物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子電子層=周期數(shù)中子－決定元素的同位素決定質(zhì)量數(shù)(近似原子量)決定元素的性質(zhì)質(zhì)子－決定元素種類最外層電子數(shù)=主族序數(shù)一．原子結(jié)構(gòu)１、原子結(jié)構(gòu)原子核外電子電子層=周期數(shù)中子2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子()中，質(zhì)子有＿＿個，中子有＿＿個，核外電子有＿＿＿個。

ZA-ZZ質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZX

３、相互關(guān)系(1)

質(zhì)量數(shù)=(2)

原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)

陽離子中：質(zhì)子數(shù)=(4)

陰離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)

AZX

核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)-離子電荷數(shù)

2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示電子層劃分概念：符號：電子層數(shù)：能量：離核距離：1）每個電子層最多排2n2個電子2）最外層

8個電子，次外層

18個電子，倒第三層323）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層要求：會畫1～20號元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————遠(yuǎn)核外電子排布規(guī)律4.核外電子排布規(guī)律電子層概念：1）每個電子層最多排2n2個電子要求：會畫1～2據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素從而對人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）

A.136B.50C.86D.22222286RnB據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素222B5.同位素：舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者關(guān)系元素平均相對原子量:A=A1?x1+A2?x2+A3?x3……原子近似相對原子量：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。5.同位素：舉例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素元素概

念特

點實

例具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一種原子核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數(shù)決定元素、核素、同位素：元素概

念特

點具有相同核電荷元素的種類由核素具有一BSe是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是A、Se和Se互為同素異形體B、Se和

Se互為同位素C、Se和

Se分別含有44和46個質(zhì)子D、Se和

Se都含有34個中子7834803478348034783480347834803478348034BSe是人體必需微量元素，783480347834803471編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑化合價得失電子能力同周期同主族電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)＋／最低負(fù)價／＝8元素周期表周期族短周期第1、2、3周期長周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有氣體VIII族4.周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：二.元素周期律與元素周期表1編排原則2結(jié)構(gòu)3元素性質(zhì)變化規(guī)律原子半徑同周期電子層數(shù)=周練習(xí)：1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)：1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是AD下列各圖若為元素周期表中的AD下列說法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的D下列說法正確的是 D概念：規(guī)律：主要化合價:原因：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化原子半徑同周期從左到右漸小，同主族從上到下漸大。+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化(1~8)概念：元素周期律金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH4B

某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元2、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強增強增強減弱

減弱減弱

2、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系同一主族元素，結(jié)構(gòu)同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強越強越強越容易越強越強同一周期元素（稀有氣體除外）NaMgAlSiPSClAr同一同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述正確的是（）A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑X>Y>ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強AB同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強族周期IA金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)

1、金屬性強弱的判斷依據(jù)：

(1)

。(2)

。(3)

。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢

最高價氧化物的水化物的堿性強弱

金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

2、非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱

最高化氧化物的水化物的酸性強弱

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性、還原性同位同化性;左右遞變性;上下相似性質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)1.主要化合價2.最高價氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“最高價氧化物的水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性相似性遞變性2、“位——構(gòu)——性”之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)周期表位置元素性質(zhì)最外層電子數(shù)=主族最高正價數(shù)同位同（三）周期表的應(yīng)用A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是A、三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜CB、A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強氧化性和不穩(wěn)定性C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D、C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì)（三）周期表的應(yīng)用右圖是周期表中短周期的一部分，A、BB比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性

Ba>Ca>Mg

非金屬性F>Cl>Br

最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOH>NaOH>LiOH

氫化物的穩(wěn)定性CH4>SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)B比較或推斷一些性質(zhì)比較同族元素的金屬性Ba三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價鍵極性鍵非極性鍵金屬鍵思考：原子間為什么能相互結(jié)合？物質(zhì)中相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的相互作用，稱為化學(xué)鍵。三、化學(xué)鍵：化學(xué)鍵離子鍵形成離子化合物共價鍵1、離子鍵（1）定義：帶相反電荷的離子間形成的相互作用叫做離子鍵.成鍵的微粒：成鍵的本質(zhì)（作用力）：靜電作用（吸引和排斥）陰離子、陽離子（2）離子化合物：一般來說活潑金屬和活潑非金屬之間可形成離子化合物(簡單離子化合物)。通過離子鍵而形成的化合物IA和IIA族

VIA和VIIA族1、離子鍵（1）定義：帶相反電荷的離子間形成的相互作用叫做離（3）離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍用小黑點(或x)表示原子的最外層電子的式子。①原子的電子式：(原子的電子式)(化合物的電子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-②陽離子的電子式：③陰離子的電子式④離子化合物的電子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）2（3）離子化合物形成過程的表示—電子式在元素符號周圍問題1:哪些元素之間能形成共價鍵?同種或不同種非金屬元素之間一般能形成共價鍵。（1）定義：原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵。2、共價鍵（2）、極性鍵和非極性鍵：據(jù)共用電子對是否發(fā)生偏移，把共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵。簡稱極性鍵和非極性鍵。兩個不同原子間的共價鍵都是極性鍵兩個相同的原子間的共價鍵都是非極性鍵問題1:哪些元素之間能形成共價鍵?同種或不同種非金屬元素之間（4）共價化合物的電子式表示共價化合物的形成過程的電子式表示H2、N2

、HCl、H