氯氣的實驗室制備氯氣的實驗室制備1氯氣的實驗室制備ppt課件2氯氣的工業(yè)制備工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

氯氣的工業(yè)制備工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣3課題：氯氣的實驗室制法課題：氯氣的實驗室制法4一、反應原理注意1.二氧化錳為難溶于水的黑色固體。2.稀鹽酸與二氧化錳不反應。3.此反應必須加熱。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O一、反應原理注意MnO2+4HCl(濃)MnC51、一套完整的氣體制備裝置應包括哪幾個部分？發(fā)生裝置思考2、實驗室制備氣體裝置的選擇依據(jù)是什么？二、實驗裝置

凈化裝置收集裝置

尾氣的處理裝置1、一套完整的氣體制備裝置應包括哪幾個部分？思考2、實驗室制6氯氣的實驗室制備ppt課件71、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。2、根據(jù)雜質氣體的性質選擇凈化裝置。3、根據(jù)氣體的水溶性和對空氣的相對密度選用收集裝置。4、尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空，需要尾氣處理。1、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件為思路選用氣體的發(fā)生裝置。8固體反應物加熱制氣體固體和液體混合制氣體有固、液體混合加熱反應制氣體三種類型氣體發(fā)生裝置固體反應物加熱制氣固體和液體混合有固、液體混合加熱反應制氣體9（一）發(fā)生裝置固+液(加熱)型有關儀器的名稱:鐵架臺(帶鐵圈鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、燒瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管。裝配原則：自下而上（一）發(fā)生裝置固+液(加熱)型10思考：1、本實驗裝置有何不足？如何改進？2、制取氯氣的過程中可能產生哪些雜質氣體，如何除去？ACB思考：1、本實驗裝置有何不足？如何改進？ACB11（二）凈化裝置裝配原則:先洗氣后干燥、氣體是長進短出。飽和食鹽水濃硫酸選用飽和食鹽水吸收氯氣中混有的氯化氫氣體;選用濃硫酸干燥氯氣。（二）凈化裝置飽和食鹽水濃硫酸12（三）氣體收集和尾氣處理裝置1、氯氣比空氣重且能溶于水，應用什么方法收集？

向上排空氣法收集，還可以用排飽和食鹽水法收集。2、氯氣有毒，不能排放到空氣中，應如何處理？（三）氣體收集和尾氣處理裝置1、氯氣比空氣重且能溶于水，應用13常見尾氣的處理方法ABC常見尾氣的處理方法ABC14氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。氯氣有毒,污染空氣,故用濃氫氧化鈉溶液吸收。集氣瓶NaOH溶液氯氣微溶于水且比空氣重,故用向上排空氣法收集。集氣瓶NaOH15氯氣收集過程的動畫氯氣收集過程的動畫16實驗室制備氯氣的裝置圖組裝思考實驗室制備氯氣的裝置圖組裝思考17儀器的裝配原則自下而上，從左到右，長進短出。儀器的裝配原則自下而上，從左到右，長進短出。18三、氯氣的檢驗：氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口檢驗，如試紙變藍則表明已收集滿。2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉變藍)三、氯氣的檢驗：氯氣可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口檢192KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O四、制備氯氣的其它反應在常溫下,高錳酸鉀、氯酸鉀、漂白粉等固體與濃鹽酸反應能產生氯氣。2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5C20知識要點1.實驗室制備氯氣的原理(裝置圖)。2.凈化氯氣的原理和組裝方法。3.氯氣的收集方法和驗滿方法。4.尾氣處理方法和裝置。知識要點1.實驗室制備氯氣的原理(裝置圖)。21請思考圖示的裝置都有哪些用途？實驗探究：一瓶多用請思考圖示的裝置都有哪些用途？實驗探究：一瓶多用221.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進氣，從A口排出瓶內的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內充滿水，從B口進氣，將瓶內水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4.在瓶內加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內加入適量濃硫酸，從A口進氣，B口出氣，可作為氣體干燥裝置。答案1.從A口進氣，從B口排出瓶內的空氣