初三總復習上冊化學必背知識點（通用3篇）1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有一樣核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區(qū)分是在化學反響中，分子可分，原子不行分。

4、元素的化學性質主要打算于原子的最外層電子數(shù)。

5、在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。

6、相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

7、鎂離子和鎂原子具有一樣的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、打算元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、自然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反響的根本類型是化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。

17、金屬活動性挨次表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有復原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的一樣點是都是氧．化反響。

20、在化學反響前后，確定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反響前后物質的總質量。確定變化的是物質的種類和分子的種類。

21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。

24、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

初三化學上學期學問點篇二

1、溶質的質量分數(shù)=溶質的質量/溶液的質量100%

2、溶質的質量分數(shù)取值范圍0----S/(100+S)

【酸堿鹽】

1、指示劑：A紫色石蕊：遇酸變紅色，遇堿變藍色B無色酚酞：遇酸不變色遇堿顯紅色

2、酸：解離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

3、鹽酸（HCl）：無色有刺激性氣味的液體，翻開瓶蓋有白霧消失。

4、濃硫酸(H2SO4)：無色粘稠狀的液體，具劇烈的吸水性，脫水性。稀釋濃硫酸只能是把濃硫酸參加水，不能用水參加濃硫酸。

5、酸的化學性質：

A、與指示劑：使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞不變色。

B、酸+活潑金屬------鹽+氫氣

C、酸+金屬------鹽+水

D、（任意）酸+（任意）堿-------鹽+水

E、（某些）酸+（某些）鹽-------另一酸+另一鹽（要看條件）

6、NaOH:A俗名：火堿燒堿苛性鈉B白色粉末狀固體。C有劇烈的吸水性，在空氣中易潮解。D有劇烈的腐蝕性。

7、Ca(OH)2俗名：熟石灰

生石灰（CaO）-------------Ca(OH)2---------CaCO3（石灰石的主要成分）的轉化

CaO+H2O===Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O

CaCO3====CaO+H2O

8、氨水A:氨水是氨氣的水溶液，B化學式:NH3.H2O或NH4OH

9、堿的性質

A:遇紫色石蕊試液變藍色，遇無色酚酞顯紅色。

B：堿+（某些）非金屬氧化物-----鹽+水

C、（任意）酸+（任意）堿-------鹽+水

D、（某些）堿+（某些）鹽-------另一堿+另一鹽（要看條件）

10、中和反響（任意）酸+（任意）堿-------鹽+水

11、PH值:PH值等于7顯中性，PH值小于7顯酸性，PH值大于7顯堿性。（PH值越小酸性越強，PH值越大堿性越強）

初三化學上冊學問點篇三

試驗

1、試驗室制取氧氣的步驟：

“茶（查)、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息(熄）”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進展加熱

“收”收集氣體“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱。

2、留意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管裂開

②藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）

⑦試驗完畢時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管裂開

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

4、用CO復原氧化銅的試驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進展加熱；

“三滅”試驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停頓通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

5、電解水的試驗現(xiàn)象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。

8、過濾操作：操作留意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾后，濾液仍舊渾濁的可能緣由有:

①承接濾液的燒杯不潔凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

10、試驗中的規(guī)律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；

凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②但凡給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③但凡生成的氣體難溶于水（不與水反響）的，都可用排水法收集。

但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④但凡制氣體試驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤但凡用長頸漏斗制氣體試驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥但凡點燃可燃性氣體時，肯定先要檢驗它的純度。

⑦但凡使用有毒氣體做試驗時，最終肯定要處理尾氣。

⑧但凡使用復原性氣體復原金屬氧化物時，肯定是“一通、二