2.3物質(zhì)的量（精講）考點(diǎn)一物質(zhì)的量【例1-1】（2023·全國(guó)·高一專(zhuān)題練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．2O B．1molNaCl C． D．氧【例1-2】（2023·廣東東莞）下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的一個(gè)基本單位C．12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)分子【例1-2】（2023春·新疆喀什·高一新疆維吾爾自治區(qū)喀什第二中學(xué)校考期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0.1molNe中共有電子數(shù)目為B．的溶液中，含有氧原子數(shù)為C．1mol通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．32g中氧原子的數(shù)目為【一隅三反】1．（2023春·云南紅河·高一蒙自一中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是A．1mol鈉原子 B．1mol香蕉 C．1mol鉛筆 D．1mol大米2．（2023·全國(guó)·高一假期作業(yè)）下列關(guān)于“摩爾”的說(shuō)法，正確的是A．是一種物理量B．是物質(zhì)的量的單位C．1mol任何物質(zhì)都含有個(gè)原子D．可以用“摩爾”描述宏觀物體3．（2023春·上海閔行）下列關(guān)于物質(zhì)的量的正確說(shuō)法是A．可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．表示一定數(shù)目微粒集合體的物理量D．這一物理量不適用于電子、質(zhì)子等微粒的計(jì)量4（2022·上海·高一專(zhuān)題練習(xí)）2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將“摩爾”的定義修改為：1摩爾包含6.02214076×1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶2B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和D．由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.02214076×1023mol﹣1考點(diǎn)二摩爾質(zhì)量【例2-1】（2022·廣東·中山中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023分子B．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，它含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫分子C．氧氣的摩爾質(zhì)量為32g，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量也為32gD．1mol氧氣的體積為【例2-2】（2022·福建）計(jì)算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。(1)已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g·mol-1(2)1.28g某氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，則該氣體的物質(zhì)的量_______mol，其摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g·mol-1(3)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g·mol-1(4)NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_(kāi)______g·mol-1(5)1g氮?dú)馑加械捏w積為VL，則A個(gè)氮?dú)夥肿拥捏w積為_(kāi)______L【一隅三反】1．（2023·陜西）下列說(shuō)法中正確的是A．氧的摩爾質(zhì)量是16g·mol-1 B．1mol大米C．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-1 D．1mol氫2．（2022秋·內(nèi)蒙古興安盟·高一?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g B．2molCl-的質(zhì)量是71gC．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是14g/mol D．1mol氯氣的質(zhì)量是3．（2023·全國(guó)·高一假期作業(yè)）黑龍江鳳凰山國(guó)家森林公園，被稱(chēng)為“中國(guó)天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子。就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol考點(diǎn)三氣體摩爾體積【例3-1】（2023·湖南）下列有關(guān)氣體體積的描述中，正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積主要由分子間的距離決定B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4LD．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積【例3-2】（2023·全國(guó)·高一假期作業(yè)）下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2的體積約為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥【一隅三反】1．（2023·吉林延邊）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kP）下，1molH2O的體積是22.4L2．（2023·福建漳州=）下列說(shuō)法正確的是A．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，2所含的原子數(shù)為2NAB．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為D．NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g·mol-13．（2023·全國(guó)·高一假期作業(yè)）下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何物質(zhì)的體積均為②若1mol氣體的體積為，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCO和1LH2O的物質(zhì)的量相同④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同⑤28gCO的體積為⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧考點(diǎn)四物質(zhì)的量濃度【例4-1】（2023·安徽）下列溶液中，與2SO4溶液所含物質(zhì)的量濃度相同的是A．溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液C．溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液【例4-2】（2023·湖南長(zhǎng)沙）下列溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1的是A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．將22.4LHCl氣體通入水配成1L的鹽酸溶液C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合D．含2molK+的K2SO4溶液1L【一隅三反】1．（2023·湖北）與溶液中濃度相同的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液2．（2023·全國(guó)·高一假期作業(yè)）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是A．1molNaCl固體溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氫氧化鈉溶液C．1L含有2mol的溶液 D．溶于水配成1L的溶液3．（2023·北京）下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液考點(diǎn)五配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【例5】（2023·安徽）實(shí)驗(yàn)室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計(jì)算。配制該溶液需稱(chēng)量晶體_______g。(3)稱(chēng)量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：________②稱(chēng)量過(guò)程中晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。③稱(chēng)量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)接下來(lái)溶液配制的基本步驟如下：①將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列(不重復(fù))_______。②在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______。③定容時(shí)向容量瓶中加水至液面接近刻度線_______處，改用_______加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸餾水_______；③定容時(shí)俯視觀察液面_______?！疽挥缛础?．（2023·高一課時(shí)練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室用溶液配制溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)配制上述溶液，需要溶液_______mL。(2)容量瓶上標(biāo)有_______。(填序號(hào))①溫度

