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基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）量子力學(xué)假定每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)是獨(dú)立的，又假定所有電子的相互作用力可以集中到原子核上，如同在原子核上添加一份負(fù)電荷。對(duì)于基態(tài)原子，必須遵循如下原理：（1） 泡利原理基態(tài)多電子原子中不可能同時(shí)存在4個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。換句話說(shuō)，在一個(gè)軌道里最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋方向相反。（2） 洪特規(guī)則基態(tài)多電子原子中同一能級(jí)的軌道能量相等，稱為簡(jiǎn)并軌道；基態(tài)多電子原子的電子總是首先自旋平行地，單獨(dú)地填入簡(jiǎn)并軌道。（3）能量最低原理基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子。能量最低原理認(rèn)為，基態(tài)原子核外電子的排布力求使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。構(gòu)造原理定義：隨核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按能級(jí)交錯(cuò)填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道。能級(jí)交錯(cuò)：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d—4p—5s—4d—5p—6s—4ff5d—6p (能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯(cuò)，并不意味著先填能級(jí)的能量一定比后填能級(jí)的低。)隨核電荷數(shù)遞增，電子每一次從填入ns能級(jí)開(kāi)始到填滿np能級(jí)建立一個(gè)周期。周期ns開(kāi)始一np結(jié)束同周期元素的數(shù)目第一周期1s2第二周期2s,2p8第三周期3s,3p8第四周期4s,3d,4p18第五周期5s,4d,5p18第六周期6s,4f,5d,6p32第七周期7s,5f,6d, ?注意：構(gòu)造原理只是對(duì)大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子電子組態(tài)的總結(jié)。周期系中有約20種元素的基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)不符合構(gòu)造原理。半滿規(guī)則：5個(gè)d軌道各有一個(gè)電子，且自旋平行。全滿規(guī)則：d能級(jí)接近全滿時(shí)傾向于全滿。銘的組態(tài)為(n-1)d5nsi，而不是(n-1)d4ns2。銅金銀基態(tài)原子電子組態(tài)為(n-1)d10ns1，而不是(n-1)d9ns2。仔細(xì)考察元素周期表還可以發(fā)現(xiàn)，第5周期有較多副族元素的基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)不符合構(gòu)造原理，多數(shù)具有

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