧化碳中放入噴水后的小花

將第四朵花取出在陽光下照射一段時間ⅠⅡⅢⅣ現(xiàn)象分析變紅不變不變變紅酸可以使紫色石蕊變成紅色水不能使紫色石蕊變紅二氧化碳不能使紫色石蕊變紅二氧化碳與水反應(yīng)后的生成物可使紫色石蕊變紅【現(xiàn)象總結(jié)】（1）與水反應(yīng)CO2

＋H2O====H2CO3現(xiàn)象：將噴水后的小花放入二氧化碳中，紫色石蕊試液變紅。碳酸很不穩(wěn)定，容易分解H2CO3====H2O＋CO2↑當(dāng)加熱時，碳酸分解，從溶液中逸出二氧化碳，所以紅色石蕊試液又變成紫色。（2）與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。CO2

＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋H2O

碳酸鈣討論：為了使用石灰漿[Ca(OH)2]抹的墻壁快點干燥，為什么常常需在室內(nèi)生炭火盆？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而潮濕？

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)二氧化碳顏色狀態(tài)氣味溶解性能否支持燃燒能否與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)無色氣態(tài)無味溶于水不能支持燃燒與水反應(yīng)生成碳酸生成碳酸鈣和水歸納小結(jié)2.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響CO2滅火尿素純堿汽水工業(yè)原料光合作用制冷劑人工降雨（1）CO2對生活和生產(chǎn)的影響不燃燒，不支持燃燒密度比空氣大干冰升華吸熱（2）CO2對環(huán)境的影響（溫室效應(yīng)）a、兩極冰川融化，海平面上升。b、氣候反常，海洋風(fēng)暴增多。

c、土地干旱，沙漠化面積增大。大氣中的二氧化碳?xì)怏w能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的能量不易散失，從而使全球變暖，這種現(xiàn)象叫“溫室效應(yīng)”。③防治措施②危害a、盡量減少使用化石燃料

b、利用太陽能、風(fēng)能等清潔燃料

c、大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐①什么是溫室效應(yīng)【典例1】下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是()A.二氧化碳有毒，吸入過多會使人中毒而死亡B.二氧化碳的增加是造成溫室效應(yīng)的主要原因，因此空氣中二氧化碳的含量越低越好C.二氧化碳?xì)怏w能使紫色石蕊試液變紅D.二氧化碳能滅火是因為二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大D知識點一、二氧化碳的性質(zhì)、用途及對環(huán)境的影響一、選擇題1.二氧化碳的密度與空氣相比()A.比空氣的大B.比空氣的小C.與空氣的相等D.無法判斷2.二氧化碳在水中的溶解性()A.難溶于水B.能溶于水C.微溶于水D.不易溶于水AB3.下列操作中只發(fā)生物理變化的是()A.將二氧化碳通入水中B.將二氧化碳通入澄清的石灰水中C.將二氧化碳傾倒入放著燃著蠟燭的燒杯中D.將二氧化碳加壓降溫壓縮成干冰DC4.（2012·泰州中考）對比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列關(guān)于CO2與CO的比較錯誤的是()A．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B．CO2能溶于水，CO難溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2會造成溫室效應(yīng)，CO易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒5.如圖所示的有關(guān)CO2的實驗中，只能證明CO2物理性質(zhì)的實驗是（）DABCDCO2滅火，“干冰”可作制冷劑，用于人工降雨性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)通常狀況下是無色氣體，密度比空氣大，能溶于水不能燃燒，也不能支持燃燒CO2+H2O====H2CO3CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O實驗室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑向上排空氣法將燃著的木條接近瓶口，火焰熄滅，證明已集滿物理性質(zhì)：用途：原理：收集：驗滿：工業(yè)制法：高溫煅燒大理石（或石灰石）CaCO3CaO+CO2↑當(dāng)碳燃燒不充分時，生成一氧化碳。2C＋O22CO點燃二、一氧化碳1.可燃性（與二氧化碳不同）（1）現(xiàn)象燃燒時發(fā)出藍(lán)色的火焰。2CO＋O22CO2點燃（2）化學(xué)方程式2.還原性（一氧化碳還原氧化銅）（1）黑色的氧化銅變成了紅色的銅；（2）澄清的石灰水變渾濁。仔細(xì)觀察如圖實驗，你觀察到什么現(xiàn)象？微觀解釋：

一氧化碳奪取了氧化銅中的氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，氧化銅失去了氧發(fā)生了還原反應(yīng)。CO＋CuOCu＋CO2△化學(xué)方程式3.毒性一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣強，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。（1）中毒原因（2）防治措施用煤爐取暖時，注意通風(fēng)。發(fā)生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫(yī)院治療。知識點二、一氧化碳的性質(zhì)B【典例2】下列敘述中不符合實驗設(shè)計意圖的是()A.說明一氧化碳具有還原性B.說明生成物二氧化碳的密度比空氣大C.說明一氧化碳和氧化銅的反應(yīng)需要加熱D.可以防止有毒的一氧化碳?xì)怏w對空氣的污染二、判斷正誤，并說明理由1.有人說，一聞到煤氣氣味就趕快將煤爐搬到室外去。這個說法是錯誤的，聞到煤氣的氣味應(yīng)首先開窗通風(fēng)，然后關(guān)閉煤氣閥，尋找泄露處。2.有人說，只要在煤爐邊放一盆水，就可以預(yù)防煤氣中毒了。這個說法毫無根據(jù)。因為CO既不溶于水，也不與水起反應(yīng)。COCO2CO

氫氧化鈉溶液CO2COCO2CuO（1）怎樣除去CO中的CO2（2）怎樣除去CO2

中的CO三、思考題方法現(xiàn)象與結(jié)論鑒別CO和CO2的方法能使暗紅色的雞血變成鮮紅色的是一氧化碳，另一種氣體是二氧化碳把一根燃著的小木條分別伸到集氣瓶口火焰熄滅的是二氧化碳，氣體被點燃的是一氧化碳將兩種氣體分別通過灼熱的氧化銅能使黑色的氧化銅變成光亮的紅色的氣體是一氧化碳，另一種氣體是二氧化碳用濕潤的紫色石蕊試紙檢驗氣體能使試紙變紅色的二氧化碳，另一種氣體是一氧化碳將氣體分別通入新鮮的雞血中將氣體分別跟石灰水作用能使石灰水變渾濁的是二氧化碳，另一種氣體為一氧化碳CO

高溫CuO+CO====Cu+CO2物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小化學(xué)性質(zhì)與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧窒息

點燃2CO+O2====2CO2毒性：可燃性：還原性：物質(zhì)一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)毒性無色、無味氣體色態(tài)味密度水溶性可燃性還原性與水反應(yīng)與石灰水反應(yīng)無色、無味氣體比空氣小比空氣大難溶于水能溶于水

點燃2CO+O2====2CO2在一般情況下，既不能燃燒也不能支持燃燒△CO+CuO====Cu+CO2無不反應(yīng)CO2+H2O====H2CO3不反應(yīng)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCO和CO2的比較有毒無主要用途聯(lián)系燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、溫室肥料、化工原料等

高溫CO2+C====2CO相互轉(zhuǎn)化

點燃2CO+O2====2CO2

項目

制取氧氣(O2)制取二氧化碳(CO2)反應(yīng)原料反應(yīng)原理反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件氣體密度氣體水溶性能否與水反應(yīng)1.過氧化氫溶液與二氧化錳混合2.氯酸鉀與二氧化錳混合或用高錳酸鉀大理石或石灰石與稀鹽酸CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑2KClO3====2KCl＋3O2↑△MnO22KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2