②濃度

③容積

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(3)下列主要操作步驟的正確順序是_______。(填序號(hào))①量取一定體積的氯化鈉溶液，放入燒杯中，用適量蒸餾水稀釋?zhuān)虎谙蛉萘科恐屑铀烈好骐x容量瓶刻度線下1～2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(4)配制過(guò)程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏高的是_______。A．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分NaCl溶液濺出瓶外D．定容時(shí)溶液凹液面低于容量瓶刻度線2．（2023·寧夏吳忠）實(shí)驗(yàn)室配制的NaOH溶液，有如下操作步驟：①把稱(chēng)量好的NaOH晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)______(填序號(hào))。(2)稱(chēng)量時(shí)，稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______克。(3)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_______(填序號(hào))。(4)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有_______。(5)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：①?zèng)]有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中：_______。②某同學(xué)觀察液面的情況如上圖所示：_______。③加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：_______。④容量瓶原來(lái)有少量水：_______?？键c(diǎn)六濃溶液配制稀溶液【例6】（2023·河北滄州）現(xiàn)用36.5%的濃鹽酸(密度為)來(lái)配制的稀鹽酸。有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃鹽酸的體積；②量取一定體積的濃鹽酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(2)應(yīng)用量筒量取的濃鹽酸體積是________mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______(填序號(hào))。A．10mL

B．25ml

C．50ml

D．100ml(3)實(shí)驗(yàn)中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有________。(4)將所配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)實(shí)際濃度大于。會(huì)引起所配溶液濃度偏大的操作有_____(填序號(hào))。A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液C．洗滌量筒，并將殘留在量筒中的鹽酸也倒入稀釋用的燒杯中D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．燒杯未進(jìn)行洗滌F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【一隅三反】1．（2023·浙江溫州）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的鹽酸配制稀鹽酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完整以下實(shí)驗(yàn)步驟并回答有關(guān)問(wèn)題：(1)步驟1：計(jì)算。查得室溫下20.0%的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。進(jìn)而計(jì)算得出配制所需20.0%鹽酸的體積。(2)步驟2：稱(chēng)量。本次實(shí)驗(yàn)量取鹽酸所需量筒規(guī)格為_(kāi)__________mL。步驟3：稀釋。將量取的鹽酸倒入燒杯，再倒入適量蒸餾水，靜置，待溶液溫度恢復(fù)至室溫。(3)步驟4：轉(zhuǎn)移、洗滌。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶需使用___________引流。用適量蒸餾水洗滌燒杯等儀器，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，重復(fù)2~3次。容量瓶?jī)?nèi)液面未達(dá)瓶頸前將瓶?jī)?nèi)溶液混勻。(4)步驟5：定容、搖勻：加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，平視環(huán)形刻度線，改用___________逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻，倒入試劑瓶并貼上標(biāo)簽。(5)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___________。(6)在配制過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)引起濃度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗凈后未干燥，有蒸餾水殘留B．量取鹽酸后用蒸餾水將量筒內(nèi)殘留鹽酸洗出并轉(zhuǎn)入容量瓶C．稀釋鹽酸的燒杯未用蒸餾水洗滌D．轉(zhuǎn)移稀釋后的鹽酸時(shí)少量溶液順著容量瓶口流至瓶外E．定容時(shí)俯視刻度線F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新定容至刻度線2．（2022秋·吉林通化·高一?？计谥校㊣.如圖所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：A_______，B_______，C_______。(2)儀器B上標(biāo)記有_______(填序號(hào)。①質(zhì)量

②溫度

③刻度線

④濃度

⑤容積II.現(xiàn)用98％的濃(密度為)來(lái)配制的稀。有關(guān)操作：①計(jì)算所需濃硫酸的體積；②量取一